Física nuclear 2º Bachillerato
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

Física nuclear 2º Bachillerato

on

  • 3,275 views

 

Statistics

Views

Total Views
3,275
Views on SlideShare
2,228
Embed Views
1,047

Actions

Likes
0
Downloads
34
Comments
0

8 Embeds 1,047

http://fisica-2bto.blogspot.com.es 893
http://fisica-2bto.blogspot.com 65
http://mariaoteroprego.blogspot.com.es 35
http://fisica-2bto.blogspot.mx 30
http://fisica-2bto.blogspot.com.ar 15
http://fisica-2bto.blogspot.pt 7
http://www.google.es 1
http://elblogpi.blogspot.com.es 1
More...

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

Física nuclear 2º Bachillerato Física nuclear 2º Bachillerato Presentation Transcript

  •  Física nuclear Física de 2º de Bto.Francisco José Navarro Rodríguez
  •  Introducción  Fisión El núcleo atómico  Fusión Energía de enlace  Aplicaciones Modelos nucleares  Medidas de seguridad Reacciones nucleares  Los Radiactividad natural protagonistas… Radiactividad artificial
  • 1. Introducción  Átomo indivisible: primeras teorías• Desde los filósofos griegos, hasta 1808: “Toda la materia está constituida por átomos indivisibles, indeformables e indestructibles…” (Pensadores griegos)• Desde 1808 hasta finales del S. XIX.Teoría atómica de Dalton: Dalton 1. Los átomos son indivisibles e indestructibles 2. Los átomos del mismo elemento, son iguales en masa y propiedades. 3. Los átomos de distintos elementos, son distintos en masa y propiedades. 4. Los compuestos químicos están formados por la unión de varios átomos. View slide
  • 1. Introducción  Descubrimiento de partículas atómicas• 1897, J.J. Thomson. 1909, R. Millikan Descubrimiento del electrón : Tubo de rayos catódicos Relación carga/masa Cálculo de la carga del electrón J. J. Thomson y la masa del electrón R. Millikan (1909) (1897) View slide
  • 1. Introducción  Descubrimiento de partículas atómicas• 1886, Goldstein Descubrimiento del protón: protón Tubo de rayos catódicos 1 1H+ C arg a = + 1,6.10 −19 C Masa = 1,673.10 − 27 kg
  • 1. Introducción  Otros “descubrimientos” del electrón • Electrólisis: •Teoría de los electrolitos de Svante Arrhenius •Faraday •Stoney
  • 1. Introducción  Descubrimiento del núcleo atómico• 1911, Ernest Rutherford (100 años desde T.A. Dalton) Descubrimiento del núcleo atómico: atómico Experiencias de Geiger y Mardsen y modelo atómico de Rutherford 1. Experimento
  • 1. Introducción  Descubrimiento del núcleo atómico• 1911, Ernest Rutherford (100 años desde T.A. Dalton) Descubrimiento del núcleo atómico: atómico Experiencias de Geiger y Mardsen y modelo atómico de Rutherford 1. Experimento 2. Estudio de las desviaciones
  • 1. Introducción  Descubrimiento del núcleo atómico• 1911, Ernest Rutherford (100 años desde T.A. Dalton) Descubrimiento del núcleo atómico: atómico Experiencias de Geiger y Mardsen y modelo atómico de Rutherford 1. Experimento 2. Estudio de las desviaciones 3. Modelo atómico de Rutherford
  • 1. Introducción  Evolución de los modelos atómicos
  • 1. Introducción  Descubrimiento de partículas atómicas• 1932, Chadwich. Descubrimiento del neutrón : Reacción nuclear provocada 1 0n C arg a = 0 C Masa = 1,675.10 − 27 kg Encargado de dar estabilidad al núcleo (disminuir repulsiones p-p)
  • 1. Introducción  Descubrimiento de partículas atómicas• 1932, Carl Anderson Descubrimiento del positrón: positrón Desviaciones paralelas en la cámara de niebla 0 +1β (antipartícula del electrón)
