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Tabla periódica

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  • 1. HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
  • 2. LEY DE LAS TRIADAS
  • 3. En 1817 Dobeneiner (Johan W. Dobereiner 1790-1849) elaboró una clasificación basada en los pesos atómicos y en algunas propiedades físicas y químicas de los elementos. A estos grupos los denominó triadas y la ley se llamó ley de las triadas. Algunos ejemplos de tríadas propuestas, fueron : Fe, Co, Ni Ca, Sr, Ba Cl, Br, I Li, Na, K
  • 4. LEY DE LAS OCTAVAS
  • 5. Newlands (John Newlands 1838-1898) propuso la ley de las octavas. En donde consideró que si se colocan los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos, después de cada siete elementos aparece un octavo, cuyas propiedades son semejantes al primero. Sin embargo la ley no se cumplía totalmente porque se desconocía varios elementos, quedando el hueco ocupado por el siguiente elemento.
  • 6. TABLA PERIÓDICA CORTA
  • 7. En 1869, Mendeleev y Meyer (científico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleev 1830-1990 y el químico alemán de San Petesburgo julio Lothar Meyer 1830-1900) trabajando de manera independiente, llegaron simultáneamente a clasificar los elementos, basándose en sus propiedades físicas y químicas. Mendeleev ordenó los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos. Esta clasificación ordena los elementos en grupos y períodos. Mendeleev, con gran visión dejó los huecos pertenecientes a los elementos desconocidos, anticipando sus propiedades con genial aproximación, teniendo mínimos errores y mucha utilidad para estudiar e interpretar la periodicidad y propiedades de los elementos.
  • 8.  
  • 9. TABLA PERIÓDICA ACTUAL
  • 10. La clasificación actual se basa en la propuesta de Werner (Alfred Werner) llamada tabla periódica. Los elementos siguen un orden creciente de números atómicos Se basa en la ley periódica que dice: Las propiedades de los elementos son función periódica de su número atómico
  • 11. P G IIA IA VB IIIB IVB VIB VIII VIIB VIII IB VIII IIIA IIB IVA VA VIA O VIIA 1o 7o 2o 6o LANTÁNIDOS 3o 5o 4o ACTÍNIDOS 2 1 5 3 6 4 8 7 10 9 12 11 14 13 16 15 18 17 20 19 22 21 24 23 25 26 28 27 30 29 32 31 34 33 36 35 38 37 40 39 42 41 44 43 46 45 48 47 50 49 56 55 79 80 85 78 84 83 82 81 72 73 74 77 75 76 71 70 69 68 67 66 60 61 65 62 63 64 59 58 57 54 53 52 51 97 96 95 94 93 92 91 90 109 108 106 105 104 89 88 87 86 102 101 100 99 103 98
  • 12. ESTRUCTURA <ul><li>COLUMNAS VERTICALES, LLAMADAS GRUPOS </li></ul><ul><li>Son 18, distribuidas en: 7 A </li></ul><ul><li>7 B </li></ul><ul><li>3 VIII B </li></ul><ul><li>1 Cero u VIII A </li></ul><ul><li>Se los representa con números romanos y la letra en mayúsculas </li></ul><ul><li>Indican el número de electrones de valencia o electrones del último nivel en los grupos A y en los grupos B los electrones de los niveles externos </li></ul>
  • 13. P G IIA IA VB IIIB IVB VIB VIII VIIB VIII IB VIII IIIA IIB IVA VA VIA O VIIA 1o 7o 2o 6o LANTÁNIDOS 3o 5o 4o ACTÍNIDOS
  • 14. <ul><li>Los elementos del grupo I A tienen un electrón de valencia </li></ul><ul><li>Los del grupo II A tienen 2 electrones de valencia </li></ul><ul><li>Los del grupo IIIA tiene 3 electrones de valencia… </li></ul><ul><li>Los del grupo VIIIA tienen 8 electrones de valencia con excepción del helio </li></ul><ul><li>Los elementos del grupo IIIB tiene 3 electrones en sus capas más externas, 2 en subnivel s y 1 en el subnivel d </li></ul>
  • 15. <ul><li>LAS FILAS HORIZONTALES SE LLAMAN PERÍODOS </li></ul><ul><li>Son siete </li></ul><ul><li>Indican el número de niveles de energía que tiene el átomo </li></ul><ul><li>Se los identifica con números ordinales </li></ul>
  • 16. P G IIA IA VB IIIB IVB VIB VIII VIIB VIII IB VIII IIIA IIB IVA VA VIA O VIIA 1o 7o 2o 6o LANTÁNIDOS 3o 5o 4o ACTÍNIDOS
  • 17.  
  • 18. <ul><li>La forma que tiene la tabla periódica no es al asar, está estructurada en base a la distribución electrónica, así: </li></ul>
  • 19. s d p f s p
  • 20.  
  • 21. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS SEGÚN SU ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Los elementos se clasifican en Representativos Transición Transición Interna Gases Nobles
  • 22. REPRESENTATIVOS Se caracterizan por terminar su distribución electrónica en s1 hasta p5 Tiene un solo nivel de energía incompleto Se ubican en los grupos IA hasta VII A; Ejemplo: Li, O, Si, Br…
  • 23. TRANSICIÓN Se caracterizan por terminar su distribución electrónica en orbitales d desde d1 a d10 Tiene dos niveles de energía incompletos Se localizan desde el grupo IIIB hasta el II B; ejemplo: Fe. Co, Zn…
  • 24. TRANSICIÓN INTERNA Estos elementos terminan la distribución electrónica en orbitales f, desde f1 hasta f14 Tienen 3 o más niveles de energía incompletos Corresponden a los elementos llamados lantánidos y actínidos; ejemplo: Ce, Am, Eu, U…
  • 25. GASES NOBLES La distribución electrónica de estos elementos termina en p6, excepto el He que termina en s2, tienen todos sus niveles de energía completos. Se ubican en el grupo cero u VIIIA de la tabla periódica, He, Ne, Ar, Kr…
  • 26.  
  • 27.  

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