Revendo ligações v2

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Revendo ligações v2

  1. 1. REVENDO LIGAÇÕES LIGAÇÃO METÁLICA1. DEFINIÇÃO: Força de atração eletrostática que mantém unidos cátions através de elétrons livres, em um retículo cristalino.2. CARACTERÍSTICAS: são substâncias simples formadas por um mesmo elemento metálico.3. FÓRMULAS: a substância é representada pelo próprio símbolo do elemento.
  2. 2. Propriedades dos sólidosmetálicos• São bons condutores elétricos e térmicos.• Formam retículos cristalinos.• Possuem temperaturas de fusão e ebulição variáveis, tendendo para altas.• São insolúveis.• Apresentam brilho.• São dúcteis e maleáveis.
  3. 3. LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE1.DEFINIÇÃO: Força de atração eletrostática que mantém unidos cátions e ânions em um retículo cristalino.2.CARACTERÍSTICAS: são substâncias compostas formadas por: • um metal e ametal ou • um metal e hidrogênio.Ocorre transferência de elétrons do metal para o ametal ou para o hidrogênio.3. FÓRMULAS: íon-fórmula e fórmula eletrônica (Lewis).
  4. 4. MODELOS
  5. 5. MODELOSNaI, CaH2, BaO, Al2S3, K2O, LiF, CaCO3,NaOH, Mg(OH)2, Fe3(PO4)2
  6. 6. Propriedades dos sólidosiônicos• Formam retículos cristalinos.• Possuem temperaturas de fusão e ebulição altas.• Podem ser solúveis ou insolúveis em água.• São bons condutores elétricos fundidos (no estado líquido) ou dissolvidos em água (solução).• São quebradiços.
  7. 7. LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL1. DEFINIÇÃO: Força de atração que mantém unidos átomos neutros na substância covalente ou átomos formando moléculas, na substância molecular. substância molecular substância covalente
  8. 8. LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL2. CARACTERÍSTICAS: são substâncias simples ou compostas formadas por: um ametal e ametal ou um ametal e hidrogênio. Ocorre compartilhamento de um, dois ou três pares de elétrons.3. FÓRMULAS: fórmula molecular, fórmula estrutural e fórmula eletrônica (Lewis).
  9. 9. 4. Ligação covalentes normais• Compartilhamento de pares eletrônicos
  10. 10. Comparando fórmulas de Lewis
  11. 11. Modelos
  12. 12. Propriedades dos sólidosmoleculares• Possuem temperaturas de fusão e ebulição baixas.• Podem ser solúveis ou insolúveis em água.• São bons condutores elétricos disssolvidos e sofrendo ionização.• Não conduzem corrente elétrica quando fundidos (no estado líquido).
  13. 13. http://www.quimica.net/emiliano/dissolucao-nacl.html http://www.youtube.com/watch?v=-HCRm5HX1hc&NR=1http://group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/thermochem/solution
  14. 14. http://www.quimica.net/emiliano/dissolucao-acucar.html
  15. 15. VÍDEO DE LIGAÇÕESQUÍMICAShttp://www.youtube.com/watch?v=vjETqU7-1RY
  16. 16. http://www.edicoessm.com.br/backend/public/recursos/tics/tp/qui/fq3_05/fq3_05_02/moldura.swf
  17. 17. MÚSICA DE LIGAÇÕEShttp://www.youtube.com/watch?v=Ifcs4tCQPdQ
  18. 18. Classificação das ligações1.Ligação metálica2. Ligação iônica3. Ligação covalente quanto ao compartilhamento dos pares eletrônicos Simples (1 par compartilhado) Dupla (2 par compartilhado) Tripla (3 par compartilhado) Dativa (1 par proveniente de apenas um átomo)
  19. 19. 4. Ligação covalente quanto a polaridade Apolar: ΔE = 0 Polar: ΔE ≠ 0 • Fila de eletronegatividade (E) F>O>N>Cl>Br>I=S=C>P=H > metais http://cosm.georgiasouthern.edu/chemistry/general/molecule/polar.htmhttp://www.youtube.com/watch?v=MrvQhaBBSxA&feature=related