  • 1. Introducción Actualmente, se estudian muchas otras en los aceleradores de partículas
  • 1. Introducción  Descubrimiento de la radioactividad• 1896, H. Becquerel Radiaciones que impresionan placas fotográficas, ionizan gases, atraviesan la materia. Estaba estudiando la fluorescencia, luminosidad procedente de algunas sustancias al ser iluminadas, al recibir radiación electromagnética, cuando por casualidad descubrió el nuevo fenómeno. En 1895 Roëntgen había descubierto los rayos X y Becquerel se propuso averiguar si las sustancias fluorescentes emitían rayos X, puesto que estos pueden atravesar capas de papel gruesas e impresionar placas fotográficas, lo que hizo fue envolver una placa fotográfica en papel y colocar encima la muestra con la que estaba trabajando, lo colocó todo al sol para que los rayos solares provocaran fluorescencia en la muestra y si esta emitía rayos X se velaría la placa a pesar del papel. La muestra que estaba usando eran sales de uranio y efectivamente la placa resultaba velada. Se sucedieron una serie de días nublados por lo que Becquerel guardó la muestra con una placa nueva envuelta en papel en un cajón, para su sorpresa, al sacarla del cajón la placa se encontraba completamente velada. No podía tratarse de fluorescencia ya que esta se produce cuando los rayos de luz llegan a la muestra y esta había estado a oscuras, y por tanto tampoco podían ser rayos X. Se dedicó a estudiar este nuevo fenómeno y observó que se trataba de radiaciones provenientes del uranio y que las emitía de forma continua y en todas las direcciones.
  • 1. Introducción  Descubrimiento de la radioactividad • 1898, Pierre y Marie Curie En 1898 Marie Curie llamó a este fenómeno radiactividad y demostró que la radiactividad es proporcional a la cantidad de uranio que contiene la muestra por lo que la fuente de radiación deben ser los átomos de dicho elemento. Descubrimiento del Polonio y del Radio.
  • 1. Introducción  Descubrimiento de la radioactividad Dispositivo de Rutherford para estudiar las radiaciones Esquema para todas las transiciones posibles (∆N vs. ∆Z)
  • 1. Introducción  Concluyendo……100 años tras Dalton….  El átomo está constituido por núcleo y corteza electrónica.  El núcleo está integrado por varias partículas: protones y neutrones. partículas  Todos los núcleos tienen una carga nuclear múltiplo de la del protón./e/  El núcleo tiene casi toda la masa atómica, aún siendo 10.000 veces más atómica pequeño.
  • 1. Introducción  Concluyendo……100 años tras Dalton….  La corteza electrónica es la responsable de las propiedades químicas y físicas del átomo. 1 1 p  El núcleo es el responsable de radioactividad natural, y de las reacciones nucleares. Carga (C) Masa (kg) Comparando protón +1,6.10-19 1,673.10-27 Mp/me=1836 neutrón 0 1,675.10-27 Mn/me=1839
  • 1. Introducción  Caracterización del núcleo A = Número másico A=Z+N Z= Nº de protones N = Nº neutrones •Isóbaros(=A y distinto N y Z) A Z X •Isótopos(=Z y distinto A y N) •Isótonos(=N y distinto A y Z)
  • 1. Introducción  Caracterización del núcleoIsótopos: 12 13 14 C 6 6 C 6 C N =6 7 8 13 14 Isótonos: C 6 7 N N =7 7 14 14 B 5 N 7 Isóbaros: N =8 7
