3º ESODISOLUCIONESPráctica 1 ConductividadColoca varias pilas, de forma que se una el polo positivo de una con el negativo...
3º ESO MEZCLAS Y COMPUESTOSPráctica 1 Mezcla heterogénea (I)Mezcla 1cucharilla de arena con otra de sulfato de cobre (o sa...
SALESPráctica 1 Sal a partir de metal y ácidoVierte unas tiras de cinc en un tubo de ensayo. Vierte 2mL de HCl. El cinc de...
AZUFREPráctica 1 Estructura de la flor de azufreObserva un poco de azufre bajo el microscopio y haz un dibujo de lo que ve...
COMPUESTOS DE AZUFREPráctica 1 Dióxido de azufre como blanqueanteAta un alambre a un tapón de latón. Llena el tapón con az...
SILICIOPráctica 1 Ácido silícicoDiluir 20 mL de vidrio líquido en 20 mL de agua. En otro vaso de precipitados mezcla 10 mL...
BoroPráctica 1 Test de color de bóraxToma un trozo de alambre de platino o nichrom, colócalo en el extremo de un tubo de v...
SODIO Y POTASIOPráctica 1 Cristalización de sal por evaporaciónDisuelve 19g de sal de mesa en 50ml de agua caliente. Hierv...
CALCIOPráctica 1 Test de dureza del aguaHaz soluciones test disolviendo 1g de copos de jabón en 20ml de alcohol desnatural...
Comparando dos metales: Magnesio y CincPráctica 1 CombustiónSujeta una tira de 4cm de cinta de magnesio con unas tijeras. ...
que el gas borbotee en un tubo de ensayo en el que habrás introducido una disolución diluidade cloruro de cinc. ¿Qué ocurr...
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3º eso práctica inorgánica

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3º eso práctica inorgánica

  1. 1. 3º ESODISOLUCIONESPráctica 1 ConductividadColoca varias pilas, de forma que se una el polo positivo de una con el negativo de la siguiente.Sujeta dos cables, uno al extremo positivo y otro al extremo negativo de la batería y coloca enmedio un vaso de precipitados con una disolución salina. Coloca una bombilla o amperímetroen serie en el circuito para comprobar si conduce la electricidad. Prueba con variasdisoluciones para comprobar si conducen o n o la electricidad y haz una tabla (disoluciones desal común, azúcar, almidón, agua pura, sulfato de cobre, sal, harina,….).Práctica 2 Disolución saturadaUna disolución saturada es aquella en la que, a una temperatura dada, ya no puede disolvermás soluto. Disuelve 6g de nitrato de potasio en 20mL de agua en un vaso de precipitados.Añade 3g más. Algo de la sal no se disuelve. El líquido claro está saturado a dicha temperatura.Coloca el vaso de precipitados en un calefactor. Añade 10g más de sal, se disolverácompletamente. Aparta la disolución del calor. A medida que se enfría, se observa laformación de cristales debido a cristalización. De nuevo, la solución estará saturada.Práctica 3 Comportamiento de disolucionesEchar agua en una cubitera. En uno de los cubitos echar una pizca de sal común, en elsiguiente dos pizcas, y así sucesivamente. Deja uno de los cubitos con agua sola. Meter en elcongelador. Se observará que aquellos con más sal congelan más tarde.Calentar agua en un vaso de precipitados y medir la temperatura de ebullición. Añade unapizca de sal ¿a qué temperatura hierve ahora? Añade más sal y mide la temperatura deebullición de nuevo.Práctica 4 CristalizaciónCalienta una mezcla de 5mL de agua y 1 cucharilla de sulfato de magnesio en un tubo deensayo hasta que se disuelva. Vierte la disolución caliente sobre un vidrio perfectamentelimpio. Se formará una red de cristales con forma de aguja.Práctica 5 Hacer disoluciones 1) Disolución al 10%. Mide 40mL de agua en un vaso de precipitados. Añade 5g de soluto. Agita. Calienta si es necesario. Vierte en un matraz de 50mL y enrasa hasta la marca. 2) Disolución al 2%. Mide 40mL de agua en un vaso de precipitados. Añade 1g de soluto. Agita hasta disolver. Vierte en un matraz de 50mL y añade agua hasta enrasar.
