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  1. 1. Colegio Pedro Apóstol Química 2011 4to medio Prof. Cristian Navarro I. Indique la cantidad de partículas atómicas para cada uno de las siguientes especies Especie Protones electrones neutrones 12 12 12 29 29 34 78 78 117 -1 17 18 18 II. Completa el siguiente cuadro con los datos que faltan. Recuerda lo visto y trabajado en clases (A, Z y las respectivas partículas subatómicas). Elemento Símbolo A Z p+ e- n0 Potasio K 39 19 19 19 20 Azufre S 32 16 16 16 16 Radio Ra 226 88 88 88 138 Uranio U 238 92 92 92 146 Cromo Cr 52 24 24 24 28 Oro Au Polonio Po 210 84 84 84 126 Plata Ag 107 47 47 47 60 Talio Tl 204 81 81 81 123III. Completa la siguiente tabla. Especie Nº electrones Nº de protones Nº de neutrones Z A +3 Fe 23 26 29 26 55 -1 Cl 18 17 18 17 35 -2 O 10 8 8 8 16
  2. 2. IV. Completa las siguientes oraciones con los siguientes conceptos. Diferentes - electrones - elementos - neutrones - neutrones - Número atómico –Número másico - protones - protones - protones - protones (1)numero atómico es el número de (2) protones que contiene el núcleo, coincide con el número de (3)electrones sólo si el átomo es neutro. Los (4)elementos se caracterizan por su número atómico; es decir, por el número de (5) protones del núcleo. Átomos con diferente número de protones pertenecen a elementos (6) diferentes. (7) Número másico es el número de nucleones del núcleo atómico; es decir, la suma total de (8) protones y (9) neutrones del núcleo. Átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de (10) neutrones se denominan isótopos de dicho elemento.V. Calcule la masa promedio atómico a) La plata natural está constituida por una mezcla de dos isótopos de números másicos 107 y 109. Sabiendo que abundancia isotópica es la siguiente: 107Ag = 56% y 109 Ag=44%. Deducir el peso atómico de la plata natural. R: 107,88u b) Calcule la masa atómica del oxigeno si sabes que la abundancia de sus isótopos naturales es. O-16, 99,759%; O-17, 0,037% y O-18. 0,204%. R: 16,0044u c) Los isótopos del cobre Cu63 y Cu65 se encuentran en un porcentaje de 69,09% y 30,91% y poseen una masa atómica de 62,93u y 64,92u respectivamente. Determina la masa atómica media del Cu. R: 63,16uVI. Identifica cual(es) de las siguientes parejas, son isóbaros, isotopos o isótonos. NULA ISOTOPOS ISÓTOPOS ISOTONOS ISOBAROS ISOTOPOS

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