Tabla periódica final

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Tabla periódica final

  1. 1. TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
  2. 2. ANTECEDENTES DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUALTRIADAS DE DOBEREINER (1817)Uno de los primeros intentos para agrupar loselementos de propiedades análogas yrelacionarlo con los pesos atómicos se debe alquímico alemán Johann Wolfgang Döbereiner(1780–1849) quien en 1817 puso de manifiesto elnotable parecido que existía entre laspropiedades de ciertos grupos de treselementos, con una variación gradual delprimero al último.Döbereiner, considerado como el precursor de la Johan Wolfgang Döbereinerordenación periódica de los elementos, propusoel ordenamiento de los elementos que son Triada Li Na Ksemejantes en propiedades de 3 en 3 a lo quedenominó TRIADAS. Además supuso que el Peso 7 39peso atómico del elemento central es atómicoaproximadamente la semisuma de los pesosatómicos de los elementos extremos. ______ P.A (Na) = 7 + 39 = 23 2
  3. 3. LAS OCTAVAS DE NEWLANDS (1865)En 1865 ordenó los elementos según sus pesosatómicos. Newlands encontró que laspropiedades parecían repetirse en cada grupode siete elementos. Anunció esto como ley delas octavas, refiriéndose a la escala musical.Cuando anunció este descubrimiento, en unareunión de químicos, se rieron de él. Algunosno reconocían la importancia de los pesosatómicos. Newlands no consiguió que lepublicasen su escrito y el asunto se olvidó porcompleto hasta que cinco años más tardeMendeleiev publicó su tabla periódica. Como John Alexander Newlandsésta se reconoció como un adelantofundamental, el mérito de Newlands fuereconocido. En 1887 la Royal Society lerecompensó con la Medalla Davy, por el escritoque no pudo publicar un cuarto de siglo antes.Newlands aceptó con elegancia; nunca sehabía amargado a pesar del trato recibido.
  4. 4. TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV (1869)En 1869 el científico ruso Mendeleievpresentó en Alemania, su célebre Tabla Periódica.La tabla periódica de Mendeleiev, estababastante elaborada y contenía a todos loselementos conocidos hasta ese momento,ordenados en una tabla con entradadoble, siguiendo los siguientes criterios:Peso atómico de orden creciente: los Dimitri Ivanovich Mendeleievelementos se clasifican de izquierda aderecha, siguiendo líneas horizontales.Similitud entre las propiedades: Loselementos que tienen propiedadessimilares ( como por ejemplo, la valencia),se colocan en columnas verticales.En 1869 ya se conocían 63 elementos, delos 90 que hay en la naturaleza.
  5. 5. Ventajas y Desventajas de la tabla periódica de MendeleievVentajas Clasificó los elementos con respecto a sus pesos atómicos. Corrigió los pesos atómicos y las valencias de algunos elementos por no tener sitio en su tabla de la forma en que eran considerados hasta entonces. Señaló las propiedades de algunos elementos desconocidos.Desventajas No había una ubicación fija para el hidrógeno. Los metales y los no metales no tenían un límite definido. No se había descubierto los gases nobles; pero cuando se descubrieron se encontró con la sorpresa que se clasificaban en ordencreciente de sus pesos atómicos, algunos de éstos elementos resultaban serfamilia de los metales. No obstante las irregularidades de la tabla de Mendeleievésta sirvió para la nueva reordenación de los elementos. Destaca una sola valencia.
  6. 6. TABLA PERIÓDICA ACTUALFue diseñado por el químico alemán J. Werner, en base a la ley de Moseley (En1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio declasificación el número atómico y la distribución electrónica de los elementos.Además tomo como referencia la Tabla de Mendeleiev.LEY PERIÓDICA ACTUALHenry Moseley enunció la siguiente ley: “Las propiedades de los elementos, asícomo de los compuestos constituidos por ellos, son en función periódica de susnúmero atómicos”.
  7. 7. DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL1. Los 112 elementos reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) están ordenados según el numero atómico creciente, en 7 periodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B). Siendo el primer elemento Hidrogeno (Z = 1) y el último reconocido hasta el momento Copernicio (Z = 112); pero se tienen sintetizados hasta el elemento 118.
