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Concentraciones y Diluciones

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    Concentraciones y Diluciones Concentraciones y Diluciones Presentation Transcript

    • Técnico en Cuidados Auxiliares de Enfermería Concentraciones y diluciones
    • Hoy lo has hecho
      • No te has dado cuenta pero, con toda seguridad, has realizado y realizarás a lo largo del día nuevas diluciones y concentraciones.
      • Has diluido el azúcar en la leche sin saber qué tanto por ciento de peso hay en dicho volumen, pero te da igual, así es como te gusta.
      • O has diluido el café a 1/2 con leche o sea, 50 % de volumen en volumen. No te preocupan las medidas exactas. ¿Qué mas da?. Te resulta tan agradable que no te preocupas de más.
      • Aumentas la cantidad de sal (soluto) en la comida, sin saber la concentración, pero sabes que te resulta mas sabrosa.
      Y sigues empleando la física de las diluciones y concentraciones en tu vida diaria sin saber las cantidades exactas, sin embargo debes conocerlas para tu trabajo como Técnico en cuidados auxiliares de enfermería
    • Unas ligeras nociones
      • Dilución a 1/2 quiere decir que:
      • en el total, tengo 1 parte del producto a diluir y 1 parte del diluyente.
      • En 1/3 tengo 1 del producto a diluir y 2 del diluyente
      • En 1/10 tengo 1 del producto a diluir y 9 del diluyente
      • En 1/25 tengo 1 del producto a diluir y 24 del diluyente
    • Unas ligeras nociones
      • V · C = V’ · C’
      • Esta fórmula me será útil para determinar concentraciones o volúmenes a conseguir partiendo de datos concretos.
      He comprado 1 litro de alcohol de 90º y quiero saber cuánto alcohol de 70º puedo obtener, pues así tiene mayor poder de desinfección. Sustituyo en la fórmula 1000 ml · 90º = V’ · 70º Despejo (1000 ml · 90º) / 70º = V’ El resultado es lo que obtengo de alcohol de 70º V’ = 1286 ml Por lo tanto añado 286 ml de agua a los 1000 ml de alcohol que he comprado.
    • Unas ligeras nociones
      • V · C = V’ · C’
      • Esta fórmula me será útil para determinar concentraciones o volúmenes a conseguir partiendo de datos concretos.
      He comprado 1 litro de alcohol de 90º y quiero saber cuánto alcohol de 70º puedo obtener, pues así tiene mayor poder de desinfección. = 1286 ml Alcohol 70º 1000 ml Alcohol 90º 286 ml Agua
    • Unas ligeras nociones
      • Una disolución es una mezcla uniforme y estable compuesta por dos sustancias: El soluto y el disolvente.
      • El soluto es el componente que se encuentra en menor cantidad en la disolución.
      • El disolvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad en la disolución.
      • La concentración de una disolución es la cantidad de soluto que hay en una cantidad conocida de dicha disolución.
      • Una disolución al 3 % de NaCl quiere decir que en 100 ml de agua (disolvente) tengo 3 g de NaCl (soluto).