  • 1. Introducción  Elemento y masa atómicaElemento químico: Sustancia pura y simpleformada por una mezcla isotópica de composición(%) isotópica constante.Abundancia isotópica: % de un isótopo en el elemento. Loproporciona el espectrógrafo de masas.Masa isotópica relativa en relación a 1 u.m.a. Oxígeno O-16 O-17 O-18 % 99,759 0,0374 0,2039 Masa isotópica 16 17 18 (aprox) (umas) 99,759 0,0374 0,2039 Ar = 16. + 17. + 18. = 15,999umas 100 100 100
  • 2. El núcleo atómico  Tamaño nuclear Densidad vs. Radio =o =2 RR A13AF 3 ,. Radio vs. A1/3 1Fermi = 1F = 10 −15 m
  • 2. El núcleo atómico  Densidad nuclear −3 10 A 4 4 = 1,66 .10 A V = π R = π Ro A − 27 3 3M= 23 6.023 .10 3 3 M 1,66 .10 −27 A d= = − 45 = 2,29.1017 kg m3 V 7,238 .10 A Un cubo de material nuclear, de 1 cm de lado, tendría una masa de 229 millones de toneladas.
  • 2. El núcleo atómico  Forma nuclear Esferoide Esferoide OBLATO Esférico PROLATO Momento cuadripolar eléctrico nuclear NO SI SI Número cuántico de 1 3 5 espín nuclear, I 0, ≥ 1 (1, ,2, ...) 2 2 2 Momento dipolar Sólo lo tendrán aquellos 1 magnético nuclear núcleos que tengan….. I≥ 2
  • 2. El núcleo atómico  Spín nuclear Nº de Z N nucleones ESPÍN NUCLEAR Explicación Los nucleones idénticos tienden a acoplar sus momentos angulares Par Par Par 0 en direcciones opuestas. Efecto apareamiento. Tiene dos nucleones n desapareados (un protón y unImpar Impar Par (entero) neutrón) y es más difícil predecir sus resultados. Par Impar n/2 Ya que tienen o un protón o un Impar (semientero) neutrón desapareado.Impar Par
  • 2. El núcleo atómico  Masa nuclear • Definición de U.M.A.1uma = ( ) 12 m C ( Kg ) 6 = 12.10 −3 = 10 −3 kg 23 23 12 12. 6,023.10 6,023.10 • Defecto de masa: ∆m = ( Zm p + Nmn ) − M umas
  • 2. El núcleo atómico  Fuerza nuclear fuerte (FNF) 1. Muy intensas. Superan la repulsión p-p intensas 2. Corto alcance. Sólo a distancia de pocos Fermis. alcance 3. Independientes de la carga (p-p=n-n=p-n) 4. Saturadas. Sólo con nucleones vecinos Saturadas 5. Atractivas, mantienen unidos a los nucleones Atractivas 6. A distancias menores, repulsivas. repulsivas (Coraza repulsiva) 7. Dependen del spín de los nucleones y otras magnitudes cuánticas.
  • 2. El núcleo atómico  Fuerza nuclear fuerte (FNF) 1935. Hideki Yukawa MESONES En 1947, se descubren experimentalmente los muones (π )
  • 3. Energía de enlace  Energía de enlace nuclear • Definición: Definición
  • 3. Energía de enlace  Energía de enlace nuclear • Cálculo: Cálculo1. ¿Cuánta masa es 1 uma? 1uma = 1,667.10 −27 kg2. ¿A cuánta energía (MeV) equivale 1 uma? ∆E = ∆m.c ⇒931,2 MeV 2 uma3. ¿Cuánto vale el defecto de masa de un átomo? ∆m = ( Zm p + Nmn ) − M umas4. ¿Cuál es su energía de ∆E= 931,2 (Mev/uma).∆m (umas) enlace (MeV)? E5. ¿Y su energía de enlace por nucleón (MeV/nucleón)? En = MeV nucleón A
  • 3. Energía de enlace  Energía de enlace nuclear • Valores: Valores Energía de enlace por nucleón En (MeV/nucleón) Número Másico A
  • 4. Modelos nucleares  Generalidades 1. Modelo de la gota líquida G. Gamow (1945) 2. Modelo de capas Marie Goepert-Mayer (1948) 3. Modelo colectivo Aage Bohr y Ben Mottelson (1953)
  • 4. Modelos nucleares  Modelo de la gota líquida Sugerido por G. Gamow, 1930 • No distingue p y n. Tampoco influye el comportamiento cuántico 1936 Bohr de los mismos. • Supone que todos los nucleones están en movimiento en el interior del núcleo. • Cada nucleón sólo interacciona con sus vecinos más próximos. (saturación) • Las fuerzas de nucleones interiores están compensadas. • Las fuerzas de nucleones superficiales no están compensadas (f. de cohesión)
