Lluvia Ácida - Exposicion
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Lluvia Ácida - Exposicion Lluvia Ácida - Exposicion Presentation Transcript

  • Lluvia Ácida 2 Contaminación del suelo Contaminación del aire Contaminación del agua Acidificando de forma directa las aéreas de cultivo y dañando grandes áreas de bosques Al entrar en contacto los gases contaminantes, estos se mezclan con la atmosfera. Acidifica las aguas, elevando el pH, lo que la hace no apta para el consumo. Daña flora y fauna
  • ¿Cuál es la historia de la Lluvia Ácida?  Con el inicio de la revolución industrial, las fabricas aumentaron en toda Europa, y esto también aumento las emisiones de gases que contaminaban la atmosfera.  La lluvia ácida, no es un fenómeno reciente, pues por el año de 1872, sería el químico ingles Robert Angus Smith, quien se percataría de este fenómeno en las áreas industriales de Inglaterra, y fue además quien le dio el nombre. Sin embargo, sus estudio pasaron desapercibidos. Posteriormente en 1972 en “La Cumbre de la Tierra de Estocolmo”, sus estudios serian revisados. 3
  • ¿Qué es la Lluvia Ácida?  La lluvia ácida, como “fenómeno ambiental” es toda agua de lluvia cuyos valores de pH son inferiores a los de la lluvia normal, es decir, presenta un pH de 2.3 a 3.3.  Se considera un problema medioambiental y/o ecológico, como consecuencia de la contaminación del aire.  El término lluvia ácida comprende tanto a la precipitación y deposición húmeda de sustancias ácidas disueltas en el agua de lluvia, nieve y granizo. 4
  • Comparación del pH de la Lluvia ácida 5
  • ¿Cuál es la causa de la Lluvia Ácida?  La lluvia ácida y la contaminación del aire estan íntimamente relacionadas, pues tiene un común denominador: El uso de combustible fósil.  La actividad minera, debido a que el proceso de obtención de metales se basa en la fundición, que a su vez libera gases altamente contaminantes y tóxicos.  Las centrales térmicas, debido a su en exagerado uso combustible fósil (es el principal contaminante en Europa y EE.UU.)  Las diferentes industrias, que en su proceso de fabricación de diferentes productos, usan combustible fósil, y que desde sus chimeneas liberan gases tóxicos.  El uso de vehículos, pues el combustible que usan presentan aditivos que son liberados conjuntamente en la combustión.  El uso de calefactores o generadores de energía, contribuyen a que mas gases contaminen la atmosfera. 6 Podemos decir que el principal agente que general el dinamismo de este fenómeno es el ser humano y su actividad industrial.
  • ¿Cuál es la causa de la Lluvia Ácida? 7 VEHICULOS CONTAMINANTES CENTRALES TÉRMICAS MINERÍAS FÁBRICAS CALEFACTORES
  • Química de la Lluvia Ácida  El modo de vida desarrollado por el ser humano ha aumentado la emisión a la atmósfera de determinados gases capaces de experimentar reacciones químicas que los convierten en ácidos al disolverse en el agua de lluvia.  Estos gases son dos principalmente: el dióxido de azufre (SO2, se estima que contribuye en un 60 - 70%) y los óxidos de nitrógeno (NOx, contribuyen en torno al 30%); el porcentaje restante, en torno a un 6%, sería responsabilidad de otras especies químicas. 8
  • Química de la Lluvia Ácida  Los Óxidos de azufre han sido ampliamente estudiados. Ellos incluyen seis compuestos gaseosos diferentes que son: monóxido de azufre (SO), dióxido de azufre (SO2), trióxido (SO3), tetraóxido (SO4), sesquióxido (S2O3) y heptóxido (S2O7).  El SO2 y SO3 son los dos óxidos de mayor interés en el estudio de la lluvia ácida así como de la contaminación del aire. El SO2 altamente soluble en agua y relativamente estable en la atmósfera 9 Óxidos de Azufre (SOx)
  • Química de la Lluvia Ácida 10 Óxidos de Azufre (SOx) FUENTES DE ÓXIDOS DE AZUFRE FUENTE PORCENTAJE DEL TOTAL ANUAL DE EMISIONES DE SOX Transporte 2.4 % Combustión de productos energéticos (fuentes estacionarias, plantas de energía, calefacción de espacios industriales, etc.) 73.5 % Procesos industriales 22.0 % EFECTOS TÓXICOS DEL SO2 PARA EL HOMBRE CONCENTRACIÓN (ppm) EFECTOS 1–6 Broncoconstricción 3–5 Concentración mínima detectable por el olfato 8–12 Irritación de la garganta 20 Irritación en los ojos y tos 400–500 Puede ser mortal, incluso en una exposición breve
  • Química de la Lluvia Ácida 11 Óxidos de Nitrógeno (NOX) FUENTES DE ÓXIDOS DE NITRÓGENO FUENTE PORCENTAJE DEL TOTAL ANUAL DE EMISIONES DE SOX Transporte 39.3 % Combustión de productos energéticos (fuentes estacionarias, plantas de energía, calefacción de espacios industriales) 48.5 % Gas natural 23.3 % Procesos industriales (plantas de acido nítrico, etc.) 1.0 % EFECTOS TÓXICOS DEL NO2 EN LA SALUD CONCENTRACIÓN (ppm) EFECTOS 1–3 Concentración mínima detectable por el olfato 3 Irritación de nariz, garganta y ojos 25 Congestion y enfermedades pulmonares 100–1000 Puede ser mortal, incluso tras una exposición breve
  • Química de la Lluvia Ácida 12  Los Óxidos de nitrógeno incluyen los compuestos gaseosos: óxido nítrico (NO), dióxido de nitrógeno (NO2), óxido nitroso (N2O), sesquióxido (N2O3), tetraóxido (N2O4) y pentóxido (N2O5).  Los dos óxidos de nitrógeno considerados como mayores contaminantes atmosféricos primarios son el NO y el NO2. Óxidos de Nitrógeno (NOX)
  • ¿Cómo se produce la lluvia hacia? 13 CO2 SO2 NO2 1) CO2 + H2O → H2CO3 2) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO 3) 2SO2 + O2 → 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4
  • ¿Cómo se manifiesta la Lluvia Ácida? 14  Loas ácidos destructivos de la lluvia ácida, se pueden encontrar en la nieve , en el agua con nieve, en el granizo, en la niebla y en el smog. La niebla ácida más fuerte, cuyo contenido de acidez es superior al de la lluvia ácida (pH 2.1) COMO LLUVIA COMO NIEVE COMO NIEBLA
  • ¿Cuáles son los efectos de la Lluvia Ácida? 15 Ciertas zonas de océanos, lagos y corrientes de agua: • Destrucción completa del ecosistema acuático. • Muerte de crustáceos, insectos acuáticos y moluscos. • Desaparición del fitoplancton, causando con el tiempo la imposibilidad de sobrevivencia del resto de la fauna por falta de alimento. Suelo y vegetación (flora) • Penetra en la tierra y afecta las raíces, a las hojas las vuelve amarillentas, generando un envenenamiento de la flora que termina con la muerte de las plantas y arboles • Ocasiona grandes pérdidas económicas al sector de la agricultura.
