Este documento discute os tipos de materiais, incluindo naturais e sintéticos, e classifica os materiais como substâncias ou misturas. Também descreve as unidades estruturais das substâncias como átomos, moléculas ou íons.
3. QUÍMICA
MATERIAIS
Materiais naturais e sintéticos
A grande variedade de materiais de que o ser humano dispõe
distingue-se em dois tipos:
Materiais Naturais – são os que se obtêm diretamente da Natureza.
Ex: madeira, areia, águas de nascente, carvão, lã, cobre.
Materiais Sintéticos – os que são produzidos por ação do ser humano
através de processos de transformação.
Ex: plástico, vidro, Coca-Cola, metilpropano, fibras sintética, bronze.
4. Substâncias e misturas
Os materiais podem ainda ser classificados sob a forma de:
Substâncias – são constituídas por um único componente.
Ex: prata, butano, glucose, água destilada.
Misturas de substâncias – são um conjunto de duas ou mais
substâncias.
Ex: bronze (cobre, estanho e diversos metais), ar (azoto, oxigénio,
dióxido de carbono, …), areia, água mineral.
5. As misturas de substâncias podem ser classificadas em:
Homogéneas – apresentam aspeto uniforme de modo que não é
possível distinguir os seus constituintes.
Ex: água, ar, aço inoxidável.
Heterogéneas – permitem distinguir a olho nu mais do que um dos seus
constituintes.
Ex: sopa, coca-cola, granito.
Coloidais – apresentam aspeto uniforme a olho nu contudo, a nível
microscópico, permitem distinguir os seus constituintes.
Ex: sangue, leite, fumo.
6. A grande variedade de substâncias existentes distingue-se em dois
tipos:
Substância simples ou elementar – o seu componente é constituído
por átomos de um só elemento químico.
Ex: oxigénio (O2), azoto (N2), ozono (O3), diamante (C).
Substância composta – o seu componente é constituído por átomos de
dois ou mais elementos químicos.
Ex: água (H2O), dióxido de carbono (CO2), etanol (C2H5OH).
7. Unidades estruturais
As unidades estruturais das substâncias podem ser átomos, moléculas
ou iões.
As fórmulas químicas das substâncias são representações simbólicas
das respetivas unidades estruturais.
Exemplos:
- alumínio (Al) ------------------------ formado por átomos
- diamante (C) ------------------------ formado por átomos
- hélio (He) ---------------------------- formado por átomos
- azoto (N2) ---------------------------- formado por moléculas
- água (H2O) --------------------------- formado por moléculas
formado por moléculas
- metano (CH4) -----------------------
formado por iões
- Cloreto de sódio (NaCl) ----------
8. Átomo é caracterizado por:
- Número atómico (Z): corresponde ao número de protões de um
átomo.
- Número de massa (A): corresponde ao número de nucleões de um
átomo, isto é, à soma do número de protões e do número de neutrões
existentes num átomo.
Representação de um átomo:
X – representa o símbolo químico de um elemento
O número atómico (Z) identifica o elemento químico a que pertence
um determinado átomo.
9. Formação de iões:
Quando um átomo ou conjunto de átomos perde um ou mais eletrões,
transforma-se num ião positivo ou catião.
Exemplos:
Na → Na+ + 1 e-
Ca → Ca2+ + 2 e-
Quando um átomo ou conjunto de átomos ganha um ou mais eletrões,
transforma-se num ião negativo ou anião.
Exemplos:
Cl + 1 e- → Cl-
O + 2 e- → O2-
10. Propriedades físicas das substâncias
A matéria pode encontrar-se em vários estados físicos: sólido, líquido
ou gasoso.
Variando as condições de pressão e temperatura, uma substância pode
passar de um estado físico para outro, mantendo a sua natureza e as
suas unidades estruturais.
Sublimação
Sólido Gasoso
Sublimação
Fusão Condensação
Solidificação
Vaporização
Líquido
11. As substâncias têm um conjunto de propriedades físicas que as
caracterizam, permitindo-nos identificar uma dada substância que
desconhecemos.
- O ponto de fusão e o ponto de ebulição fazem parte dessas
características e, por isso, são tabelados. Contudo, nem todas as
substâncias têm ponto de fusão e de ebulição.