  • 4. Modelos nucleares  Modelo de la gota líquida Coeficientes Contribución energética Ecuación Origen (Energía en MeV) Energía de volumen E v = av A Fuerzas nucleares proporcionales a A av = 14,1 Corrige a Ev debido a que los nucleones 2 superficiales tienen menos nucleones Energía as = 13,1 superficial E s = − as A 3 alrededor que los interiores. Origina la tensión superficial que da origen la forma esférica (gota líquida) Repulsión electrostática entre pares de protones. Si tenemos Z protones, Energía de repulsión Ec = − ac Z ( Z − 1) tendremos Z(Z-1)/2 pares de protones. ac = 0,585 1 Si aumenta Z, aumenta Ec electrostática A3 Si disminuye el radio, disminuye A1/3, y aumenta Ec.
  • 4. Modelos nucleares  Modelo de la gota líquida −1 E Z ( Z −1) En = = +14,1 −13,1A − 0,585 3 4 A A3
  • 4. Modelos nucleares  Modelo de capas 1948. Marie Goeppert-Mayer Premio Nobel Física 1963
  • 4. Modelos nucleares  Modelo de capas Nº DE % DE Z N A NUCLEIDOS NUCLEIDOS Números Par Impar Impar (estables) 8 2,81 “mágicos “ Impar Par Impar 53 18,66 de Z o N, originan Par Impar Impar 57 20,07 núcleos Par Par Par (estables) 166 58,45 estables Z 2 8 20 28 50 82 126 N 2 8 20 28 50 82
  • 4. Modelos nucleares  Modelo colectivo 1951. Aage Bohr y Ben Mottelson También llamado modelo unificado, ya que combina: • Movimientos colectivos de los nucleones (modelo de la gota líquida) • Movimientos individuales de los nucleones (modelo de capas)
  • 5. Reacciones nucleares  Clasificación a + X → Y + b o bien, X (a, b)Y 1. TRANSMUTACIÓN: a y b, núcleos ligeros 2. DIFUSIÓN: a=b, y por tanto X=Y. Puede ser elástico (Y) o inelástico (Y*). 3. FOTONUCLEAR, si a es un fotón. 4. CAPTURA RADIOACTIVA, si b es un fotón. 5. PROCESO RADIOACTIVO, cuando a=0, es decir X se desintegra. 6. FISIÓN, cuando tras el impacto de a, X se escinde en dos núcleos de mediano tamaño. 7. FUSIÓN, si a y X son núcleos que se funden para dar otro más pesado
  • 5. Reacciones nucleares  Calores de reacción a + X →Y +b+Q Suponiendo X en reposo..... Q = E y + Eb − Ea = (mx + ma − m y − mb ).c 2 • 1 gr de carbón puede proporcionar al arder 12 .10-3 kw-h • 1 gr de U-235 puede proporcionar por fisión de todos sus núcleos una energía de 24.000 kw-h (2 millones de veces superior). • 1 gr de carbón o de uranio, desmaterializado del todo proporciona todavía una energía muchísimo mayor.
  • 6. Radioactividad natural  ¿Qué es? En 1903 Rutherford y F. Soddy descubren la primera transmutación natural al comprobar como en la emisión radiactiva el torio se transforma primero en radio y luego en radón. Formularon la desintegración radiactiva en los términos de la ley del decaimiento, al comprobar que la actividad de una sustancia radiactiva disminuye exponencialmente con el tiempo y consiste en la emisión de partículas como las α o las β. Comprobaron que la radiactividad es un fenómeno: 1. Independiente del estado físico en que se encuentren los átomos 2. Independiente de la naturaleza del compuesto químico en el que se encuentren los
  • 6. Radioactividad natural  Leyes del desplazamiento radioactivo (S o d d y - F a j a n s)  A Z X→ A− 4 Z −2 4 2Y + He + γ  A Z X→ Y + e +ν e A Z +1 0 −1  A Z X → X +γ * A Z
  • 6. Radioactividad natural  Desintegración α (núcleos de He) A Z X→ A− 4 Z −2Y + He + γ 4 2
  • 6. Radioactividad natural  Desintegración β - (electrones) - A Z X→ A Z +1 Y + e +ν e 0 −1 Antineutrino
