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Modelos atomicos Modelos atomicos Presentation Transcript

  • HISTORIA DE LOS MODELOS ATÓMICOS
    M. En C. Perla Ixchel Cuevas Juárez
    CECyT No. 14
    Luis Enrique Erro
  • En el siglo V A.C Demócrito postula que la materia se compone de partículas indivisibles, llamadas átomos.
  • En 1803 John Dalton:
    • Los elementos están formados por partículas muy pequeñas, separadas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos.
    • Los átomos de un mismo elemento son idénticos y poseen las mismas propiedades, físicas y químicas, pero diferentes de los átomos de otro elemento.
  • En 1890 Thompson
    • Midió el efecto de los campos magnéticos en los rayos catódicos (cátodo -).
    • El rayo catódico se desvía hacia la placa positiva del imán.
    • Descubre el electrón.
  • Experimento Royos catódicos
  • Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
    1897 J.J. Thomson
    De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
  • Millikan 1809.
    Calculó la masa de un electrón
    9.1 X 10 –28 g
  • En 1900 Max Planck propone la teoría cuántica: Explica que un átomo excitado emite luz en unidades discretas llamadas cuantos o fotones.
  • Los átomos excitados liberan energía emitiendo luz.
    ESPECTRO DE EMISIÓN ATÓMICA:
    Conjunto de ondas electromagnéticas (líneas de colores).
  • En 1911 ErnestRutherfordbombardea una lámina delgada de oro con partículas alfa.
    Descubre que toda la masa del átomo se encuentra en su diminuto núcleo con carga positiva.
  • La mayoría de ellas atravesaba la lámina metálica sin cambiar de dirección; sin embargo, unas pocas eran reflejadas hacia atrás con ángulos pequeños.
    Rutherford y sus colaboradores bombardearon una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio). Observaban, mediante una pantalla fluorescente, en qué medida eran dispersadas las partículas.
  • Éste era un resultado completamente inesperado, incompatible con el modelo de átomo macizo existente.Rutherford demostró que la dispersión era causada por un pequeño núcleo cargado positivamente, situado en el centro del átomo de oro. De esta forma dedujo que la mayor parte del átomo es espacio vacío
    Observe que solo cuando el rayo choca con el núcleo del átomo hay desviación.
  • En 1913 NielsBohr
    • Los electrones de los átomos ocupan niveles discretos
    • Los electrones pueden alcanzar niveles más altos de energía al absorber cantidades fijas de energía.
    • Los electrones que caen a niveles más bajos de energía emiten cantidades fijas de energía.
    • El mayor éxito de Bohr fue dar la explicación al espectro de emisión del hidrogeno. Pero solo la luz de este elemento. Proporciona una base para el carácter cuántico de la luz, el fotón es emitido cuando un electrón cae de una orbita a otra, siendo un pulso de energía radiada.
  • n
  • Modelo de Sommerfeld 1916
    Propone la existencia de orbitas elípticas y circulares.
    l
  • Modelo de Schrödinger 1926 Desarrollo un modelo matemático que incluye los números cuánticos: n, l, m
  • Modelo de Dirac-Jordan 1928
    Proponen el cuarto número cuántico “s”
  • En 1932 Chadwic Descubre el neutrón
    1.675 x 10 -24 g