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  • Actividad 6.1 LECTURA: NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS IÓNICOSCuando un suelo contiene los nutrientes necesarios las plantas los toman de ladisolución del suelo en forma de iones, como por ejemplo: cloruros Cl -, sulfuros S2-, nitratos NO31-, carbonatos CO32-, sulfatos SO42- y fosfatos PO43-, gracias a lasolubilidad en agua de las sales iónicas.Los compuestos iónicos o sales constituye un grupo muy grande; algunos puedentener nombres comunes, como por ejemplo la sal de mesa (NaCl), o como elmineral silvita (KCl). Para continuar su estudio es importante saber escribir susformulas y su nombre químico o sistemático. El nombre químico o sistemáticotiene la ventaja de que facilita la comunicación entre los químicos y proporcionauna forma útil para trabajar con la variedad de sustancias que nos rodean.Recordemos que el proceso mediante el cual se le asigna nombre a loscompuestos químicos recibe el nombre de nomenclatura química; por los que losnombres sistemáticos corresponden a los nombres normales que reflejan laclasificación del compuesto e indica su composición y ordenamiento de losátomos. Este nombre se da con base en una función química.Las propiedades químicas de un compuesto pueden depender de un átomo oconjunto de átomos que lo forman y siempre les proporcionan característicasquímicas similares. A este átomo o conjunto de átomos se les da el nombre defunción química, entre estas funciones químicas se encuentran los óxidosmetálicos (óxidos básicos), los óxidos no metálicos (óxidos ácidos), bases ohidróxidos, los ácidos (hidrácidos y oxiácidos) y las sales.Los dos sistemas más importantes de nomenclatura para compuestos inorgánicosson: el sistema de Ginebra propuesto en 1892 por el Congreso Internacional deQuímica y el sistema IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemestry),propuesto dese 1940, y es revisado y adecuado periódicamente.Nomenclatura de compuestos iónicosLos compuestos iónicos están formados por cationes (iones positivos) y aniones(iones negativos). Con excepción del amonio NH41+ todos los cationes de interésse derivan de átomos metálicos. Los cationes metálicos toman su nombre delelemento. Por ejemplo: ELEMENTO NOMBRE DEL CATION Li litio Li+ ion litio Na sodio Na+ ion sodio K potasio K + ion potasio Rb rubidio Rb+ ion rubidio Cs cesio Cs+ ion cesio Mg magnesio Mg2+ ion magnesio Ca calcio Ca2+ ion calcio Al aluminio Al3+ ion aluminioLos compuestos iónicos se pueden clasificar en binarios (formado por doselementos), ternarios (formado por tres elementos) y poliatómicos.
  • Los compuestos iónicos binarios están formados por un catión metálico y un aniónno metálico.Cuadro Nº1 nomenclatura de algunos aniones monoatómicos comunes deacuerdo a su posición en la tabla periódica GRUPO ELEMENTO NOMBRE DEL ANIÓN 4- IVA (14) Carbono C carburo* Silicio Si4- siliciuro VA (15) Nitrógeno N3- nitruro Fosforo P3- fosfuro VIA (16) Oxigeno O2- óxidos Azufre S2- sulfuro IVA (14) Flúor F- fluoruro Cloro Cl- cloruro Bromo Br- bromuro Yodo I- yoduro *La palabra carburo también se utiliza para el anión C22-Para representar un compuesto iónico binario por medio de formulas químicas, seutilizan los símbolos de los elementos y la proporción en que se encuentrancombinados utilizando subíndices, por ejemplo CaF2, el elemento escrito a laizquierda en una formula química es el catión y el que está a la derecha es elanión. Es importante recordar que en la formula de un compuesto, la sumaalgebraica de los números de oxidación de los elementos que lo forman siempredebe ser igual a cero, esto es, el numero de cargas positivas totales debe ser igualal número de cargas negativas totales.Regresemos a nuestro