      100 3
    • Unas ligeras nociones
      • Puedo expresar la concentración en las siguientes unidades físicas:
      • Si empleo la fórmula
      • expreso el porcentaje en peso/volumen = g soluto en 100 ml de disolución
      • Si empleo la fórmula
      • expreso el porcentaje en volumen = ml soluto en 100 ml de disolución
      • Si empleo la fórmula
      • expreso el porcentaje en peso = g soluto en 100 g de disolución
      % (p/v) = (g soluto / ml de disolución) 100 % (v/v) = (ml soluto / ml de disolución) 100 % en peso = (g soluto / g de disolución) 100
    • Unas ligeras nociones
      • En 1/2 hay 1 del producto a diluir y 1 del diluyente
      100 % = C = 50 % C = 33,33 % C = 10 % C = 4 % 50 50
      • En 1/3 hay 1 del producto a diluir y 2 del diluyente
      100 % = 33,33
      • En 1/10 hay 1 del producto a diluir y 9 del diluyente
      100 % = 10
      • En 1/25 hay 1 del producto a diluir y 24 del diluyente
      100 % = 4
    • Para resolver
      • De la solución desinfectante de Eosina concentrada, preparo 5 ml de las siguientes diluciones: 1/2, 1/5, 1/10 y 1/20 para diversos usos:
      • Dilución a 1/2 =
      • Dilución a 1/5 =
      • Dilución a 1/10 =
      • Dilución a 1/20 =
      • ¿Qué dilución tiene la mayor concentración? =
      2,5 ml de eosina + 2,5 ml de agua 1,0 ml de eosina + 4,0 ml de agua 0,5 ml de eosina + 4,5 ml de agua 0,25 ml de eosina + 4,75 ml de agua 1/2 C = 50 % C = 20 % C = 10 % C = 5 % 1/2 de 100 = 50 1/20 de 100 = 5
    • Para resolver
      • Tengo 2 dl de Etanol "amarillo" a una concentración del 80 % y preparo tres recipientes de 200 cm 3 a una concentración del 24 % cada uno:
      • Datos:
      • Operaciones:
      • Resultado:
      2 dl = 200 ml C = 80 % V’ = 200 cm 3 = 200 ml C’ = 24 % V · 80 % = 200 ml · 24 % ; V = 4800 ml / 80 = 60 ml Tomo 60 ml de etanol al 80 % y lo diluyo en 140 ml de agua, así obtengo 200 ml de etanol al 24 % De la misma manera preparo los otros dos recipientes. En definitiva, tengo que tomar una cantidad concreta para mezclar, si quiero obtener 200 ml con una concentración del 24 % V · C = V’ · C’
    • Para resolver
      • Tengo 2 dl de Etanol "amarillo" a una concentración del 80 % y preparo tres recipientes de 200 cm 3 a una concentración del 24 % cada uno:
      Etanol 80 % 2 dl 200 cm 3 200 cm 3 200 cm 3 200 cm 3 De forma gráfica Etanol 80 % 60 ml Agua 140 ml Etanol 80 % 60 ml Agua 140 ml Etanol 80 % 60 ml Agua 140 ml Etanol 24 % Etanol 24 % Etanol 24 %
