1) O documento descreve uma reação química de decomposição do peróxido de hidrogênio através do aquecimento, produzindo água e oxigênio gasoso. 2) A fase 2 discute reações químicas de hidrogênio e nitrogênio para produzir amônia. 3) A fase 3 trata da reação entre magnésio e ácido clorídrico produzindo gás hidrogênio.

1. 1
RESOLUÇÃO DO MATERIAL DO 3º PLANTÃO
REAÇÃO QUÍMICA
Profª: Luciane e Cláudia Cinara
FASE 1
1) a)
Quando a água oxigenada é aquecida ocorre uma reação química, pois são produzidas novas
substâncias químicas (água e gás oxigênio), a partir de uma outra substância (peróxido de
hidrogênio).
A água já estava presente no sistema (uma vez que a água oxigenada é uma solução aquosa de
peróxido de hidrogênio). No entanto, novas moléculas de água são produzidas quando o
peróxido de hidrogênio se decompõe.
b) Equação química balanceada:.
2 H2O2 (l) → 2 H2O (l) + 1 O2 (g)
c) A equação representa a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2), pois o
peróxido é o único reagente da reação. A decomposição pode ser chamada de fotólise, (quando
ocorre com a incidência de luz) ou pirólise (no caso da decomposição em função do
aquecimento)
2)
a) As quantidades estão indicadas ao lado Elemento químico Quantidade de átomos
Hidrogênio 12
12
b) Se 2 H2O2 (l) → 2 H2O (l) + 1 O2 (g)
então Oxigênio
6 H2O2 (l) → 6 H2O (l) + 3 O2 (g)
c) As quantidades estão indicadas ao lado Elemento químico Quantidade de átomos
Perceba que a quantidade inicial de Hidrogênio 12
átomos de cada elemento deve ser igual à Oxigênio 12
quantidade final
3)
a) As quantidades estão indicadas no quadro
Massa do reagente/g Massa dos produtos/g
peróxido de hidrogênio água gás oxigênio
68 36 X=32
34 Y = 18 Z = 16
b) Lei da conservação da massa
c) Lei das proporções constantes
1

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FASE 2
1)
Amônia – NH3 , Nitrato de sódio - NaNO3 , Gás nitrogênio – N2 , Gás hidrogênio – H2 , Água - H2O
2)
2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g)
3)
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)
4)
Legenda
Átomo do elemento químico
nitrogênio
Átomo do elemento químico
hidrogênio
Movimento de rotação,
 translação e vibração.

5)
Se
1 N2 + 3H2 → 2NH3
Então
2 N2 + 6 H2 → 4 NH3
Como no sistema inicial, há 4
N2 + 6 H2 ,
No sistema final, haverá: 2 N2
e 4 NH3
Perceba que tanto no
sistema final quanto inicial,
há 12 átomos de hidrogênio

e 8 átomos de nitrogênio
6)
Dados (retirados do texto): 28 g de nitrogênio reagem com 6 g de hidrogênio
Raciocínio:
Se 28 g de nitrogênio --------------- 6 g de hidrogênio
Tendo 280 kg de nitrogênio ------------- x = 60 kg de hidrogênio
Portanto, 280 kg de nitrogênio reagirão com 60 kg de hidrogênio para formar 340 kg de amônia,
já que 280 kg + 60 kg (massa dos reagentes) = 340 g (massa do produto)
Percebe-se que haverá 20 kg de hidrogênio no sistema sem reagir.
2