  2. 2. 3º ESO MEZCLAS Y COMPUESTOSPráctica 1 Mezcla heterogénea (I)Mezcla 1cucharilla de arena con otra de sulfato de cobre (o sal común). Las partículas son muypequeñas, no se pueden separar una a una. Pero la sal se puede disolver en agua. Añadir aguay agitar. Filtrar. En el filtro quedará la arena y en el líquido filtrado tendremos la sal.Separamos la sal del agua por evaporación y cristalización.Práctica 2 Mezcla heterogénea (II)Mezcla azufre con hierro. Se pueden separar con un imán.Haz de nuevo la mezcla. Pon la mezcla en un tubo de ensayo y añade ácido clorhídrico. Uno deellos se disuelve pero el otro no. Añadimos un par de gotas de fenolftaleína y añadimosdisolución de sosa concentrada hasta ligera coloración rosada. En este momento el ácidoestará neutralizado. Filtramos la mezcla y recuperamos el elemento no disuelto. Porevaporación se formará un compuesto cristalino ¿Cuál es su fórmula?Práctica 3 Haciendo un compuesto.Mezcla 2g de flor de azufre y 3,5g de virutas de hierro. Colócalo en una cápsula de porcelana ycalienta. Se produce una reacción química. Se forma un compuesto de color negro. Ahora yano se puede separar el hierro y el azufre por las técnicas anteriores.
  3. 3. SALESPráctica 1 Sal a partir de metal y ácidoVierte unas tiras de cinc en un tubo de ensayo. Vierte 2mL de HCl. El cinc desplaza el hidrógenodel ácido y forma ZnCl2 con el cloruro.Práctica 2 Sal a partir del óxido metálico y ácidoColoca una cucharilla de óxido de calcio en un vaso de precipitados. Añade HCl y agita. El óxidose disuelve. Se forma Cloruro de calcio y aguaPráctica 3 Sal a partir de sal y ácidoVierte unos trozos de tiza, mármol o conchas de almejas (todo ello tiene carbonato de calcio)en unos pocos mililitros de HCl. Se forma cloruro de calcio y ácido carbónico (se descomponeliberando dióxido de carbono y agua.Práctica 4 Sal a partir de dos salesDisuelve 5g de sulfato de magnesio en 20ml de agua. Hierve. Disuelve 5g de carbonato desodio en 20mL de agua templada. Vierte esta solución en la disolución de de sulfato demagnesio. Filtra la mezcla. El filtrado contiene sulfato de sodio. El Carbonato de magnesio esretenido en el filtro.Práctica 5 Otras formas de producir sales.-Hierro con azufre forma sulfuro de hierro (II)-Hidróxido de calcio con carbonato de sodio forma sosa y carbonato de calcio.
  4. 4. AZUFREPráctica 1 Estructura de la flor de azufreObserva un poco de azufre bajo el microscopio y haz un dibujo de lo que ves.Práctica 2 Fusión de azufreVierte un poco de azufre en un tubo de ensayo o cápsula de porcelana. Al fundir pasa por 4estados: primero funde con aspecto de líquido de color pajizo, luego pasa a color caramelomarrón, luego se vuelve casi sólido, finalmente se vuelve líquido de nuevo y hierve con unvapor amarillo.Práctica 3 Cristales monoclínicos de azufreCalienta ½ tubo de ensayo de flores de azufre hasta fusión de color claro. Vierte el azufrefundido en un filtro seco. Tan pronto como se forma una costra, abre el papel de filtro. Verásque ha formado cristales pequeños con forma d aguja.Practica 4 Molde de azufreHaz un cilindro con cinta adhesiva alrededor de una moneda. Llena ½ tubo de ensayo conflores de azufre. Funde suavemente el azufre y vierte en el molde. Cuando se enfríe tendrás unmolde perfecto.Práctica 5 Azufre plásticoFunde ½ tubo de ensayo de azufre. Continúa calentando. Pronto dejará de fluir. Pueden volverel tubo de ensayo boca abajo sin que caiga. Sigue calentando hasta que se vuelva fluido denuevo. Luego vierte el líquido oscuro en agua fría. Se vuelve una masa plástica. En pocos díasse vuelve de nuevo azufre amarilloPráctica 6 Azufre precipitadoDisuelve unos cristales de tiosulfato de sodio en ½ tubo de ensayo con agua. Añade una gotade HCl. Pronto el líquido se vuelve lechoso debido a extremadamente finas partículas deazufre.
