1. Ley de Dalton
o
Ley de las presiones
parciales
ALEJANDRA GARZÓN
ANDREA HINOJOSA
SOFÍA CADENA
ALEJANDRO ESPINOZA
FABRICIO GUEVARA
DAVID FLORES
2. Concepto
La ley de las presiones parciales fue formulada en el
año 1801
por el físico, químico y matemático británico John Dalton.
Establece que la presión de una mezcla de gases, que no
reaccionan químicamente, es igual a la suma de
las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si
sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar
la temperatura.
La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar
la relación que existe entre las presiones parciales y la
presión total de una mezcla de gases.
3. Esta ley establece como enunciado:
"La presión total de una mezcla es igual a la suma de
las presiones parciales que ejercen los gases de forma
independiente"
5. De acuerdo con el enunciado de ésta ley, se
puede deducir la siguiente expresión
matemática:
Presión total= presion1 +presion2+presion3
Ptotal= P1 + P2 + P3 + ....
En donde: P1, P2, P3, ... = Se refiere a las presiones
parciales de cada gas.
6. Para hallar la presión parcial de cada gas
en una mezcla, es necesario multiplicar la
presión total por la fracción molar
respectiva al gas. Estableciendo la siguiente
expresión matemática:
Pparcial= X(gas) . Ptotal X= Fracción Molar
7. Observa el siguiente ejemplo:
- Una muestra de aire solo contiene nitrógeno
y oxígeno gaseoso, cuyas presiones parciales
son 0,80 atmósfera y 0,20 atmósfera,
respectivamente. Calcula la presión total del
aire.
