Agua

AGUAEQUIPO DE QUIMICA MEDICA- USAT

CARÁCTER TETRAÉDRICO• El ángulo formado entre (H-O-H) es de 104.5º.• La distancia entre el oxígeno y el hidrógeno es de 0.096nm.

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL AGUA

PROPIEDADES DEL AGUA ALGUNAS PROPIEDADES DEL AGUA Masa molecular.......... 18 da Punto de fusión......... 0oC (a 1 atm) Punto de ebullición .... 100oC (a 1 atm) Densidad (a 4ºC)........ 1g/cm3 Densidad (a 0ºC).......... 097g/cm3

DENSIDAD MAXIMA A 4 °C Permite que el hielo flote. > Volumen en estado sólido y < volumen en estado líquido. Casquetes polares ayudan a aislar la temperatura para que el océano no se congele.

DIPOLO ELÉCTRICOLa mayor electronegatividaddel oxígeno con respecto alhidrógeno induce a unadistribución asimétrica entreestos átomos.

PUENTES DEHIDRÓGENOSe establece entre unátomo electronegativo y elhidrógeno unidocovalentemente a otroátomo electronegativo.

ELEVADA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN• 100º C a 1 atmósfera.• Hace posible la vida en condiciones “adversas”.ELEVADO CALOR ESPECIFICO• 1 cal/g/ºC ó 4,184 J/g °C.• Es el calor necesario para elevar la temperatura de 1gramo de agua en 1ºC.• Permite definir cambios de calor en el organismo, sin modificaciones importantes de la temperatura corporal.

CONDUCTIVIDAD CALORÍFICA• Permite la adecuada conducción de calor en el interior corporal y garantiza la termorregulación (Mantener la temperatura constante e igualarla en las diferentes zonas del organismo).ELEVADA CONSTANTE DIELÉCTRICA• Є = 80 a 20 ºC. Є• Impide la fuerza de atracción electrostática entre iones de la misma carga en las moléculas de H2O. 2

ELEVADO CALOR DE VAPORIZACIÓN VAPORIZACIÓN• 536cal/g.• Permite eliminar exceso de calor, por el sudor (620 (620 Kcal/día), por medio de la piel y por los pulmones. Kcal/día),ELEVADA TENSIÓN SUPERFICIAL TENSIÓN• Determina la cohesión entre las moléculas de su superficie.• Tensoactivos facilitan la mezcla y emulsión de grasas en medio acuoso (Sales biliares, surfactante pulmonar y líquido sinovial articular).

CAPACIDAD DE HIDRATACIÓN O HIDRATACIÓN SOLVATACIÓN DE IONES SOLVATACIÓN• Por su capacidad de formar puentes de hidrógeno con hidrógeno grupos polares de moléculas iiónicas y sales, facilita la moléculas ónicas separación de iones de diferente carga y así como separación así solubilización de compuestos no iiónicos (Alcoholes, solubilización ónicos (Alcoholes, ácidos orgánicos, aminas y glúcidos). ácidos orgánicos, glúcidos).• Se considera disolvente de moléculas anfipáticas, moléculas anfipáticas, contribuyendo a la formación de micelas, formación

OSMOSIS• Permite el paso de agua por la membrana de las células parietales gástricas, para la producción de HCl.TRANSPARENCIA• Propiedad física importante en los procesos de fotosíntesis en ócéanos y fondos marinos.ELECTROLITO DÉBIL• Sustancia que al disolverse en agua produce iones parciales, con reacciones de tipo reversible.• Se comporta como anfótero (Ácido o base).

DISTRIBUCIÓN LIQUIDO LIQUIDO EXTRACELULAR EXTRACELULAR 33% DE AGUA 33% DE AGUA LIQUIDOINTRACELULAR 25% DE ÉSTE, EN 25% DE ÉSTE, EN 66% DE AGUA EL LÍQUIDO EL LÍQUIDO INTRAVASCULAR INTRAVASCULAR

DISTRIBUCIÓN• Biomolécula más abundante en el ser humano: 65-70% del peso corporal.• Importancia: Mayoría de reacciones bioquímicas del organismo se realizan en medios acuosos.• Una tercera parte (33%) LEC• Dos terceras partes (66%) LIC

INGESTA• Ingesta primaria: ♪ Hace referencia al agua que se ingiere como líquidos, o formando parte de los alimentos sólidos. ♪ Sed normal: Ingesta de líquido en respuesta a una deficiencia de agua. ♪ Existencia de receptores que participan en el mecanismo de la sed, en el hipotálamo lateral cerca de los receptores que regulan la secreción de ADH.

• INGESTIÓN: • EXCRECIÓN: 2700 ml/día 2700 ml/día ♫ Bebida: 1300 ml. ♫ Respiración: 500 ml. ♫ Alimentos: 900 ml. ♫ Transpiración, evaporación: 700 ml. ♫ Oxidación metabólica: 500 ml. ♫ Orina 1400 ml. ♫ Heces 100 ml.

PRESIÓN OSMÓTICA• La presión osmótica es fuerza que ejerce el solvente paraque pasar de una zona de menor concentración de soluto auna de mayor. En otras palabras, es la presión necesariapara evitar la ósmosis.• Ecuación de la presión osmótica: pV = nRT.• Presión mecánica necesaria para mantener una soluciónen equilibrio con un disolvente puro y evitar que esteatraviese la membrana semipermeable.

PRESIÓN OSMÓTICA• La presión osmótica, depende del número de partículas de la solución de acuerdo con la fórmula: donde: es la suma de las concentraciones de todas las partículas de soluto.R es la constante universal de los gases.T es la temperatura absoluta.