ejemplo: CaF2, la combinación del ion calcio con el ionfluoruro: ELEMENTO SIMBOLO ION Calcio Ca Ca2+ Flúor F F-Para que el numero de cargas positivas y negativas sea igual se necesitan 1 ioncalcio por 2 iones fluoruro, por lo que en la formula se indica esta proporcionalidadpor medio de subíndices. La expresión CaF2 indica que hay 1 átomo de calcio por2 de flúor, siendo el número total de cargas positivas de +2 y de negativas de -2,con lo que se cumple con la regla de que la suma algebraica de los números deoxidación de los elementos que forman un compuesto es igual a cero.Sistema de la IUPAC1ª Este sistema representa los números de oxidación positivos del elementocorrespondiente en el compuesto por medio de números romanos, entreparéntesis. Veamos cómo se aplica esta regla en los casos de hierro, cromo yvanadio. NUMERO DE OXIDACION Reglas del sistema IUPAC Fe2+ Hierro (II) Fe3+ Hierro (III) Cr2+ Cromo (II)
  • Cr3+ Cromo (III) 6+ Cr Cromo (IV) V2+ Vanadio (II) V3+ Vanadio (III) V4+ Vanadio (IV) V5+ Vanadio (V)Así para las combinaciones entre los elementos de hierro (Fe) y azufre (s), setienen los siguientes compuestos: IONES FORMULA NOMBRE IUPAC Fe2+ y S2- FeS Sulfuro de hierro (II) Fe3+ y S2- F2S3 Sulfuro de hierro (III)2ª Cuando el número de oxidación del elemento es uno solo, se omite el númeroromano. Esto es, para elementos como el sodio y el calcio no se escribe númeroromano alguno, como en los siguientes casos:NaCl cloruro de sodio CaS sulfuro de calcioEscribe la fórmula y el nombre IUPAC de los siguientes compuestos como en el ejercicioIones Fórmula Nombre IUPACCu + y S2- Cu2S Sulfuro de cobre ICu 2+ y S2Cr 2+ y Cl-Cr 3+ y Cl-Cr 6+ y Cl-V 2+ y Br-V 3+ y Br-V 4+ y Br-V 1+ y Br-Nomenclatura de las sales ternarias y poliatómicasPara la escritura de fórmulas y nombres de compuestos formados por 3 o más elementos,nos basaremos en la información del siguiente cuadro.Cuadro nombres y fórmulas de cationes y aniones inorgánicos comunes.Catión AniónH+ Hidrógeno F- FluoruroLi+ Litio Cl- CloruroNa+ Sodio Br- BromuroK+ Potasio I- YoduroCs+ Cesio (OH)- HidróxidoAg+ Plata (CN)- Cianuro(NH4)+ Amonio (MnO4 )- PermanganatoHg+ Mercurio(I ) (ClO)- HipocloritoHg2+ Mercurio(I I) (ClO2 )- CloritoCu+ Cobre ( I ) (ClO3 )- CloratoCu2+ Cobre ( II ) (ClO4 )- PercloratoAl3+ Aluminio (BrO)- HipobromitoMg2+ Magnesio (BrO2)- BromitoCa2+ Calcio (BrO3)- BromatoSr2+ Estroncio (BrO4)- PerbromatoBa2+ Bario (NO2)- NitritoZn2+ Zinc (NO3)- NitratoCd2+ Cadmio (HCO3) - Hidrógeno Carbonato o BicarbonatoCo2+ Cobalto ( II) (HSO4)- Hidrógeno Sulfato o BisulfatoCo3+ Cobalto ( III) O2- Óxido
  • Mn2+ Manganeso (II ) S2- SulfuroMn3+ Manganeso (III ) (SO3)2- SulfitoFe2+ Hierro (II ) (SO4)2- SulfatoFe3+ Hierro (III ) (CO3)2- CarbonatoSn2+ Estaño ( II) (CrO4)2- CromatoSn4+ Estaño ( IV) (Cr2O7)2-DicromatoPb2+ Plomo (II ) (SiO3)2- SilicatoPb4+ Plomo (IV ) (HPO4)2- Hidrógeno Fosfato (PO4)3- FosfatoRecuerda que para formar un compuesto iónico es necesario combinar un catióncon un anión. En una fórmula química el catión se escribe a la izquierda y el anióna la derecha y para nombrar el compuesto se inicia con el nombre del aniónseguido del catión.Observa el siguiente ejemplo:¿Cuál es la fórmula del compuesto que se obtiene al combinar el catión calcioCa2+ con el anión fosfato (PO4)3-? Ca2+ (PO4)3- Ca3 (PO4) 2El número de oxidación sin la carga se escribe como subíndice del ión con cargaopuesta, así de esta forma el número de cargas positivas totales es de +6 y denegativas 6- , esto es, con este procedimiento se tiene un compuestoeléctricamente neutro cuya fórmula y nombre son:Ca3 (PO4) 2 Fosfato de Calcio¿Qué pasa si las cargas de los iones tienen el mismo valor numérico, como en elcaso del Ca2+ y el (SO4)2-? En este caso se