Propiedades coligativas de los electrolitos
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

Like this? Share it with your network

Share

Propiedades coligativas de los electrolitos

on

  • 4,531 views

 

Statistics

Views

Total Views
4,531
Views on SlideShare
4,531
Embed Views
0

Actions

Likes
2
Downloads
16
Comments
0

0 Embeds 0

No embeds

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

Propiedades coligativas de los electrolitos Presentation Transcript

  • 1. Propiedades coligativas de los electrolitos• Estas propiedades son función del numero de partículas disueltas, al determinarlas en disoluciones electrolíticas, se obtienen valores mas elevados que las disoluciones moleculares.• Así por ejemplo los valores obtenidos Tc ,• Te , P / P y π, en una disolución molal de NaCl son aproximadamente dobles que las de una disolución molal de glucosa.
  • 2. • P/P Te Tc π• = = = =ixm• 0.018 0.52 1.86 RT• Para los electrolitos fuertes parece evidente que el valor de (i ) debería concordar con el numero de partículas ϒ en que se disocia cada molécula del electrolito.• Sin embargo ( i ) solamente puede sustituirse por ϒ en las disoluciones muy diluidas
  • 3. Electrolitos ϒNaCl 2MgSO4 2CaCl2 3K2SO4 3Na2HPO4 3Al Cl3 4K4 Fe(Cn)6 5
  • 4. • Para calcular le valor del coeficiente de Van, t Hoff ( i ) de una disolución de Na Cl 0.1 molal cuyo punto de congelación es de - 0.35 0 C.• Tc 0.35• i= = = 1.88• 1.86 m 1.86 x 0.1• Como ϒ = 2 por tener dos iones cada molécula, el coeficiente osmótico g será• i 1.88• g = = = 0.94 = 94 % para• ϒ 2 efectos osmóticos
  • 5. • Concentración osmolal.• Un osmol es la cantidad de soluto cuya presión osmótica corresponde a un mol de partículas cualesquiera que sea su naturaleza: moléculas, iones, radicales o partículas asociadas.• En los electrolitos cada mol da origen a tantos osmoles como partículas se forman al disociarse la molécula.• Una disolución será osmolal cuando contenga un osmol de soluto por Kg de disolvente
  • 6. • Son sueros isotónicos con el plasma aquellas disoluciones(moleculares, electrolitos o mixtas) que tienen la misma osmolaidad real que el plasma sanguíneo.• Si la concentración del plasma es 0.3 osmolal/ Kg de agua, se conseguirá un suero isotónico de glucosa disolviendo 0.3 osmoles de glucosa en 1 Kg de agua.• En cambio un suero isotónico de Na Cl solo tendrá 0.15 moles de sal por 1 Kg de agua, puesto que al disociarse cada molécula en dos iones, se originara 0.3 osmoles totales
  • 7. • Del mismo modo un suero isotónico de fosfato disodico, solo contendrá 0.1 osmoles de este compuesto por 1 Kg de agua, porque la molécula se disocia en 3 iones.• En la practica para preparar sueros isotónicos se usa la siguiente expresión matemática.• PM• g=Gxmx• PM=peso molecular soluto ϒ• g = gramos de soluto que se va disolver• G = numero de Kg de agua para constituir suero• m = molalidad ideal que se requiere• ϒ = numero de partículas en que se disocia la molécula de soluto•
  • 8. Electrolitos inorgánicos• Debido a la gran contracción de estos materiales en el organismo, los electrolitos inorgánicos son con mucho los constituyentes mas importantes tanto en la distribución como en la retención de agua corporal• Los electrolitos inorgánicos existen en los líquidos corporales en cantidades pequeñas se prefiere expresarlos en miliequivalentes/ 1000 en lugar de gramos
  • 9. Concentración de electrolitos en sangreCationes + Aniones -Na 139 142 HCO3 27K 4.2 5 Cl - 103Ca 5.2 5 HPO4= 2Mg 1.7 3 SO4= 1Otros 1.3 1.3 Ac orgánicos 6 Proteinas 16Total 151.4 155 155
  • 10. Conversión de las concentraciones de electrolitos• Para convertir la concentración de un electrolito expresado en mg/ 100 ml a mEq/lt se procede de la siguiente manera:• Exprese primero la concentración en litros, multiplicando por 10 la cantidad de mg/100, para obtener mg/lt• Después divida los mg/lt entre el peso mEq/lt dado en la siguiente tabla de electrolitos correspondiente.
  • 11. Na 23 Cl 35.5K 39 C Cl (NaCl) 58.5Ca 20 HPO4 (P) 17.2Mg 12 SO4 ( S ) 16.0
  • 12. H - H CO3- H - H CO3- HCO3- HCO3- Na+ Cl- K+ HHCO3- Cl- SO4= HPO4= SO4 = Proteinas K+ Ac. Na+ Ca++ orgánicos Ca++ Mg ++ Proteinas Mg++Plasma sanguíneo Liquido intracelular
  • 13. • La composición del liquido intersticial• Esta es muy similar a la del plasma sanguíneo, excepto que el ion Cl – remplaza en gran parte a las proteínas en la columna de los aniones• La composición del liquido intracelular• Este difiere en su composición electrolítica de la del plasma sanguíneo en donde el K + en lugar del Na+ , constituye el principal catión. gran parte debido a la presencia de compuestos orgánicos fosforilados• El fosfato en vez del cloruro es el principal anion.
  • 14. • El contenido intracelular de cloruros varia de acuerdo con las situaciones metabólicas, así mismo, la cantidad de proteínas que hay dentro de las celulas es considerablemente mayor que lo que hay en el medio extracelular
  • 15. Importancia del Na+ y K+• Constituyen los elementos mas importantes en los líquidos corporales, tanto desde el punto de vista de las fuerzas osmóticas que dirigen el movimiento del agua , de un compartimiento a otro en el organismo, como en el que se requiere de la hidratación total del cuerpo.• En los organismos el sodio se halla en gran parte confinado en el compartimiento extracelular y el potasio en el compartimiento intracelular
  • 16. • El sodio constituye la columna vertebral del liquido extracelular, pues determina la cantidad del liquido extracelular que debe ser retenido.• Es esta la razón por la que se restringe la ingesta de sodio, para poder controlar la sobrehidratación en diversos estados patológicos.• El potasio en ciertas condiciones como son los vómitos, diarreas o la succión gástrica prolongada este ion sale de las celulas, para contrarrestar las perdidas de sodio