  • 6. Radioactividad natural  Desintegración β+ (positrones) + 1930. “Mar de partículas” de Paul Dirac. 1932, experimentalmenta encontradas por Carl Anderson. A Z X → Y + e +ν e A Z −1 0 +1
  • 6. Radioactividad natural  Desintegración γ (fotones de alta energía) 1900, Paul Villard A Z X → X +γ * A Z
  • 6. Radioactividad natural  Penetración de la radioactividad natural
  • 6. Radioactividad natural  Núcleo y estabilidad: gráfica N-Z
  • 6. Radioactividad natural  Ley de la desintegración radioactiva1. Fenómeno estadístico (probabilidad) En cualquier muestra radiactiva existe un número muy elevado de núcleos por lo que se puede afirmar que la desintegración radiactiva es un fenómeno totalmente aleatorio y que se produce al azar.
  • 6. Radioactividad natural  Ley de la desintegración radioactiva1. Fenómeno estadístico (probabilidad) 2. Resultados experimentales N(t)-t
  • 6. Radioactividad natural  Ley de la desintegración radioactiva1. Fenómeno estadístico (probabilidad) 2. Resultados experimentales N(t)-t 3. Ecuación de Elser y Geiter −λ t N = N0 e −λ t −λ t A = A0 e m = m0 e
  • 6. Radioactividad natural  Ley de la desintegración radioactiva4. Deducción de la LDR−N d El ritmo de desaparición de núcleos depende de: NÚCLEOS =N λ . PRESENTES, CONSTANTE DE DESINTEGRACIÓN RADIOACTIVAd t −λ t +N d N =− t.λ d N = N0 e N t N ∫ N =−∫ λdt dN −λ t =e No t=0 NO [ No= λ t= l ] −[] 0 n N t N t N l N l N =n = λ n −n O l N −t O
  • 6. Radioactividad natural  Otras magnitudes asociadas1. ACTIVIDAD (velocidad de desintegración) Ritmo de emisión de partículas dN − = A(t ) = N (t ).λ Ritmo de desaparición de núcleos dt UNIDADES •1 Becquerel = 1Bq = 1 d/s •1 Curie = 1 Ci= 3,7 . 1010 d/s = actividad de 1 gr de radio •1 Rutherford = 1 Ru = 106 d/s •1Ci = 3,7 .104 Ru
  • 6. Radioactividad natural  Otras magnitudes asociadas2. PERIODO DE SEMIDESINTEGRACIÓN l2 09 n ,6 3 T = =Demostración: 1/2 λ λ N 1 −. 12 1N = = Oe O N. λ / −. 12 T → e = λ / T → )= λ 12 l( n − .T/ 2 2 2 1 l2 nn =λ / T − =λ /l ( ) −. 12→ 2 −. 12→ = l n T T 2 1 /2 λ
  • 6. Radioactividad natural  Otras magnitudes asociadas3. VIDA MEDIA Es tiempo por lo que se mide en segundos, minutos, horas, años, etc. 1 T1/2τ= = Los valores de vida media varían de unas λ ln2 sustancias a otras, oscilando entre 10-9 s y 1014 años para átomos muy estables. Luego λ representa la probabilidad de que un átomo se desintegre por unidad de tiempo. Un tiempo de vida media bajo indica una sustancia muy inestable cuyo ritmo de desintegración es muy rápido y por ello λ ha de ser grande.
  • 6. Radioactividad natural  Equilibrio radioactivo A→B Condición de equilibrio radioactivo: λ A N A = λB N BA ( padre) radioactivoB (hijo) radiactivo Para N02=0, planteando, integrando y resolviendo encontramos N2(t): Caso particular: λ1 <<< λ2 Equilibrio secular
  • 6. Radioactividad natural  Series radioactivasLos átomos de una sustancia radiactiva se desintegran espontáneamente, conemisión de partículas α o βy formación de un nuevo átomo, químicamentediferente del original. Este nuevo átomo puede a su vez desintegrarse de formasimilar al anterior surgiendo una serie radiactiva de átomos, que estánrelacionados entre sí por sucesivas desintegraciones.Dado que el elemento que termina la serie es más estable y no se desintegramás, se puede considerar que la radiactividad es un mecanismo por el quenúcleos inestables se transforman en otros más estables mediante la liberaciónde ciertas partículas.