requiere de un ión calcio y un ionsulfato para tener un compuesto eléctricamente neutro por lo que su fórmula ynombre son CaSO4En algunos casos los compuestos iónicos se encuentran hidratados, esto es,tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos. Por ejemplo,cada molécula de CuSO4 sulfato de cobre (II) tiene cinco moléculas con él, sufórmula es: CuSO4∙5H2O, y el nombre sistemático de este compuesto es sulfatode cobre pentahidratadoCUESTIONARIO 1. Escribe el nombre según la IUPAC de los compuestos que corresponden a las fórmulas siguientes: a) Na2S------- Sulfuro de disodio------- sulfuro sódico------ sulfuro de sodio b) MgBr2-Dibromuro de magnesio-bromuro magnésico-bromuro de magnesio( II) c) NH4Cl--- cloruro de amonio--- cloruro amonico---cloruro de amonio d) CaCO3---carbonato de calcio—carbonato cálcico-carbonato de calcio (II) e) NaHCO3—carbonato ácido de sodio—carbonato acido sódico- bicarbonato de sodio
  • f) (NH4)3PO4- fosfato de amonio g) KNO3 h) Mg3(PO4)2 i) ZnCl2 2. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos de acuerdo a la IUPAC. a) Carbonato de Calcio (mármol) b) Nitrato de Amonio(un importante fertilizante) c) Fosfato de Calcio (usado como abrasivo en la pasta de dientes) d) Sulfato de magnesio ( sal de Epson) e) Carbonato de sodio (sosa para lavar) 3. Completa la siguiente tabla, escribiendo el nombre químico o sistemático correspondiente Mineral Fórmula química Nombre químico o sistemático Calcocita Cu2S Pirita FeS2 Esfalerita ZnS Galena PbS Cinabrio HgS Caliza CaCO3 Silvita KCl 4. ( ) Los Números de oxidación del cloro y del potasio son - y + respectivamente. Por lo que la fórmula de cloruro de potasio es: a) K2Cl b) KCl2 c) KCl d) KCl3 5. ( ) El catión fierro presenta dos estados de oxidación Fe 2+ y Fe3+. Tomando en cuenta que el número de oxidación del azufre en el sulfuro ferroso es 2- ,la fórmula del compuesto es:. a) FeS b) FeS2 c) Fe2S3 d) Fe2S 6. Instrucción. Relaciona las siguientes columnas, escribe dentro del paréntesis la letra que corresponda con el nombre de los siguientes compuestos:A) NH4Cl ( ) Fosfato de amonioB) (NH4)2 SO4 ( ) Cloruro de amonioC) NH4NO3 ( ) Sulfato de amonioD) (NH4)3 PO4 ( ) Nitrato de amonio
  • 7. Instrucción. Complete la siguiente tabla, escribiendo correctamente las formulas de los compuestos que se forman por la unión de los cationes y aniones. ANIONESCATIONES Cl- NO3- PO43- CO32-K+Mg²+ Mg3(PO4)2Al³+Zn²+ ZnCl2 8. Instrucción. Escribir los nombres para los siguientes compuestos. A) KNO3 _____________________________ B) CaCO3 _____________________________ C) Ca3(PO4)2 _____________________________ D) (NH4)2SO4 _____________________________ 9. Instrucción. Escribe las fórmulas resultantes así como sus nombres, según el ejemplo. CATION ANIONES Cl- SO42- NO3- PO43- Cloruro Sulfato Nitrato Fosfato Na+ Na Cl Sodio Cloruro de sodio.
  • Actividad 6.2 COMBINACIÓN DE CATIONES CONTRA ANIONES ( Cl)- ( S)2- ( NO3)- ( CO3)2- ( SO4)2- ( PO4)3-ANIONES Cloruro Sulfuro Nitrato Carbonato Sulfato FosfatoCATIONESNa+ NaCl Na2 S Na NO3 Na2CO3 Na2 SO4 Na3PO4Sodio Cloruro Sulfuro Nitrato de Carbonato Sulfato de Fosfato de Sodio de Sodio Sódico disodio sodico disodioK+ K Cl K2 S K NO3 K 2CO3 K2SO4 K3PO4Potasio Cloruro Sulfuro Nitrato Carbonato Sulfato de Fosfato de de de potásico de potasio tripotasio potasio potasio dipotasioCa2+ Ca Cl2 Ca S Ca (NO3)2 Ca CO3 Ca SO4 Ca3 (PO4)2Calcio Cloruro Sulfuro Dinitrato Carbonato Sulfato de Difosfato de calcio de calcio de calcio cálcico calcio de tricalcioMg2+ Mg Cl2 MgS Mg (NO3)2 Mg CO3 Mg SO4Magnesio Cloruro Sulfuro Nitrado Carbonato de de magnésico de magnesio magnesio magnesioFe2+ ( S)Fierro IIFe3+ ( S) Fe2( SO4)3Fierro III Sulfato férrico(NH4)+ ( S) (NH4)3Amonio PO4 Fosfato de amonio