    • Para resolver
      • Tomo 10 ml del Etanol "amarillo" al 80 % y preparo una dilución al 20 %:
      • Datos:
      • Operaciones:
      • Resultado:
      V = 10 ml C = 80 % V’ = ? C’ = 20 % 10ml · 80 % = V’ · 20 % ; V’ = 800 ml / 20 = 40 ml Tomo 10 ml de etanol al 80 % y lo diluyo en 30 ml de agua, así obtengo 40 ml de etanol al 20 % En este caso parto de una cantidad determinada a una concentración conocida que me permite preparar 40 ml si quiero obtener una dilución al 20 % V · C = V’ · C’
    • Para resolver
      • Tomo 10 ml del Etanol "amarillo" al 80 % y preparo una dilución al 20 %:
      10 ml al 80 % 40 ml al 20 % 20 ml al 40 % En la segunda dilución, obtengo el doble de volumen pero a la mitad de concentración. 10 10 10 10 De forma gráfica
    • Para resolver
      • De los 2 dl de Etanol "amarillo" al 80 % que tenía, he gastado 190 ml. Con el resto de Etanol que me queda, ¿qué cantidad puedo preparar al 10 %?:
      • Datos:
      • Operaciones:
      • Resultado:
      2 dl = 200 ml ; 200 – 190 = 10 ml al 80 % V’ al 10 % 10ml · 80 % = V’ · 10 % ; V’ = 800 ml / 10 = 80 ml Tomo los 10 ml de etanol al 80 % y lo diluyo en 70 ml de agua, así obtengo 80 ml de etanol al 10 % Aquí consigo el doble de volumen que en el ejercicio anterior pero con la mitad de concentración. Antes 40 ml al 20 % Ahora 80 ml al 10 % V · C = V’ · C’
    • Para resolver
      • De los 2 dl de Etanol "amarillo" al 80 % que tenía, he gastado 190 ml. Con el resto de Etanol que me queda, ¿qué cantidad puedo preparar al 10 %?:
      • Datos:
      • Operaciones:
      • Resultado:
      2 dl = 200 ml ; 200 – 190 = 10 ml al 80 % V’ al 10 % 10ml · 80 % = V’ · 10 % ; V’ = 800 ml / 10 = 80 ml Tomo los 10 ml de etanol al 80 % y lo diluyo en 70 ml de agua, así obtengo 80 ml de etanol al 10 % 20 al 40 % 40 al 20 % 80 al 10 % 10 al 80 % V · C = V’ · C’ 80 ml de etanol al 10 %
    • Para resolver
      • Tengo un desinfectante a una concentración del 50 %. ¿Cuánto necesito utilizar para preparar 100 ml al 60 %?:
      V · C = V’ · C’ Si realizo las operaciones aplicando la fórmula no consigo nada puesto que la cantidad de soluto - que me da esa concentración inicial - en ningún momento aumenta para hacer que aumente la concentración final. Es decir, únicamente puedo obtener diluciones con una concentración menor partiendo de la original. Nunca podré obtener con una concentración mayor, si no aumento la cantidad de soluto.
