1. BIOENERGETICA
FRANCISCO JAVIER ORNELAS ANAYA
SECCIÓN 19
UNIVERSIDAD MICHOACANA DE SAN NICOLAS DE
HIDALGO

2. FUNDAMENTOS
 ¿Qué es la energía?
Se puede definir como la capacidad de producir un
trabajo.
 ¿Qué es la termodinámica?
Es la ciencia que estudia las relaciones entre el calor y
las demás formas de energía.
Lanodwne, David “Fisiología Celular” Editorial McGraw Hill, México, D.F. 1ª Edición
2007 pp.85-90

3. PRINCIPIOS DE LA TERMODINAMICA
 Primer principio: “LA ENERGIA SE CONSERVA”
Dice que la energía total de un sistema aislado
permanece constante. Lo cual afirma que la energía
no se crea o se destruye, solo se transforma de un
tipo a otro.
 Segundo principio: “LA ENERGIA SE DEGRADA”
Dice que no es posible transformar el calor
íntegramente en trabajo. Lo cual afirma las
transformaciones termodinámicas.
Lanodwne, David “Fisiología Celular” Editorial McGraw Hill, México, D.F. 1ª Edición
2007 pp.85-90

4. REACCIONES TERMODINAMICAS
 Endotermicas:
Son todas aquellas reacciones que
ganan calor.
 Exotermicas:
Son todas aquellas reacciones que
pierden calor.
Lanodwne, David “Fisiología Celular” Editorial McGraw Hill, México, D.F. 1ª Edición
2007 pp.85-90

5.  Exergónicos:
Son los procesos que pueden ocurrir en forma
espontanea, ósea están favorecidos desde el
punto de vista termodinámico y no necesitan
de energía externa.
 Endergónicos:
Son los procesos termodinámicamente
desfavorables y no pueden ocurrir de una
manera espontanea.
Lanodwne, David “Fisiología Celular” Editorial McGraw Hill, México, D.F. 1ª Edición
2007 pp.85-90

6. TERMODINAMICA EN SERES VIVOS
 La energía es capas de convertirse por transducción
de eléctrica a mecánica o de química a térmica.
EJEMPLO: El ATP se convierte en energía mecánica
cuando de un sitio a otro de la célula, en eléctrica
cuando los iones fluyen por la membrana o en
térmica cuando se libera calor durante la contracción
muscular.
Lanodwne, David “Fisiología Celular” Editorial McGraw Hill, México, D.F. 1ª Edición
2007 pp.85-90

7.  La energía no se crea ni se destruye solo se
transforma en otro tipo.
EJEMPLO: Esto quiere decir que siempre habrá un
equilibrio en la energía de las células, ya que si el
ATP se transforma en algún otro tipo de energía, esa
misma estimulara a otras a sintetizar mas.
Lanodwne, David “Fisiología Celular” Editorial McGraw Hill, México, D.F. 1ª Edición
2007 pp.85-90

8. ENERGIA LIBRE
 ¿Qué es la energía libre?
Según J. Willard Gibbs es el cambio durante un
proceso en la energía disponible para realizar un
trabajo.
En tanto existe un cambio en la entalpia o contenido
tota de energía del sistema.
En un sistema toda reacción debe avanzar u ocurrir en
un rumbo con menor energía libre.
Lanodwne, David “Fisiología Celular” Editorial McGraw Hill, México, D.F. 1ª Edición
2007 pp.85-90

9. NEGUENTROPIA
 ¿Qué es la neguentropía?
Es la entropía que el sistema exporta para
mantener su entropía baja; se encuentra en
la intersección de la entropía y la vida.
Jimenez Vargas J. Maconulla S, M “Fisicoquímica Fisiológica”, Editorial McGraw Hill
Interamericana 6ta Edición. 2000. pp.69-80

10.  Neguentropía surge a partir de la necesidad del
sistema de abrirse y reabastecerse de energía la
cual ha perdido debido a la ejecución de sus
procesos que le permitan volver a su estado
anterior (estructura y
funcionamiento), mantenerlo y sobrevivir.
Jimenez Vargas J. Maconulla S, M “Fisicoquímica Fisiológica”, Editorial McGraw Hill
Interamericana 6ta Edición. 2000. pp.69-80

11. LEY DE HESS
 Propuesta por Germain Henri Hess en 1840
establece que: “si una serie de reactivos
reaccionan para dar una serie de
productos, el calor de reacción liberado o
absorbido es independiente de si la reacción
se lleva a cabo en una, dos o más etapas”
Jimenez Vargas J. Maconulla S, M “Fisicoquímica Fisiológica”, Editorial McGraw Hill
Interamericana 6ta Edición. 2000. pp.69-80

12.  Utiliza para deducir el cambio de entalpía en
una reacción, si se puede escribir esta
reacción como un paso intermedio de una
reacción más compleja, siempre que se
conozcan los cambios de entalpía de la
reacción global y de otros pasos
Jimenez Vargas J. Maconulla S, M “Fisicoquímica Fisiológica”, Editorial McGraw Hill
Interamericana 6ta Edición. 2000. pp.69-80

13. BIBLIOGRAFIA
 Jimenez Vargas J. Maconulla S, M “Fisicoquímica
Fisiológica”, Editorial McGraw Hill Interamericana
6ta Edición. 2000.
 Lanodwne, David “Fisiologia Celular” Editorial
McGraw Hill, Mexico, D.F. 1ª Edicion 2007