  • 6. Radioactividad natural  Series radioactivas En los procesos de desintegración igual que en cualquier proceso físico o químico se cumplen las leyes de conservación: - Conservación de la energía. - Conservación de la cantidad de movimiento. - Conservación de la carga eléctrica. - Conservación del número total de nucleones.
  • 7. Radioactividad artificial  Primera reacción nuclear 14 7 N + He→ H + O 4 2 1 1 17 8
  • 7. Radioactividad artificial ( provocada )  Primera reacción nuclear En 1934 Frédréric Joliot e Irene Curie descubrieron que: 2.La radiactividad no es un fenómeno confinado sólo a los elementos como el uranio o el polonio, sino que cualquier elemento puede ser radiactivo si se prepara el isótopo adecuado. 3.La radiactividad artificial o inducida se consigue mediante el bombardeo de un núcleo con un proyectil (partículas a gran velocidad que pueden ser α 13 Al + 2 He → 15 P + 0 n o neutrones), este núcleo inicialmente estable se transforma en un núcleo 27 4 30 * 1 inestable. Posteriormente…
  • 7. Radioactividad artificial  Descubrimiento del neutrón• 1932, Chadwich.
  • 7. Radioactividad artificial  Barrera de Coulomb • Neutrones: penetran mejor los lentos (o térmicos), por pasar más tiempo cerca del núcleo. • Protones: penetran mejor cuanto más rápidos, para vencer la barrera de potencial electrostático.
  • 8. Fi sión nuclear La fisión es un proceso por el cual un núcleo pesado de número atómico mayor que 86 se divide en dos núcleos más ligeros y de masa parecida cuando este núcleo pesado es bombardeado con un neutrón. En el proceso se liberan neutrones y gran cantidad de energía. Los neutrones liberados chocan a su vez con otros núcleos de la misma sustancia y los rompen generando lo que se llama REACCIÓN EN CADENA.
  • 8. Fi sión nuclear Los núcleos ideales para este tipo de procesos son isótopos del Uranio y del Polonio. Los neutrones son buenas partículas para un bombardeo y romper núcleos atómicos ya que al no tener carga no son repelidas por los electrones de las capas externas de los átomos. Lo que se origina es un proceso en cadena a partir del choque inicial liberándose cada vez más energía en poco tiempo. Si el proceso no se controla esta gran cantidad de energía se puede liberar bruscamente en forma de tremenda explosión, es la bomba atómica. Pero esta energía se puede controlar para utilizarla con fines industriales (centrales nucleares). Basta introducir alguna sustancia que absorba neutrones y que evite que el proceso se dispare (introduciendo barras de cadmio, por ejemplo) y a bajas temperaturas para que no sea demasiado rápido. La masa mínima de Uranio que permite que tenga lugar la reacción en cadena se llama masa crítica.
  • 9. Fusión nuclear Unión de varios átomos para formar otro más pesado desprendiendo aún más energía que en la fusión nuclear. Para lograr esta reacción se precisan altas temperaturas que sólo se logran con reactores nucleares. Así pues, para poder realizar una fusión nuclear hace falta realizar primero una fisión y que a partir de la energía de la fisión se produzca la fusión que desprenderá aún más energía. Estas reacciones tienen lugar con núcleos ligeros, que tampoco son muy estables, como el hidrógeno y el helio fundamentalmente y en general isótopos de estos.