  8. 8. DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL2.- PERIODO: Es el ordenamiento de los elementos en línea horizontal. Estos elementos difieren en propiedades, pero tienen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica. La T.P.A consta de 7 periodos. Numero de periodos = Numero de niveles del átomo Periodos cortos Periodos largos Periodo incompleto
  9. 9. 3.- GRUPO O FAMILIA: Es el ordenamiento de los elementos en columna. Estos elementos presentan similar disposición de sus electrones externos; de allí que forman familias de elementos con propiedades químicas similares. Según la Nomenclatura se dividen en: 1.- Grupos “A” ( Elementos Representativos)  Están situados en los extremos de la tabla periódica.  Nos indican el número de electrones de la última capa y se representan en números romanos.  Terminan en el subnivel “s” y “p”
  10. 10. 2.- Grupos “B” Están situados en la zona central de la tabla periódica. El número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo;debido a que la valencia es variable. La configuración electrónica termina en el subnivel “d”. Los elementos de transición interna, llamados tierras raras: suconfiguración electrónica termina en “f”.
  11. 11. Clasificación de los Elementos por 4 BloquesBloque Denominación s Elementos Representativos: Metales alcalinos y alcalinotérreos p Elementos Representativos: No metales. d Elementos de Transición f Elementos de transición Interna o tierras raras
  12. 12. Clasificación de los Elementos por BloquesBloque Grupo Nombres Config. Electrón. 1 Alcalinos n s1 s 2 Alcalino-térreos n s2 13 Térreos n s2 p1 14 Carbonoideos n s2 p2 15 Nitrogenoideos n s2 p3 p 16 Anfígenos n s2 p4 17 Halógenos n s2 p5 18 Gases nobles n s2 p6 d 3-12 Elementos de transición n s2(n–1)d1-10 El. de transición Interna f n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14 (lantánidos y actínidos)
  13. 13. Clasificación de los Elementos según sus Propiedades metales No metales Semimetales
  14. 14. Metales1. Representan aproximadamente el 80% del total de elementos.2. Son buenos conductores del calor y la electricidad. El metal que mejor conduce la corriente eléctrica es la plata, luego el cobre, oro.3. Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman laminas). El oro es el más maleable y dúctil de los metales.4. A temperatura ambiental se encuentran en estado sólido, con excepción del mercurio (Hg) que es líquido.5. Poseen temperatura de fusión moderada alta.6. Presenta un brillo característico, denominado brillo metálico. El brillo metálico es debido al movimiento de los electrones en la superficie del metal.7. Presentan densidad variable.8. En las interacciones químicas pierden electrones de valencia, convirtiéndose en iones positivos o cationes.9. Son reductores (se oxidan)
  15. 15. No metales1. Representan aproximadamente el 20% del total de elementos.2. No conducen el calor ni la electricidad, con excepción del carbono, que en su forma alotrópica de grafito es un buen conductor.3. No son maleables ni dúctiles.4. A temperatura ambiental presentan los siguientes estados físicos: sólidos (C, S, I,……….); líquido (Br) y gaseoso (H, N, O, F, Cl, los gases nobles).5. Son buenos aislantes térmicos.6. No presentan brillo metálico (excepto el grafito).7. En las interacciones químicas ganan electrones, convirtiéndose en iones negativos o aniones.8. Son oxidantes (se reducen).
  16. 16. Metaloides o semimetales1. Están ubicados en el límite de los metales y no metales.2. Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At.3. Poseen propiedades intermedias de los metales y no metales con respecto a la conductividad eléctrica. Silicio Germanio Arsénico Observación  De acuerdo a sus propiedades químicas los elementos se clasifican como metales y no metales.  De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos se clasifican como metales, no metales y semimetales.
  17. 17. PERÍODOS GRUPOS
  18. 18. Para cada elemento se informa sobre: nombre, valencia,número atómico, masa atómica, simbología, suelectronegatividad.Masa atómica. Es un número generalmente fraccionario,que representa el promedio de los números de masa de losisótopos que tiene un elemento.Cada elemento en la tabla periódica posee un númeroatómico, que es un número entero positivo que representa lacantidad total de protones que tiene un átomo. Si el átomo esneutro, el número atómico representa también a la cantidadtotal de electrones .

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