  • ¿Cuáles son los efectos de la Lluvia Ácida? 16 Edificios y construcciones de hormigón • Vuelven porosa la construcción y causa la pérdida de resistencia de los materiales, por lo que deben ser continuamente restaurados, generando un gasto económico. Animales (fauna terrestre) • Provoca la pérdida de pelo y desgaste prematuro de las piezas dentarias de la mandíbula.
  • ¿Cuáles son los efectos de la Lluvia Ácida? 17 En los seres humanos: • Genera un incremento de las afecciones respiratorias (asma, bronquitis, entre otras), porque los óxidos de azufre se adhieren a las mucosas y las irritan. • Genera un aumento de casos de cáncer, por el SO2. En todos los organismos: • Disminución de las defensas y una mayor propensión a contraer enfermedades.
  • ¿Hay presencia de Lluvia Ácida en Perú?  La respuesta es SI, y la zona afectada por este fenómeno se sitúa en el centro minero de “La Oroya”, en cuya administración esta bajo la Doe Run.  La refinería de la Oroya eliminaba hasta 1996 las siguientes toneladas por día: 1000 de bióxido de azufre, 2500 de plomo, 2500 de arsénico, 70 de cadmio, 30 de material particulado y otros solamente.  Actualmente la eliminación del bióxido de azufre se ha elevado a más del 200 %, que cuando era dueño Centromin Perú. 18
  • ¿Hay presencia de Lluvia Ácida en Perú?  Con los mismos datos que envía Doe Run al Ministerio de Energía y Minas cada 3 meses. Los que viven en la Oroya tendrán que usar máscaras antigases para evita una muerte lenta.  En la Oroya la concentración del bióxido de azufre, precursor de la lluvia ácida, durante el día es tremendamente elevada 2100 ppb - cuando el máximo permitido es 280 ppb- durante las 8 horas de la mañana, 19
  • ¿Hay presencia de Lluvia Ácida en Perú?  En el Valle del Mantaro la lluvia es ácida en el 48% y en Concepción es ácida también en el 98.4%, generada por el bióxido azufre de la Oroya.  En estudio realizado por la NASA, situa a La Oroya, como la ciudad mas contaminada del mundo, mientras los estudio realizado por el Instituto Blacksmith de EE.UU. La situa en el 5to lugar por contaminacion de SO2 a nivel mundial y en 1er lugar en Latinoamerica 20
  • ¿Cómo combatir la Lluvia Ácida?  Hay que reducir las emisiones. La quema de combustibles fósiles sigue siendo una de las formas más baratas para producir electricidad, por lo tanto hay que generar nuevos desarrollos utilizando energías alternativas no contaminantes.  Los gobiernos tienen que gastar más dinero en investigación y desarrollar proyectos que tengan el objetivo de reducir la contaminación ambiental.  Hay que seguir avanzando en la producción de convertidores catalíticos para automóviles que eliminen sustancias químicas peligrosas en los gases de escape.  Se deben buscar fuentes alternativas de energía. Es necesario que los gobiernos investiguen diferentes formas de producir energía utilizando energías renovables. 21
  • ¿Cómo combatir la Lluvia Ácida? Se debe mejorar el transporte público para alentar a la gente a utilizar este tipo de servicio en lugar de utilizar sus propios automóviles. Hay que ahorrar energía. Existen muchas cosas que podemos hacer día a día para ayudar a preservar el medio ambiente, y tener una convivencia mas armoniosa con la naturaleza. Lo único que se requiere es una pequeña modificación en nuestro comportamiento cotidiano. 22 De ti depende… Las acciones que tomes hoy, repercutirán en el futuro… Toma conciencia!!!
  • Acotaciones finales… Terminar con el problema mundial de la lluvia ácida requerirá décadas de trabajo, enormes sumas de dinero y la voluntad de todo el mundo. El único incentivo es que muchos gobiernos ya han reconocido su gravedad y que grupos informados ejercen presión al respecto. 23