  5. 5. COMPUESTOS DE AZUFREPráctica 1 Dióxido de azufre como blanqueanteAta un alambre a un tapón de latón. Llena el tapón con azufre hasta la mitad. Enciende elazufre. Mete el conjunto en un vaso de precipitados o erlenmeyer. El recipiete se llenará dedióxido de azufre. Despues de unos momentos tapa el recipiente con un cristal oara aagar elazufre. Mete dentro piel de manzana y flores coloreadas Cubre de nuevo con el cristal. En pocotiempo los colores decolorean.Práctica 2 Ácido sulfuroso.Quema azufre en un tapón metálico dentro de un recipiente (ej. Un erlenmeyer). Cuando estélleno de humo quita el tapón metálico y echa un poco de agua. Agita. El óxido de azufreformará ácido sulfuroso. Haz el test de ácidos con papel tornasol zul.Práctica 3 Dióxido de azufre de una salDisuelve ½ cucharilla de tiosulfato de sodio en 40mL de agua. Añade un poco de HCl. Se formadióxido de azufre y precipitado de azufre.Práctica 4 Sulfuro de hidrógenoToma sulfuro de hierro (II) y pulverízalo en un mortero si es necesario (puedes obtenerlohaciendo reaccionar Fe y S en una cápsula de porcelana). Añade HCl y se formará ácidosulfhídrico.Práctica 5 Detección de H2SVierte ¼ cucharilla de azufre en un tubo de ensayo seco y añade un trozo de cera de vela(tamaño como un guisante). Tapa el tubo de ensayo con un tapón horadado y un tuboacodado de forma que se introduzca en un segundo tubo de ensayo. Coloca la disoluciónproblema en este segundo tubo de ensayo. Calienta el tubo de ensayo con la mezcla de azufre.Se formarán burbujas de sulfuro de hidrógeno en la disolución a testear. Si contiene algúnmetal pesado se formará un precipitado de su sulfuro. Comprueba los colores que se formancon los elementos: sodio, hierro, cadmio, cobre, antimonio, cinc y manganeso.Práctica 6 Experimentos con H2SColoca un tapón horadado con tubo cuentagotas en un tubo de ensayo en el tubo en el quehaces al ácido sulfhídrico. Moja una moneda de plata y sujétala sobre los vapores del sulfurode hidrógeno. Se volverá negra por el sulfuro de plata.Después de unos momentos enciende el sulfuro de hidrogeno. Olerá a SO2Sujeta un cristal frío en la llama de sulfuro de hidrógeno. Debido a combustión incompleta seliberará azufre. Se pueden hacer dibujos sobre el cristal.
  6. 6. SILICIOPráctica 1 Ácido silícicoDiluir 20 mL de vidrio líquido en 20 mL de agua. En otro vaso de precipitados mezcla 10 mL deHCl en 10 mL de agua. Vierte las dos mezclas a la vez en otro vaso de precipitados. Sujeta unacucharilla derecha en la mezcla y casi inmediatamente se convierte en un gel tan duro que lacucharilla se sujeta sola y puedes darle la vuelta al vaso.Práctica 2 Dióxido de silicioPon algo del gel en una cápsula de porcelana. Calienta. El ácido silícico libera agua y se vuelveen un polvo grisáceo de SiO2.Practica 3 Fuerza del ácido silícicoEl ácido silícico es tan débil que el ácido carbónico lo desplaza del cristal líquido. Haz dióxidode carbono vertiendo HCl en guijarros de mármol en un tubo de ensayo tapado con tapónhoradado. Colocar un tubo acodado que se introduzca en el cristal líquido. Las burbujas deCO2 libera el ácido salicílico.Práctica 4 Fabricación de cristal líquidoEn un tubo de ensayo mezcla 1g de dióxido de silicio, 2g de sosa y 5mL de agua. Calientacuidadosamente moviendo el tubo. Después filtra. La disolución obtenida es salicilato desodio.Practica 5 Haciendo salicilatosDiluye 5 mL de silicato de sodio (cristal líquido) con 5mL de agua. Disuelve un poco de sulfatode cobre en agua. Añade unas gotas al cristal líquido para obtener salicilato de cobreprecipitado.Práctica 6 Jungla de silicio.En un tarro de vidrio, colocar una capa de 1cm de arena. Vierte sobre ella una mezcla a partesiguales de cristal líquido y agua. Colócalo en un lugar donde no moleste. Vierte cristales devarias sales que tengas: sulfato de hierro, sulfato de cobre, alumbre, sal e la higuera… Loscristales dejarán un rastro. En pocas horas, tu jungla de silicato estará creciendo.
