Your SlideShare is downloading. ×
0
Sais
Sais
Sais
Sais
Sais
Sais
Sais
Sais
Sais
Sais
Sais
Sais
Sais
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Sais

5,237

Published on

Published in: Education, Business, Technology
0 Comments
3 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
5,237
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
120
Comments
0
Likes
3
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. COLÉGIO ESTADUAL OLAVO BILAC – ENSINO FUNDAMENTAL E MÉDIODISCIPLINA: QUÍMICAPROFESSOR: ORISVALDO<br />SAIS<br />
  • 2. DEFINIÇÃO SEGUNDO ARRHENIUS<br />Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion  de H+ e um ânion  de OH 1–.<br />A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação.<br />
  • 3. Segundo Ahrrenius<br />Ácido + Base = neutralização <br />Ácido + Base  SAL + H2O <br />Ex: <br />HI + NaOH  NaI + H2O <br />HBr + Ca(OH)2  CaBr2 + H2O<br />H2SO4 + KOH  K2SO4 + H2O<br />H3PO4 + Mg(OH)2  Mg3(PO4)2 + H2O<br />
  • 4. Ácido + Base Sal + Água<br />NaCl + HOH<br />NaOH + HCl <br />BASE<br />ÁCIDO<br />SAL<br />ÁGUA<br />O sal é formado pelo cátion da base e o ânion do ácido<br />
  • 5. TIPOS DE SAL<br /><ul><li>Sal Normal (neutro). Neutralização total.
  • 6. Hidrogenossal (sal ácido) H2SO4 + NaOH  NaHSO4 + H2O
  • 7. Hidróxissal (sal básico) HCl + Ca(OH)2  CaOHCl + H2O </li></li></ul><li>NOMENCLATURA DOS SAIS<br />Obedece à expressão:<br />nome do ânion de nome do cátion<br />
  • 8. Exemplos de Nomenclatura de Sais:<br />NaCl : cloreto de sódio HCl : ácido clorídrico<br />Ca SO3: sulfitode cálcio<br />H2SO3 : ác. sulfuroso<br />Al3PO4 : fosfatode alumínio<br />H3PO4 : ác. fosfórico<br />
  • 9. Há muitos sais importantes<br />Sem dúvida o mais conhecido de todos, o cloreto de sódio, usado na alimentação...<br />NaCl<br />... é obtido a partir da água do mar e minas de sal gema.<br />NaClO<br />Com propriedades germicidas, o hipoclorito de sódio é usado no tratamento da água de piscinas, bem como da água para beber. Está presente na “QUIBOA”.<br />
  • 10. Alvejante, o sulfito de sódio é utilizado no processo de branqueamento de um tipo de papel, chamado “sulfite”.<br />Na2SO3<br />NaNO3<br />Juntamente com carvão e enxofre, o Nitrato de sódio, salitre do Chile forma a pólvora negra...<br />... além de ser usado como conservante de alimentos como salsichas, mortadelas, salames, etc.<br />
  • 11. Usado como antiácido estomacal (“sal de fruta”), o bicarbonato de sódio também está presente em alguns tipos de extintores de incêndio.<br />NaHCO3<br />CaCO3<br />Principal constituinte do mármore...<br />Ai, tô com cárie<br />... e do calcáreo, o carbonato de cálcio pode ser encontrado até nos cremes dentais!<br />
  • 12. O sulfato de cálcio é encontrado no giz escolar...<br />CaSO4<br />... e é o principal constituinte do gesso.<br />O sulfato de bário é usado como “contraste” em radiografias do aparelho digestivo.<br />BaSO4<br />MgSO4<br />Conhecido como “sal amargo”, o sulfato de magnésio é um poderoso laxante!<br />
  • 13. NH4Cl<br />O Cloreto de Amônio, é conhecido como Sal amoníaco.<br />É usado na fabricação de fabricação de pilhas secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos.<br />*Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.<br />
  • 14. É isso aí pessoal!<br />orisvaldosantana@gmail.com<br />http://orisvaldosantana.blogspot.com<br />www.youtube.com/OLENTESAN<br />

×