  • 9. Fusión nuclearEsto en el terreno bélico ha dado lugar a la terriblebomba de hidrógeno, pero ahora se intentaperfeccionar como fuente de energía. Tiene eldefecto de que para ponerlo en marcha necesitaun gran aporte energético.Este proceso se produce continuamente en el Sol yen cualquier estrella y la energía que se desprendede la unión de núcleos de hidrógeno da la luz y elcalor de las estrellas y esa energía que sedesprende del Sol hace posible la vida en la Tierra.
  • 10. Aplicaciones de la radioactividad  Aplicaciones de algunos radio-isótopos
  • 10. Aplicaciones de la radioactividad  Medicina Diagnóstico: Diagnóstico Medicina nuclear •Con administración de radioisótopos •Con extracción de una muestra •Con medicina de antipartículas (PET)
  • 10. Aplicaciones de la radioactividad  Medicina Terapias: Terapias Radioterapia (tratamiento del cáncer) 59 27 Co + n→ Co → Ni + β + γ 1 0 60 27 * 60 28 0 −1 Quimioterapia (cáncer de tiroides) • Tratamiento con ingestión de una solución salina de yoduro sódico que contenga I radioactivo ( 131 I, I) 128
  • 10. Aplicaciones de la radioactividad  Datación de muestras • De origen orgánico: proporción C-14/C-12 14 6 C→ N + β 14 7 0 −1 (T12 = 5570 años ) • De origen mineral: proporción U-238/U-235 235 238 Isótopos U y U
  • 10. Aplicaciones de la radioactividad  Industria • Gammagrafía de estructuras metálicas • Testificación de sondeos y prospecciones • Reconocimiento de fugas • Control automático de espesores • Estudios de fricción y lubricación
  • 10. Aplicaciones de la radioactividad  Química • Estudio de mecanismos de reacción • Determinación de la velocidad de reacción • Diseño y mejora de polímeros
  • 8. Aplicaciones de la radioactividad  Alimentación y agricultura • Esterilización de alimentos  Biología • Seguimiento de procesos vitales
  • 8. Aplicaciones de la radioactividad  Energéticas Reactor de FUSIÓNReactor de FISIÓN (Prototipo)  Militares Oppenheimer
  • 10. Aplicaciones de la radioactividad  Origen de las radiaciones
  • 10. Aplicaciones de la radioactividad  Riesgos de la radiación
  • 11. Medidas de seguridad  Residuos radioactivos 1. Bidón de residuos
  • 11. Medidas de seguridad  Residuos radioactivos 1. Bidón de residuos 2. Carga de un bidón con residuos
  • 11. Medidas de seguridad  Residuos radioactivos 1. Bidón de residuos 2. Carga de un bidón con residuos 3. Arcón de residuos
  • 11. Medidas de seguridad  Residuos radioactivos 1. Bidón de residuos 2. Carga de un bidón con residuos 3. Arcón de residuos 4. Almacén de residuos
  • 11. Medidas de seguridad  Residuos radioactivos 1. Bidón de residuos 2. Carga de un bidón con residuos 3. Arcón de residuos 4. Almacén de residuos 5. Hueco de una bóveda
  • 11. Medidas de seguridad  Residuos radioactivos 1. Bidón de residuos 2. Carga de un bidón con residuos 3. Arcón de residuos 4. Almacén de residuos 5. Hueco de una bóveda 6. Almacén de varias bóvedas
  • 11. Medidas de seguridad  Residuos radioactivos 1. Bidón de residuos 2. Carga de un bidón con residuos 3. Arcón de residuos 4. Almacén de residuos 5. Hueco de una bóveda 6. Almacén de varias bóvedas 7. Barreras para residuos
  • 11. Medidas de seguridad  Normativas • Beneficios por encima de posibles daños. • Principio ALARA: Exposiciones tan bajas como sea posible • Dosis limitadas para evitar riesgos innecesarios
  • 12. Los protagonistas… J. J. Thomson R. Millikan E. Rutherford Chadwich H. Becquerel Marie Curie Enrico Fermi
  • 12. Los protagonistas….. Albert Einstein Hideki Yukawa Joliot y Curie Oppenheimer Marie Goeppert-Mayer