PRESIÓN OSMÓTICA Tomado de: http://www.puc.cl/química/agua/presiónosmótica.htm

EFECTO GIBSS - DONNAN• La osmosis del agua en los compartimientosdepende del efecto de Gibbs Donnan.• De acuerdo a su tonicidad, las partículasosmóticamente activas se restringen a un lado de lamembrana celular.• Moléculas con carga negativa y gran tamaño(Proteínas), no difunden por membranassemipermeables, pero afectan distribución departículas iónicas: Atrae iones K+ y repele iones Cl--, +generando gradientes eléctricos de cargas + y -, aambos lados de la membrana y gradientes deconcentración de K y Cl, iguales y de signo opuesto.

PRESIÓN ONCÓTICA• Presión osmótica ejercida por una disolución coloidal.. Ej. Ej. Proteínas• 3 factores contribuyen a su existencia: ♠ La presión osmótica que ejercen las partículas coloidales. ♠ La presión osmótica producida por el exceso de partículas permeables. ♠ La atracción de agua que llevan a cabo los coloides.

OSMOLITOSEXTRACELULARESEXTRACELULARES INTRACELULARES INTRACELULARES SODIO SODIO POTASIO POTASIO CLORO CLORO CLORO CLORO BICARBONATO BICARBONATO FOSFATO FOSFATO

IONES LIC LEC SODIO 135 – 145* POTASIO 155 - 160* CALCIO 3.5 – 5.5 MAGNESIO 26 - 34 CLORO 116.6 HCO3- 27.4 FOSFATOS 140 PROTEÍNAS 54ÁCIDOS ORGÁNICOS 7.0Los valores se expresan en mEq/l

INTERCAMBIO DE AGUA Y ELECTROLITOS ENTRE LOS COMPARTIMIENTOS• Difunden fácilmente: Compuestos orgánicos no electrolitos.• Sustancias que generan un aumento de presión osmótica no difunden fácilmente.• Na+, K+, Mg++: Mecanismo activo acoplado a reacciones + + ++ que liberan energía.• En el tubo renal entra Na+ a la célula, se elimina H+ ó K+. + + +

ACUAPORINAS• El agua puede atravesar la membrana por difusión simple o a través de poros acuosos.• Estos poros están representados por unas proteínas llamadas ACUAPORINAS

ACUAPORINAS• Facilitan el paso del agua en células cuya membrana no permite su difusión simple como la de las células del segmento ascendente del asa de Henle renal y las células del túbulo colector renal La permeabilidad al agua en ciertas membranas no es una propiedad de la bicapa lipídica en sí misma, sino que depende de este factor proteico

FUNCIONES DEL AGUA• DISOLVENTE UNIVERSAL: Medio de transporte.• ESTRUCTURAL: Componente de macromoléculas - Puentes de hidrógeno.• TERMOREGULACIÓN: Sudoración.• SED: Participa en activación de osmorreceptores y otros mecanismos ante bajas concentraciones de agua.• METABÓLICA: Sustrato de reacciones enzimáticas enzimáticas hidroxilos e hidrogeniones.• LUBRICACIÓN: Articulaciones, cavidad abdominal y vía aérea.

REGULACIÓN DEL AGUA EN EL ORGANISMO• Hormona antidiuretica (ADH) o arginina vasopresina (AVP).• Renina – angiotensina - Aldosterona.• Péptido natriurético auricular (PNA).

PÉPTIDO NATRIURÉTICO AURICULAR• Es sintetizado, almacenado y secretado por la aurícula.• Promueve la excreción de Na+, y H2O por el + 2 riñón, además produce relajación del músculo arteriolar y vasodilatación.

ALTERACIONES DELEQUILIBRIO HÍDRICO

DESHIDRATACIÓN• Condición en la cual el cuerpo pierde suficiente líquidocomo para funcionar correctamente.• Puede ser causada por una pérdida excesiva deagua del organismo secundario a: Vómito, diarrea,poliuria, diaforesis excesiva.• La pérdida exagerada de agua, se relaciona conmúltiples manifestaciones patológicas como: Cefalea,mareo, tos, vómito pérdida de peso, cambios de estadode ánimo e inversión en el patrón de sueño.

EDEMA♣ INTRACELULAR:• Depresión de los sistemas metabólicos de los tejidos• falta de nutrición suficiente de las células.♣ EXTRACELULAR:• Disminución de la presión osmótica.• Obstrucción linfática.• Incremento de la presión hidrostática.• Aumento de la permeabilidad capilar

ALTERACIÓN TIPO DESPLAZAMIENTO CAUSAS DE AGUADESHIDRATACIÓN Isotónica Inexistente Pérdida de líquidos isotónicos (Sangre, plasma, etc). Vómito, diarrea. Hipertóni Hacia el espacio Aporte insuficiente de agua a ca extracelular través del intestino, vía aérea y piel. Hipotóni Hacia el espacio Aporte insuficiente de Na+. ca intracelular Pérdida renal de Na+ (IR e hipoaldosteronismo) EXPANSIÓN Isotónica Inexistente Infusiones isotónicas. Déficit de proteínas. Insuficiencia cardiaca. Hipertóni Hacia el espacio Infusiones o ingestión de ca extracelular soluciones hipertónicas. Síndrome Conn. Síndrome Cushing. Hipotóni Hacia el espacio Aporte oral excesivo de agua. ca intracelular Infusión de soluciones sin sal.

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by Pia Hurtado Burgos on May 25, 2012

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