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Uni.1 el agua- calidad y conservacion de aguas
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    Uni.1 el agua- calidad y conservacion de aguas Uni.1 el agua- calidad y conservacion de aguas Presentation Transcript

    • EL AGUA
      PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DEL ECUADORSEDE IBARRA
      Moraima Mera A.
      mmera@pucei.edu.ec
    • "Es una de las sustancias químicas más investigadas, pero sigue siendo la menos entendida". John Emsley
    • El agua (del latínnaqua) H2O)
      Los antiguos filósofos consideraban un elemento básico que representaba a todas las sustancias líquidas.
      Los científicos no descartaron esta idea hasta la última mitad del siglo XVIII.
      Introducción
    • En 1781 el químico británico Henry Cavendish “sintetizó” agua.
      Antoine de Lavoisier propuso que el agua no era un elemento.
      En 1804, Joseph Louis Gay-Lussac y Alexander von Humboldt demostraron la fórmula actual
      Introducción
    • Propiedades Físicas
    • La atracción electrostática entre el átomo de oxigeno y el hidrogeno constituye un puente de hidrogeno.
      El Angulo de enlace H-O-H es de 104.5´ debido a la hibridación sp3 del átomo de oxígeno, ligeramente menor a los 109.5 de un tetraedro,
      Puentes de hidrógeno
    • Los electrones suelen estar mas cerca del átomo de oxigeno que del hidrogeno
      En el enlace H-O el oxígeno es portador de una carga negativa y el hidrogeno de una positiva
      Los puentes de hidrogeno(20 kj/ mol) son mas débiles que los enlaces covalentes (460 kj/mol )
      Puentes de hidrógeno
    • El orden casi tetraédrico permite que cada molécula de agua forme enlaces de hidrogeno con hasta cuatro moléculas de agua vecinas.
      Puentes de hidrógeno
    • El agua es un disolvente muy potente
      Puede formar un azeótropo con muchos otros disolventes
      El agua es miscible con muchos líquidos
      El agua pura tiene una conductividad eléctrica relativamente baja
      Propiedades Químicas
    • El agua tiene el segundo índice más alto de capacidad calorífica específica así como una elevada entalpía de vaporización (40.65 kJ/mol)
      Reacciona con: óxidos ácidos y básicos, metales, no metales, con sales.
      Propiedades Químicas
    • El agua es, quizá el compuesto químico más importante en las actividades del hombre y también más versátil, ya que como reactivo químico funciona como ácido, álcali, ligando, agente oxidante y agente reductor.
      Propiedades Químicas
    • Flujo de partículas (átomos, iones o moléculas) de una región de mayor concentración a una de menor concentración, provocado por un gradiente de concentración.
      Difusión
    • Fenómeno que consiste en el paso del solvente de una solución de menor concentración a otra de mayor concentración que las separe una membrana semipermeable, a temperatura constante.
      Ósmosis
    • Es el ascenso o descenso de un líquido en un tubo de pequeño diámetro (tubo capilar), o en un medio poroso (por ej. un suelo), debido a la acción de la tensión superficial del líquido sobre la superficie del sólido
      Capilaridad
    • La molécula de agua es muy dipolar. Los núcleos de oxígeno son muchos más electronegativos (atraen más a los electrones) que los de hidrógeno, lo que dota a los dos enlaces de una fuerte polaridad eléctrica.
      Polaridad
    • Propiedad con la que las moléculas de agua se atraen a sí mismas, por lo que se forman cuerpos de agua adherida a sí misma
      Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas fuertemente unidas, formando una estructura compacta (líquido casi incompresible).
      Cohesión
    • El agua, por su gran potencial de polaridad, cuenta con la propiedad de la adhesión, el agua generalmente es atraída y se mantiene adherida a otras superficies. Esto es lo que se conoce comúnmente como "mojar".
      Adhesión
    • Por la propiedad de cohesión, el agua tiene una gran atracción entre las moléculas de su superficie, creando tensión superficial.
      La superficie del líquido se comporta como una película capaz de alargarse y al mismo tiempo ofrecer resistencia al intentar romperla.
      Tensión Superficial
    • Estado sólido, forma una estructura parecida a un panal lo que explica que el agua sea menos densa. La energía cinética de las moléculas es muy baja, es decir que las moléculas están casi inmóviles.
      Cambios de estado
    • Estado líquido, al tener más temperatura, aumenta la energía cinética de las moléculas, por lo tanto el movimiento es mayor, produciendo quiebres en los enlaces de hidrógeno, quedando algunas moléculas sueltas, y la mayoría unidas.
      Cambios de estado
    • Estado gaseoso, la energía cinética es tal que se rompen todos los enlaces de hidrógeno quedando todas las moléculas libres. El vapor de agua es tan invisible como el aire, está formado por gotas microscópicas de agua líquida en suspensión; lo mismo que las nubes.
      Cambios de estado
    • El agua en la Tierra
    • El agua en la Tierra
    • CICLO DEL AGUA
    • PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LAS AGUAS OCEÁNICAS
    • Son aquellas que se localizan en los continentes y que han perdido su salinidad mediante evaporación, pues al pasar al estado gaseoso de ellas se desprende cualquier sustancia sólida, purificándose de manera natural.
      LAS AGUAS CONTINENTALES
    • RIOS
      Son corrientes que fluyen en los continentes. La cuenca del rió es la región, delimitada por montañas o elevaciones, que capta aguas para alimentar las corrientes.
      LAGOS
      Son parte del drenaje continenta, forman cuerpos de agua que adquieren características vitales como movimientos y función natural.
      TIPOS DE AGUAS CONTINENTALES
    • AGUAS SUBTERRÁNEAS
      Se originan principalmente a partir de la infiltración de agua proveniente de lluvias, ríos, lagos y glaciares, a niveles profundos.
      GLACIARES
      Son masas de hielo en movimiento que cubren tierras emergidas. Tienen su origen en la línea de las nieves.
      TIPOS DE AGUAS CONTINENTALES
    • GRACIAS POR SU ATENCIÓN