  20. 20. GEOMETRIA MOLECULARÁtomo Existe(m) Geometria - Exemplos s pare(s) de ângulo elétrons livres no átomo central 02 --------------------- Linear - 180° HCl; H2; CO 03 Não Linear - 180° CO2; HCN; N2O 03 Sim Angular - H2O; SO2; H2S variável 04 Não Trigonal plana - BF3; SO3; CH2O 120° 04 Sim Piramidal - NH3; PH3; SOCl2 variável 05 --------------------- Tetraédrica - CH4; SiCl4; 109°28 POCl3
  21. 21. GEOMETRIA MOLECULAR
  22. 22. ÂNGULOS DE LIGAÇÃOhttp://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/VSEPR.swf
  23. 23. GEOMETRIA E NUVENS ELETRÔNICAS
  24. 24. GEOMETRIA MOLECULARhttp://www.mixquimica.com.br/doc/aulas_animadas/LIGACOES%20QUIMICAS/GEOMETRIA%20MOLECULAR%201.swfhttp://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/bom4s2_7.swf http://nautilus.fis.uc.pt/molecularium/pt/ligintermol/index.html
  25. 25. Polaridade das moléculashttp://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/bom4s2_7.swf http://phet.colorado.edu/pt_BR/simulation/molecule-polarity
  26. 26. FORÇAS INTERMOLECULARES ou líquida1. As moléculas de uma substância sólida se mantêm unidas através da atração existente entre elas.2. Quanto maior for a força de atração, maior será a coesão entre as moléculas. Isso ocasionará um aumento nos pontos de fusão e ebulição da substância
  27. 27. FORÇAS INTERMOLECULARESAs moléculas dos gases praticamente não exercem forças de atração entre si. Por isso os gases apresentam baixo ponto de ebulição e extrema facilidade de se expandir.As forças intermoleculares são conhecidas com Forças de Van der Waals
  28. 28. Tipos de Forças Intermoleculares•Íon - Dipolo permanente: Atração entre um íon e umamolécula polar (dipolo).
  29. 29. Dipolo induzido - Dipolo induzido: Também chamadaForça de dispersão de London , é uma atração queocorre entre moléculas apolares, que quando se aproximamumas das outras, causam uma repulsão entre suas nuvenseletrônicas, que então se deformam, induzindo a formação dedipolo.http://interna.coceducacao.com.br/ebook/1col/em1i-2003-31-131-c05-a011.swf
  30. 30. http://archive.dudalibrary.org/portaldoprofessor.mec.gov.br/grid-2434/A%20lagartixa%20e%20o%20homem%20aranha/objeto/Condigital_T1-07-sw-a2_tela-03.swfhttp://archive.dudalibrary.org/portaldoprofessor.mec.gov.br/grid-2434/A%20lagartixa%20e%20o%20homem%20aranha/objeto/Condigital_T1-07-sw-a2_tela-05.swf
  31. 31. •DIPOLO-DIPOLO (Dipolo permanente - Dipolopermanente): Atração entre moléculas polares. Osdipolos atraem-se pelos polos opostos (positivo-negativo).
  32. 32. •Desse modo é um dipolo permanente de uma molécula sendo atraídopelo dipolo permanente de outra.•E quanto maior for a polaridade da molécula, mais intensas serão asinterações dipolo-dipolo.•Em substâncias sólidas, a formação desse dipolo permanente faz comque haja a formação de cristais dipolares.
  33. 33. Quando o hidrogênio está ligado a um átomo muitoeletronegativo, a densidade eletrônica em torno do prótonfica bem baixa; esta parte da molécula é então fortementeatraída pelos pares de elétrons do átomo eletronegativo deoutra molécula, estabelecendo a ligação de hidrogênio.
  34. 34. http://www.infopedia.pt/img/animacoes/ani_forcasintermoleculares.swf
  35. 35. Íon - Dipolo induzido: Atração entre um íon e uma molécula apolar. O íon causa uma atração ou repulsão eletrônica com a nuvem eletrônica damolécula apolar, causandouma deformação da nuvem eletrônica na molécula apolar e provocando a formação de dipolos (induzidos).
  36. 36. Dipolo permanente - Dipolo induzido: Atração entre uma moléculapolar e uma molécula apolar. O dipolo causa repulsão eletrônica entre seu pólo positivo e a nuvem eletrônica da molécula apolar e uma repulsão entre esta nuvem e seu pólo negativo. Isso causa uma deformação da nuvem eletrônica na molécula apolar, provocando a formação de dipolos (induzidos).

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