O documento discute espectros de emissão e absorção, realiza testes com diferentes soluções iônicas na chama, e explica as diferenças entre lâmpadas incandescentes e fluorescentes. Ele lista os íons presentes em várias soluções salinas e as cores observadas na chama, notando que íons iguais mostram a mesma cor, enquanto íons diferentes mostram cores diferentes. Ele também fornece links para aprender mais sobre os mecanismos das duas principais lâmpadas.

1. Julho de 2014
Prof. Luciane

2. ESPECTROSESPECTROS
http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ma/ma6.html

3. Por que ocorre o espectro de emissão?Por que ocorre o espectro de emissão?
http://spiff.rit.edu/classes/phys301/lectures/spec_lines/Atoms_Nav.swf

4. Na
He
H
Sr

5. Por que ocorre o espectro de absorção?Por que ocorre o espectro de absorção?

6. Pág. 119
Quadro 5. Cores observadas no teste de chama
Pag. 218
Soluções
Íons presentes na solução
Cor na chama
iodeto de potássio (KI)
K+
e I-
cloreto de potássio (KC)
K+
e C-
cloreto de sódio (NaC)
Na+
e C-
brometo de sódio (NaBr)
Na+
e Br-
cloreto de lítio (LiC)
Li+
e C-
cloreto de cálcio (CaC2)
Ca2+
e C-
cloreto de estrôncio (SrC2)
Sr2+
e C-
cloreto de bário (BaC2)
Ba2+
e C-
cloreto de cobre (CuC2)
Cu2+
e C-
cloreto de alumínio (AC3)

7. Quadro 1. Elementos químicos e substâncias.
Quadro 5. Cores observadas no teste de chama
Soluções de
substâncias
diferentes
apresentaram a
mesma cor de
chama
Soluções
Íons presentes na
solução
Cor na chama
iodeto de potássio
(KI) K+
e I-
cloreto de potássio
(KC) K+
e C-
cloreto de sódio
(NaC) Na+
e C-
brometo de sódio
(NaBr) Na+
e Br-
cloreto de lítio (LiC)
Li+
e C-
cloreto de cálcio
(CaC2) Ca2+
e C-
cloreto de estrôncio
(SrC2) Sr2+
e C-
cloreto de bário
(BaC2) Ba2+
e C-
cloreto de cobre
(CuC2) Cu2+
e C-
cloreto de alumínio
(AC3)

8. SUBSTÂNCIAS IÔNICASSUBSTÂNCIAS IÔNICAS
• Formadas por íons
ÍON
Átomo que NÃO é
eletricamente neutro
ÂNION
CÁTION

9. Perda de elétron
= CÁTION
Formação de íon
positivo
Ganho de elétron
= ÂNION
Formação de íon
negativo

10. Quadro 1. Elementos químicos e substâncias.
Quadro 5. Cores observadas no teste de chama
Soluções
Íons presentes na
solução
Cor na chama
iodeto de potássio
(KI) K+
e I-
cloreto de potássio
(KC) K+
e C-
cloreto de sódio
(NaC) Na+
e C-
brometo de sódio
(NaBr) Na+
e Br-
cloreto de lítio (LiC)
Li+
e C-
cloreto de cálcio
(CaC2) Ca2+
e C-
cloreto de estrôncio
(SrC2) Sr2+
e C-
cloreto de bário
(BaC2) Ba2+
e C-
cloreto de cobre
(CuC2) Cu2+
e C-
cloreto de alumínio
(AC3)
Cátions iguais
apresentaram
a mesma cor
de chama
Cátions
diferentes
apresentaram
diferentes
cores de
chama

11. Discussão e conclusãoDiscussão e conclusão
c. Faça um modelo que
explique o fenômeno
observado no teste de
chama
Pag. 219

12. Lâmpada Incandescente x FluorescenteLâmpada Incandescente x Fluorescente

13. Para saber mais:
Ler texto e ver animação da lâmpada fluorescente:
http://ciencia.hsw.uol.com.br/lampadas-fluorescentes.htm
Comprimento de onda x Energia
ttp://ciencia.hsw.uol.com.br/luz3.htm

14. Funcionamento das lâmpadas
• Lâmpadas Incandescente
– http://casa.hsw.uol.com.br/lampadas.htm
• Lâmpadas Fluorescentes
– http://casa.hsw.uol.com.br/lampadas-
fluorescentes2.htm
– http://static.hsw.com.br/flash/fluorescent-
lamp-rapid.swf