  7. 7. BoroPráctica 1 Test de color de bóraxToma un trozo de alambre de platino o nichrom, colócalo en el extremo de un tubo de vidrio ycalienta a la llama para fundir el cristal y fijarlo. Forma un aro en el extremo del alambre. Hazuna perla de bórax (calienta el extremo del alambre con una llama, toca polvo de bórax yvuelve a la llama). Con el bórax caliente moja en el compuesto químico a estudiar. Vuelve a lallama. Ésta oxidará el metal de la muestra problema y el óxido coloreará la perla de bórax.Estudia el color de la perla en caliente y frío para : hierro, cobre, níquel, manganeso, cobalto ycromo.Práctica 2 Fabricando ácido bóricoAñade 6g de bórax con 15 mL de agua en un vaso de precipitados. Hierve. Revuelve hasta queel bórax se disuelva. Añade 4mL de HCl a la disolución cliente. Agita. Quita del fuego. A medidaque enfría se formarán cristales de ácido bórico. Vierte el contenido en un filtro. Cuando acabede filtrar lava el ácido bórico restante en el filtro con una pequeña cantidad de agua fría paraquitar el cloruro de sodio formado también en el proceso. Deja secar los cristales de ácidobórico.Práctica 3 Fabricación de óxido bóricoCalienta ácido bórico en una cápsula de porcelana. Libera agua y se vuelve un líquido conconsistencia de jarabe de óxido bórico fundido. Puedes hacer hilos con una varilla de vidrio.Práctica 4 Test para ácido bórico.-Vierte algunos cristales de ácido bórico en una cápsula de porcelana. Añade 2mL de alcoholetílico. Enciende. Agita con una varilla de vidrio. Observa el color de las llamas.-El papel indicador amarillo cúrcuma se vuelve marrón con ácido bórico. La parte amarilla de lamostaza es cúrcuma. Para hacer este papel sumerge tiras de papel colgando por fuera de untarro de mostaza. Lava la mostaza y deja secar las tiras.
  8. 8. SODIO Y POTASIOPráctica 1 Cristalización de sal por evaporaciónDisuelve 19g de sal de mesa en 50ml de agua caliente. Hierve y agita con una varilla de vidriohasta que la mitad del agua se haya evaporado. La sal formará cristales pequeños. Viertelíquido limpio y claro en un plato amplio. Colócalo en una ventana soleada para que el agua seevapore lentamente. Los cristales formados serán mucho mayores.Práctica 2 Haciendo una sal a partir de un ácido.Calienta 2g de bisulfato de sodio con 1g de cloruro de sodio. Se libera ácido clorhídrico y seforma sulfato de sodio.Práctica 3 Fabricando una sal ácida.Has una disolución saturada de carbonato de sodio disolviendo 3 cucharillas en 30ml de aguatemplada (no fría) y luego filtrando. Genera dióxido de carbono usando dos frascos contapones horadados y con tubos acodados (el primero con HCl diluido y el segundo con unfondo de guijarros y encima colocamos unos trozos de mármol). Hacemos pasar el dióxido decarbono por la disolución saturada de carbonato de sodio durante 10 minutos. Deja elrecipiente reposar. Aparecerán cristales de bicarbonato de sodio.Práctica 4 Obteniendo hidróxido de potasio.Agitar cenizas de madera con agua templada. Desespuma los restos de madera. Filtra la mezclade cenizas y agua. Recoge el filtrado en un vaso de precipitados. Evapora la mayoría del agua.Luego enfría para permitir que cristalice el carbonato de potasio.Práctica 5 De nitrato a nitritoCalienta media cucharilla de salitre en un tubo de ensayo hasta que se funda. Vierte en el tubode ensayo trocitos de azufre (como un guisante). Quemará con una luz azul brillante. Haz elmismo experimento con la cabeza de una cerilla y con un trozo de carbón vegetal.Práctica 6 Test de la llama.Los compuestos de ciertos metales dan colores distintos en una llama. Sumerge hilo de Nicromen HCl para limpiarlo. Caliéntalo. Luego sumerge en la disolución y ponlo en la llama. ¿Quécolor observas con los compuestos de sodio? ¿Y con los de potasio? (si tenemos los doselementos usa un cristal azul para suprimir el color amarillo del sodio.