    • Para resolver
      • Preparo 2,5 dl al 50 % tomando la cantidad necesaria de un desinfectante concentrado:
      • Datos:
      • Operaciones:
      • Resultado:
      V = ? C = 100 % V’ = 2,5 dl = 250 ml C’ al 50 % V · 100 % = 250 ml · 50 % ; V = 12500 ml / 100 = 125 ml Tomo 125 ml al 100 % y lo diluyo en 125 ml de agua, así obtengo 250 ml de desinfectante al 50 % Sencillamente realizo una dilución a 1/2 donde una parte es el desinfectante y la otra parte es el diluyente. V · C = V’ · C’
    • Para resolver
      • Tengo 0,250 dm 3 al 50 % y he de preparar 1/4 de litro, pero en este caso la concentración ha de ser al 25 %:
      • Datos:
      • Operaciones:
      • Resultado:
      0,250 dm 3 = 250 ml ; C al 50 % ; V’= 250 ml ; C’ = 25 % V · 50 % = 250 ml · 25 % ; V = 6250 ml / 50 = 125 ml Tomo 125 ml al 50 % y lo diluyo en 125 ml de agua, así obtengo 250 ml de desinfectante al 25 % De nuevo realizo una dilución a 1/2 donde una parte es el desinfectante y la otra parte es el diluyente. V · C = V’ · C’
    • Para resolver
      • Preparo 0,5 cl de eosina diluida a 1/2 a partir de un desinfectante de Eosina:
      • Datos:
      • Resultado:
      0,5 cl = 5 ml 1/2 = C al 50 % Tomo 2,5 ml de eosina y lo diluyo en 2,5 ml de agua, así obtengo 5 ml de desinfectante a 1/2 = 50 % Realizo una dilución a 1/2 donde una parte es el desinfectante y la otra parte es el diluyente. 2,5 ml eosina 2,5 ml agua 5 ml de eosina a 1/2
    • Para resolver
      • De la dilución a 1/2 anterior que he preparado, tomo la mitad y la diluyo en la misma cantidad de agua. ¿Qué dilución y concentración obtengo?:
      • Datos:
      • Resultado:
      5 ml a 1/2 = C al 50 % Tomo 2,5 ml de eosina a 1/2 y lo diluyo en 2,5 ml de agua, así obtengo 5 ml de desinfectante a 1/4 = 25 % En estos casos me he limitado a diluir por la mitad lo que tenía. 1/2 · 1/2 = 1/4 y 1/4 · 1/2 = 1/8 Tomo 2,5 ml de eosina a 1/4 y lo diluyo en 2,5 ml de agua, así obtengo 5 ml de desinfectante a 1/8 = 12,5 %
      • De esta dilución a 1/4 tomo la mitad y la diluyo en la misma cantidad de agua. ¿Qué dilución y concentración obtengo?:
      • Resultado:
    • Para resolver En estos casos me he limitado a diluir por la mitad lo que tenía. 5 ml a 1/1 100 % 50 % 25 % 12,5 % 5 ml a 1/2 5 ml a 1/4 5 ml a 1/8 2,5 ml 2,5 ml 2,5 ml
    • Para resolver
      • Ahora preparo 250 ml de una solución acuosa al 1,5 % de Azul de metileno, que dispongo ya triturado en un envase comercial. ¿Cuánto colorante peso?:
      • Datos:
      • Operaciones:
      • Resultado:
      250 ml C = 1,5 % (En cada 100 ml ha de haber 1,5 g) 100 ml – 1,5 g 250 ml – x Peso 3,75 g de colorante y lo disuelvo en 250 ml de agua. Realizo sencillamente una regla de tres simple. x = (250 ml · 1,5 g) / 100 ml = 3,75 g
    • Para resolver
      • Ahora preparo 250 ml de una solución acuosa al 1,5 % de Azul de metileno, que dispongo ya triturado en un envase comercial. ¿Cuánto colorante peso?:
      • Datos:
      • Operaciones:
      • Resultado:
      250 ml C = 1,5 % (En cada 100 ml ha de haber 1,5 g) 1,5 g (p/v) = (g Azul de metileno / 250 ml) 100 1,5 g / 100 = g Azul de metileno / 250 ml (1,5 / 100) 250 = g Azul de metileno ; g = 3,75 Peso 3,75 g de colorante y lo disuelvo en 250 ml de agua. Aplico la fórmula, sustituyo y resuelvo. % (p/v) = (g soluto / ml disolución total) 100 Con la fórmula
    • Para resolver
      • Para limpiar una zona contaminada necesito hipoclorito sódico (lejía) diluido a 1/2 respecto del envase comercial:
      • Datos:
      • Resultado:
      C = ? % C al ?/2 % = 1/2 Tomo una cantidad de la lejía inicial y la diluyo en otra cantidad de agua igual a la anterior. Dilución a 1/2 Mezclo una mitad de lejía con otra mitad de agua. + Lejía Agua = Lejía a 1/2
    • Para resolver
      • Preparo una disolución de sal en agua al 80 % (p/v), para obtener 100 ml de disolución:
      • Datos:
      • Operaciones:
      • Resultado:
      En cada 100 ml de agua ha de haber 80 g de sal. Mido 100 ml de agua y peso 80 g de sal. Disuelvo 80 g de sal en 100 ml de agua. Una vez disuelto obtengo 100 ml de solución salina al 80 % (p/v). % (p/v) = (g soluto / ml disolución total) 100
    • Para resolver
      • Preparo una disolución de sal en agua al 80 % (p/v), para obtener 100 ml de disolución:
      • Datos:
      • Operaciones:
      • Resultado:
      En cada 100 ml de agua ha de haber 80 g de sal. 80 % (p/v) = (g de sal / 100 ml) 100 ; 80 = g de sal Disuelvo 80 g de sal en 100 ml de agua. Una vez disuelto obtengo 100 ml de solución salina al 80 % (p/v). % (p/v) = (g soluto / ml disolución total) 100 Con la fórmula
    • Para resolver
      • Preparo una disolución de sal en agua al 80 % (p/v), para obtener 25 ml de disolución:
      • Datos:
      • Operaciones:
      • Resultado:
      En 100 ml – 80 g En (25) 100 / 4 – (20) 80 / 4 Mido 25 ml de agua y peso 20 g de sal. Disuelvo 20 g de sal en 25 ml de agua. Una vez disuelto obtengo 25 ml de solución salina al 80 % (p/v). % (p/v) = (g soluto / ml disolución total) 100
    • Para resolver
      • Preparo una disolución de sal en agua al 80 % (p/v), para obtener 25 ml de disolución:
      • Datos:
      • Operaciones:
      • Resultado:
      En 100 ml hay 80 g En 25 ml ha de haber 20 g 80 % (p/v) = (g de sal / 25 ml) 100 ; 80 = (g de sal) 4 Disuelvo (80 g de sal / 4) = 20 g en 25 ml de agua. Una vez disuelto obtengo 25 ml de solución salina al 80 % (p/v). % (p/v) = (g soluto / ml disolución total) 100 Con la fórmula
    • Para resolver
      • Disolución de sal en agua al 80 %, para obtener 100 ml y 25 ml:
      En ambos casos obtengo la misma concentración. 100 ml de agua 25 ml de agua + 80 g de NaCl + 20 g de NaCl De forma gráfica 80 % 80 %
    • Para resolver
      • Quiero saber cuál es el porcentaje en peso de NaCl (cloruro sódico) en una disolución que contiene 11,7 g de NaCl y 25 g de agua:
      • Datos:
      • Operaciones:
      • Resultado:
      Peso total de la disolución 11,7 + 25 = 36,7 g ; % en peso = ? 36,7 g – 100 11,7 g – x Porcentaje = 31,90 % en peso. Realizo sencillamente una regla de tres simple. x = (11,7 g · 100) / 36,7 g = 31,90 % en peso = (g soluto / g disolución) 100
    • Para resolver
      • Quiero saber cuál es el porcentaje en peso de NaCl (cloruro sódico) en una disolución que contiene 11,7 g de NaCl y 25 g de agua:
      • Datos:
      • Operaciones:
      • Resultado:
      Peso total de la disolución 11,7 + 25 = 36,7 g ; % en peso = ? % en peso = (11,7 g / 36,7 g) 100 = 0,319 · 100 = 31,90 Porcentaje = 31,90 % en peso. % en peso = (g soluto / g disolución) 100 Con la fórmula El porcentaje en peso expresa los g de soluto en 100 g de disolución.
    • Para resolver
      • Quiero saber cuál es el porcentaje en peso de NaCl (cloruro sódico) en una disolución que contiene 11,7 g de NaCl y 25 g de agua:
      % en peso = (g soluto / g disolución) 100 De forma gráfica 36,70 g = 68,10 % Agua = 100 % = 31,90 % NaCl 25,00 g + 11,70 g = El porcentaje en peso expresa los g de soluto en 100 g de disolución. 25 g 11,70 g
    • Para resolver
      • Ahora calculo el porcentaje en v/v de una disolución que he obtenido disolviendo 12 ml de alcohol etílico en agua, hasta un volumen final de 80 ml:
      • Datos:
      • Operaciones:
      • Resultado:
      12 ml de soluto 80 ml de volumen final % (v/v) = ? 80 ml – 100 12 ml – x Porcentaje en volumen = 15 % (v/v). Realizo sencillamente una regla de tres simple. x = (12 ml · 100) / 80 ml = 1200 / 80 = 15 % (v/v) = (ml soluto / ml disolución) 100
    • Para resolver
      • Ahora calculo el porcentaje en v/v de una disolución que he obtenido disolviendo 12 ml de alcohol etílico en agua, hasta un volumen final de 80 ml:
      • Datos:
      • Operaciones:
      • Resultado:
      12 ml de soluto 80 ml de volumen final % (v/v) = ? % (v/v) = (12 ml / 80 ml) 100 = 1200 / 80 = 15 Porcentaje en volumen = 15 % (v/v). Con la fórmula % (v/v) = (ml soluto / ml disolución) 100 El porcentaje en volumen expresa los ml de soluto en 100 ml de disolución.