3. 3
FASE 3
1) a) Ocorreu reação química entre a solução aquosa de ácido clorídrico e a fita de magnésio, pois
foi formado um gás (constituindo as bolhas) que não existia antes da reação.
b) A lei de Lavoisier (conservação da massa) não foi contrariada, pois a massa final do sistema ficou
menor já que o gás produzido escapou para a atmosfera. Para constatar a lei de Lavoisier, o sistema
deve ser fechado, dessa forma, a massa dos reagentes (inicial) será igual a massa dos produtos (final),
numa reação envolvendo substâncias gasosas.
c) A fita de magnésio flutua porque as bolhas ao redor da fita são constituídas por um gás bem menos
denso que a água. As bolhas fazem com que o volume aumente sem aumentar na mesma proporção
a massa da fita. Na verdade, a massa da fita diminui, pois o magnésio reage com o ácido, portanto,
sendo consumido na reação (já que é um dos reagentes).
d) O gás hidrogênio pode ser identificado por meio da reação de combustão. Para isso, um palito em
chama deve ser aproximado do tubo no qual é gerado o gás hidrogênio. Haverá uma pequena
explosão, já que o gás hidrogênio é um combustível (altamente inflamável).
2)
A)
Os materiais estão na fase gasosa, pois 25ºC é uma temperatura superior à temperatura de
ebulição dos materiais.
B)
O éter metílico é usado em aerossóis porque ele é um gás na temperatura ambiente (tem
temperatura de ebulição menor que 25ºC), inofensivo à camada de ozônio (não reage com o
ozônio) e que não reage com os outros componentes dos aerossóis (ou seja, apresenta baixa
reatividade com as outras substâncias contidas nos aerossóis).
C)
C2H6O (g) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)
D)
sistema inicial sistema final
= átomo do elemento químico carbono
= átomo do elemento químico oxigênio
= átomo do elemento químico hidrogênio
3

4. 4
De acordo com a equação: 1 molécula de C2H6O reagem com 3 de O2 para formar 2 moléculas de
CO2 e 3 moléculas de H2O
Veja o quadro
reagentes produtos
C2H6O O2 CO2 H 2O
1 3 2 3
Tendo no final
reagentes produtos
C2H6O O2 CO2 H 2O
1 1 2 3
Então, inicialmente, existiam
reagentes produtos
C2H6O O2 CO2 H 2O
2 4 0 0
(1 molécula que reagiu + (3 moléculas que reagiram
1 molécula que sobrou) + 1 molécula que sobrou)
Perceba que, no estado inicial e final, há o mesmo número de átomos de cada elemento químico (não
desapareceram átomos). Além disso, de acordo com o enunciado, as únicas espécies que podem
existir no sistema são: C2H6O , O2, CO2 e H2O.
1) a).
Dados
46 g de éter metílico + oxigênio = 88 g de dióxido de carbono e 54 g de vapor de água
21 g de propano + oxigênio = 66 g de dióxido de carbono e 27 g de vapor de água
Raciocínio
Se 46 g de éter metílico ------------ 88 g de dióxido de carbono
Então 21 g de éter metílico -------- x = 40 g de dióxido de carbono
Portanto, comparando massas iguais dos 2 combustível, temos:
21 g de éter metílico -------- 40 g de dióxido de carbono
21 g de propano ---------- 66 g de dióxido de carbono
Resposta: O propano é mais poluente, pois uma mesma massa de combustível, gera menor quantidade
de dióxido de carbono
b).
Dados
46 g de éter metílico + X oxigênio = 88 g de dióxido de carbono e 54 g de vapor de água
21 g de propano + Y oxigênio = 66 g de dióxido de carbono e 27 g de vapor de água
Raciocínio
Para o éter metílico: X = 88 g + 54 g – 46 g = 96 g de oxigênio
Para o propano: Y = 66 g + 27 g – 21 g = 72 g de oxigênio
Portanto: Para o 46 g éter metílico --------------- 96 g de oxigênio
Para 21 g de éter metílico --------------- z = 43 g
Concluindo:
21 g de éter metílico requer 43 g oxigênio
21 g de propano requer 72 g de oxigênio
Resposta
O propano requer maior quantidade de oxigênio para uma combustão completa.
QUESTÕES OBJETIVAS: 1) A 2) C 3) D 4) A 5) C 6) D
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