  9. 9. CALCIOPráctica 1 Test de dureza del aguaHaz soluciones test disolviendo 1g de copos de jabón en 20ml de alcohol desnaturalizado.Filtra. Llena hasta la mitad un frasco con agua para ser testada. Añade 10 gotas de disoluciónde jabón. Tapa el frasco. Agita vigorosamente. Comprueba la espuma formada. El agua blandaproduce algo de espuma, el agua dura produce muy poca espuma. Agua dura ablandada concarbonato de sodio produce mucha espuma, lo mismo que el agua destilada.Práctica 2 Haciendo agua dura.Une dos frascos, tapados con corchos horadados dobles, mediante tubos de vidrio. En elprimero echa ácido clorhídrico; en el segundo, con guijarros en el fondo y encima unos trozosde mármol. Vierte el ácido sobre el mármol. Haz pasar el dióxido de carbono por unadisolución de óxido de calcio. Se forma carbonato de calcio. ¿Qué observas? Continúahaciendo pasar dióxido de calcio. ¿Qué sucede? Comprueba la dureza del agua.Práctica 3 Destilación de agua.Monta el aparato destilador y fabrica agua destilada. ¿A qué temperatura hierve?Práctica 4 Precipitado de carbonato de calcioCuando los trozos de mármol de la práctica 2 se hayan disuelto, vierte la disolución en un vasode precipitados y calienta. Cuando esté caliente añade una disolución de 2 cucharillas decarbonato de sodio en 50ml de agua. Aparece un precipitado blanco de carbonato de calcio.Práctica 5 Moldes de emplaste de ParísEl emplaste de París se usa por la policía para tomar moldes de huellas de rodaduras. Mezcla elemplaste (sulfato de calcio) con agua hasta consistencia cremosa (como mahonesa). Vierte enel surco y deja reposar una hora.
  10. 10. Comparando dos metales: Magnesio y CincPráctica 1 CombustiónSujeta una tira de 4cm de cinta de magnesio con unas tijeras. Préndela. Arderá con una llamablanca brillante. Mezcla las cenizas con agua. Haz un test con papel tornasol rojo. Ahora sujetauna tira de cinc sobre una llama. Arde con una llama gris-azulada para formar el óxido. El óxidoes de color amarillo cuando se calienta y blanco cuando se enfría.Práctica 2 Reacción con ácidosAmbos metales reaccionan con ácidos débiles, incluso vinagre. Prueba con vinagre en frío yvinagre en caliente y anota los resultados. Vierte una disolución de 1g de bisulfato de sodio en10mL de agua en magnesio y en cinc. Ambos reaccionan pero uno más rápido que otro. ¿Cuál?Ahora pon en contacto cinc con un alambre de cobre. La reacción se acelera debido a unproceso eléctrico.Práctica 3 Desplazamiento de cobreDisuelve 4g de sulfato de cobre en 40mL de agua. Vierte la mitad de la disolución sobre tiras demagnesio y la otra mitad sobre tiras de cinc. El cobre se desplaza por el magnesio y por el cincy se formará sulfato de magnesio y sulfato de cinc incoloros. Si hay bastante metal el color azuldesaparecerá.Práctica 4 Obtención de carbonatosDisuelve 2g de sulfato de magnesio heptahidratado en 20 mL de agua. Haz una disolución decloruro de cinc en agua. Ahora haz una disolución de 5g de carbonato de sodio en 50mL deagua. Añade algo de esta segunda disolución a las otras dos. En ambos recipientes deberáaparecer un precipitado blanco. En el de magnesio se formará carbonato de magnesio. En el decinc se forma un carbonato básico (Zn(OH)2ZnCO3) debido a que se libera parte del dióxido decarbono.Práctica 5 Obtención de hidróxidosAñade una disolución de hidróxido de sodio a una de sulfato de magnesio. Se forma unprecipitado blanco de hidróxido de magnesio. Añade una pequeña cantidad de disolución dehidróxido de sodio a una disolución diluida de cloruro de cinc. Se formará cloruro de cinc.Añade más hidróxido de sodio. El precipitado se disuelve debido a la formación de un cincatode sodio. Añade hidróxido de amonio a una disolución de sulfato de magnesio. De nuevo seforma hidróxido de magnesio. Añade una pequeña cantidad de amoníaco a una disolucióndiluida de cloruro de cinc. Se formará hidróxido de cinc. Añade más. El hidróxido se disuelve yse forma un compuesto con el amoníaco.Práctica 6 Análisis con H2SFabrica ácido sulfhídrico con sulfuro de hierro (II) y añadiendo HCl(todo ello en un tubo deensayo tapado con un tapón horadado en el que colocamos un tubo de vidrio acodado. Deja
  11. 11. que el gas borbotee en un tubo de ensayo en el que habrás introducido una disolución diluidade cloruro de cinc. ¿Qué ocurre? A continuación introduce el gas de ácido sulfhídrico en untubo de ensayo que contiene una disolución de sulfato de magnesio. Observa y anota lo quesucede.

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