    • Para resolver
      • Ahora calculo el porcentaje en v/v de una disolución que he obtenido disolviendo 12 ml de alcohol etílico en agua, hasta un volumen final de 80 ml:
      % (v/v) = (ml soluto / ml disolución) 100 De forma gráfica 12 ml 68 ml 80 ml = 100 % Alcohol etílico Agua = 15% (v/v) El porcentaje en volumen expresa los ml de soluto en 100 ml de disolución. 15 ml + 85 ml = 100 ml 12 ml + 68 ml = 80 ml 7,5 ml + 42,5 ml = 50 ml
    • Para resolver
      • Calculo el porcentaje en p/v de una disolución que tiene 28 g de NaCl en agua, y un volumen final de disolución de 250 ml:
      • Datos:
      • Operaciones:
      • Resultado:
      28 g de soluto 250 ml de volumen final % (p/v) = ? 250 ml – 28 g 100 ml – x Porcentaje en volumen = 11,2 % (p/v). Realizo sencillamente una regla de tres simple. x = (100 · 28) / 250 = 2800 / 250 = 11,2 % (p/v) = (g soluto / ml disolución total) 100
    • Para resolver
      • Calculo el porcentaje en p/v de una disolución que tiene 28 g de NaCl en agua, y un volumen final de disolución de 250 ml:
      • Datos:
      • Operaciones:
      • Resultado:
      28 g de soluto 250 ml de volumen final % (p/v) = ? % (p/v) = (28 g / 250 ml) 100 = 0,112 · 100 = 11,2 Porcentaje en volumen = 11,2 % (p/v). El porcentaje en peso/volumen expresa los g soluto en 100 ml de disolución. Con la fórmula % (p/v) = (g soluto / ml disolución total) 100
    • Para resolver
      • Calculo el porcentaje en p/v de una disolución que tiene 28 g de NaCl en agua, y un volumen final de disolución de 250 ml:
      El porcentaje en peso/volumen expresa los g soluto en 100 ml de disolución. % (p/v) = (g soluto / ml disolución total) 100 De forma gráfica 250 ml = 100 % = 11,2 % (p/v) 28 g 100 ml – 11,2 g 100 ml – 11,2 g + 50 ml – 5,6 g 250 ml – 28,0 g
    • Para resolver
      • Ordeno las siguientes diluciones 1/30; 1/2; 3/5; 2/250; 1/4 de mayor a menor concentración:
      • Operaciones:
      • Resultado:
      1/30 de 100 = 3,33% ; 1/2 de 100 = 50% ; 3/5 de 100 = 60%; 2/250 de 100 = 0,8% ; 1/4 de 100 = 25 % 3/5 > 1/2 > 1/4 > 1/30 > 2/250 Hallo el valor de cada dilución y ordeno. 3/5 1/4 2/250 1/30 1/2 60% 25% 0,8% 50% 3,33%
    • Para resolver
      • Debo preparar 250 ml de una dilución a 1/4 de un desinfectante:
      • Datos:
      • Operaciones:
      • Resultado:
      250 ml de volumen final Dilución a 1/4 En 1/4 hay una parte de desinfectante y tres de agua. Una parte de desinfectante es: 250 ml / 4 = 62,5 ml Tomo 62,5 ml de desinfectante y completo hasta 250 ml con agua. También puedo realizarlo con la fórmula.
    • Para resolver
      • Debo preparar 250 ml de una dilución a 1/4 de un desinfectante:
      • Datos:
      • Operaciones:
      • Resultado:
      V = ? C = 100 % V’ = 250 ml C’ = 1/4 = 25 % V · 100 % = 250 ml · 25 % ; V = 6250 ml / 100 = 62,5 ml Tomo 62,5 ml de desinfectante y completo hasta 250 ml con agua. V · C = V’ · C’ Con la fórmula 250 ml a 1/4 62,5 ml desinfectante 62,5 ml agua 62,5 ml agua 62,5 ml agua
    • Para resolver
      • Tengo glutaraldehído al 4% en un envase de 3 litros y necesito 500 ml al 2%:
      • Datos:
      • Operaciones:
      • Resultado:
      500 ml de volumen final Dilución a 1/2 En 1/2 hay una parte de desinfectante y una de agua. Una parte de desinfectante es: 500 ml / 2 = 250 ml Tomo 250 ml de desinfectante y completo con 250 ml de agua. También puedo realizarlo con la fórmula.
    • Para resolver
      • Tengo glutaraldehído al 4% en un envase de 3 litros y necesito 500 ml al 2%:
      • Datos:
      • Operaciones:
      • Resultado:
      V = ? C = 4% V’ = 500 ml C’ = 2% V · 4% = 500 ml · 2% ; V = 1000 ml / 4 = 250 ml Tomo 250 ml de desinfectante y completo con 250 ml de agua. Con la fórmula V · C = V’ · C’ 3000 ml al 4 % 500 ml al 2 % 250 ml 250 ml
    • Índice
      • Hoy lo has hecho
      • Unas ligeras nociones
      • Para resolver
    • Departamento de la familia profesional de Sanidad www.ieslacostera.org