UNIVERSIDAD TÉCNICA DE
MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
Y DE LA SALUD
CARRERA DE ENFERMERÍA
BIOQUIMICA
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ACIDEZ Y BASICIDAD
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BASICIDAD
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COMPORTAMIENTO BÁSICO DE LAS AMINAS
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BIBLIOGRAFIA
http://www.quimicaorganica.net/aminas-acidez-basicidad.html
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Acidez

  1. 1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE ENFERMERÍA BIOQUIMICA Primer semestre Alumna: Pilar Fernández . Curso: 2do “a” DOCENTE: Bioq.carlos García Fecha: 13/AGOSTO/ 2013 TEMA: ACIDEZ Y BASICIDAD
  2. 2. ACIDEZ Y BASICIDAD Página 2 ACIDEZ Y BASICIDAD La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptores. Los procesos en los que interviene un ácido intervienen también su base conjugada, que es la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos se denominan reacciones ácido-base. La acidez y la basicidad son dos formas contrapuestas de comportamiento de las sustancias químicas cuyo estudio atrajo siempre la atención de los químicos. En los albores mismos de la ciencia química, Boyle y Lavoisier estudiaron sistemáticamente el comportamiento de las sustancias agrupadas bajo los Términos de ácido y álcali (base). Acidez En química se llama ácido a cualquier sustancia (orgánica o inorgánica) que contiene hidrógeno junto con un no-metal o un radical no metálico y que produce iones hidrogenión al diluirse en agua. El carácter ácido de un lubricante viene determinado por la presencia de sustancias ácidas en el aceite. Podemos distinguir dos tipos de acidez en el aceite: Acidez mineral, originada por ácidos residuales del refino. Acidez orgánica, originada por productos de la oxidación y los aditivos.
  3. 3. ACIDEZ Y BASICIDAD Página 3 BASICIDAD En química se llama base a aquella sustancia que al reaccionar con un ácido da sal más agua. La alcalinidad de los aceites es debida a los aditivos que se incluyen en la formulación del mismo. Su función es la de neutralizar los ácidos producidos por la oxidación (y en el caso de los motores de combustión interna , los producidos por la combustión de combustible con alto contenido de azufre), evitando los efectos nocivos que tiene la presencia de ácidos en el aceite y prolongando la vida del mismo.
  4. 4. ACIDEZ Y BASICIDAD Página 4 EL NÚMERO DE NEUTRALIZACIÓN Se llama número de neutralización al la cantidad de ácido o base necesario para neutralizar una muestra de lubricante. Puede expresarse de 4 posibles formas: Número de ácido total (TAN): es la cantidad de hidróxido potásico (KOH) en mg necesaria para neutralizar todos los ácidos de una muestra de 1 gramo de aceite) Número de ácido fuerte (SAN): es la cantidad de hidróxido (KOH) en mg necesaria para neutralizar los ácidos fuertes (inorgánicos) presentes en una muestra de aceite de 1 gr. Este valor corresponde al valor de la acidez mineral. La diferencia entre el TAN y el SAN corresponde al valor de la acidez orgánica (ácidos débiles). Estos dos valores nos indican el nivel de acidez de un aceite: Número de base total (TBN): es la cantidad de ácido clorhídrico (HCl) en mg necesaria para neutralizar los componentes alcalinos de una muestra de 1 gr. de aceite. Se utiliza en aceites de motor Número de base fuerte (SBN): es la cantidad de KOH en mg necesaria para llevar una muestra de 1 gr. de aceite a pH 11. Estos valores nos indican el nivel de alcalinidad de un aceite. RESIDUO CARBONOSO El residuo carbonoso es la cantidad de material, en % de peso, que queda tras someter una muestra de aceite a evaporación y pirolisis (altas temperaturas). Nos orienta sobre la tendencia a la formación de depósitos carbonosos del aceite, si bien los resultados obtenidos en el laboratorio han de ser tomados con cautela, ya que debe existir similitud entre las condiciones de ensayo y las de servicio del aceite. . Esta característica es de especial significación en los aceites para rodamientos, herramientas neumáticas, compresores de aire, motores de combustión interna, aceites para laminación y para refrigeración. OXIDACIÓN La oxidación es un proceso de degradación química que afecta a la mayor parte de los materiales orgánicos. Básicamente consiste en la asimilación de átomos de oxígeno por parte de las sustancias constituyentes del lubricante, lo que conlleva la degradación de las mismas y la pérdida paulatina de características y prestaciones del aceite. Este proceso se ve favorecido por el calor, la luz, el agua y la presencia de contaminantes. . FACTORES QUE FAVORECEN LA OXIDACIÓN El calor es un factor determinante en el proceso de oxidación. La tasa de oxidación es relativamente baja por debajo de 85ºC, duplicándose por cada incremento de 10º en
  5. 5. ACIDEZ Y BASICIDAD Página 5 la temperatura. Por encima de los 315ºC el aceite se descompone térmicamente: comienzan a formarse sustancias insolubles y se degradan los aditivos. La radiación ultravioleta que contiene la luz natural facilita la rotura de ciertos enlaces atómicos débiles en algunas moléculas. Estos enlaces rotos se ven rápidamente completados con átomos de oxígeno. El agua y algunos contaminantes pueden actuar como catalizadores de la reacción de oxidación. En concreto el agua puede disolver a los aditivos anti desgaste (como el bisulfuro de molibdeno), disolviéndolos y produciendo ácidos sulfúrico y sulfhídrico. En los motores de combustión interna el agua puede reaccionar con los gases de escape y producir ácidos. EL COMPORTAMIENTO QUÍMICO DE LAS SUSTANCIAS El estudio de los procesos químicos en los que intervienen ácidos y bases ocupa un lugar destacado en la historia de la química. Antes de que se conociera el comportamiento a nivel molecular de este tipo de sustancias, se reconocían por sus propiedades características. PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ÁCIDOS El comportamiento químico de los ácidos se resume en las siguientes propiedades: 1) Poseen un sabor agrio. La palabra ácido procede, precisamente, del latín (acidus = agrio) y recuerda el viejo procedimiento de los químicos antiguos de probarlo todo, que fue el origen de un buen número de muertes prematuras, por envenenamiento, dentro de la profesión. 2) Colorean de rojo el papel de tornasol. El tornasol es un colorante de color violeta en disolución acuosa (tintura de tornasol) que puede cambiar de color según el grado de acidez de la disolución. Impregnado en papel sirve entonces para indicar el carácter ácido de una disolución. Es, pues, un indicador. 3) Sus disoluciones conducen la electricidad. La calidad de una disolución ácida como conductor depende no sólo de la concentración de ácido, sino también de la naturaleza de éste, de modo que, a igualdad de concentración, la comparación de las conductividades de diferentes ácidos permite establecer una escala de acidez entre ellos. 4) Desprenden gas hidrógeno. Cuando reaccionan en disolución con cinc o con algunos otros metales. PROPIEDADES QUÍMICAS DE LAS BASES Las bases, también llamadas álcalis, fueron caracterizadas, en un principio, por oposición a los ácidos. Eran sustancias que intervenían en aquellas reacciones en las que se conseguía neutralizar la acción de los ácidos. Cuando una base se añade a una disolución ácida elimina o reduce sus propiedades características.
  6. 6. ACIDEZ Y BASICIDAD Página 6 Otras propiedades observables de las bases son las siguientes: 1) Tienen un sabor amargo característico. 2) Al igual que los ácidos, en disolución acuosa conducen la electricidad. 3) Colorean de azul el papel de tornasol. 4) Reaccionan con los ácidos para formar una sal más agua. CARACTERIZACION DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES La importancia de los ácidos y las bases no es exclusivamente teórica. Ambas sustancias tienen una función esencial en la industria química y en casi todo proceso biológico, lo mismo en la célula que en el organismo. Los ácidos son sustancias que en disolución acuosa producen iones hidronio (H3O+), y las bases a su vez producirán iones hidroxilo (OH–). PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS El ion hidronio (H3O+) es constituyente especial de todos ellos. Poseen un sabor agrio (como muchos productos químicos son venenosos, nunca debe utilizarse el sabor para identificar a las sustancias). Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno (como el Zn). Cambian de color ciertas sustancias llamadas indicadores; por ejemplo: el anaranjado de metilo se torna rojo; en una disolución de azul de tornasol se colorean de rojo, y con la fenolftaleína no producen coloración alguna. Conducen la electricidad en disolución acuosa (son electrólitos). Generalmente son corrosivos (reaccionan con los metales). Reaccionan con las bases produciendo sales y agua (reacción de neutralización). Los ácidos se dividen en dos grandes grupos: No contienen oxígeno en su molécula Contienen oxígeno en su molécula HF (ácido fluorhídrico) H2SO4 (ácido sulfúrico) HCI (ácido clorhídrico) H2PO4 (ácido fosfórico) HBr (ácido bromhídrico) HNO3 (ácido nítrico) HI (ácido yodrhídrico) HCIO3 (ácido clórico)
  7. 7. ACIDEZ Y BASICIDAD Página 7 ACIDEZ Y BASICIDAD DE AMINAS Acidez de las aminas Los hidrógenos del grupo amino son debidamente ácidos, pudiendo ser arrancados con bases muy fuertes (organometálicos de litio). Por otro lado el par libre del nitrógeno es accesible a la prolongación convirtiendo a las aminas en bases aceptables. Preparación de LDA Para la desprotonación de aminas se utilizan bases muy fuertes como los organometálicos de litio. Así, la preparación del diisopropilamiduro de litio (LDA) se realiza a partir de diisopropilamina y buti-litio. El pKa del amoniaco y aminas alifáticas primarias se sitúa en 35, subiendo ligeramente al aumentar el número y tamaño de los sustituyentes.
  8. 8. ACIDEZ Y BASICIDAD Página 8 COMPORTAMIENTO BÁSICO DE LAS AMINAS Las aminas actúan como bases a través del par libre del nitrógeno. La prolongación del nitrógeno genera las sales de amonio. FORMACIÓN DE SALES DE AMONIO Las aminas se protonan en medios ácidos formando sales de amonio.
  9. 9. ACIDEZ Y BASICIDAD Página 9 BIBLIOGRAFIA http://www.quimicaorganica.net/aminas-acidez-basicidad.html http://tareasya.com.mx/index.php/tareas-ya/secundaria/quimica/acidez-y-basicidad.html http://www.fisicanet.com.ar/quimica/equilibrio_quimico/ap02_acidez.php http://www.monografias.com/trabajos15/propiedades-lubricantes/propiedades- lubricantes.shtml

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