• Share
  • Email
  • Embed
  • Like
  • Save
  • Private Content

Loading…

Flash Player 9 (or above) is needed to view presentations.
We have detected that you do not have it on your computer. To install it, go here.

Like this presentation? Why not share!

Soluciones quimicas

on

  • 59,954 views

 

Statistics

Views

Total Views
59,954
Views on SlideShare
58,522
Embed Views
1,432

Actions

Likes
11
Downloads
691
Comments
5

6 Embeds 1,432

http://www.cambridgevirtual.net 873
http://learning.iga.edu 412
http://educacionvirtual.unasa.edu.sv 123
http://bundlr.com 20
http://solucionesquimicasunefm.blogspot.com 3
http://es.slideshare.net 1

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel

15 of 5 previous next Post a comment

  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

    Soluciones quimicas Soluciones quimicas Presentation Transcript

    • Disoluciones Mezclas: Asociación de dos o más sustancias distintas. Mezclas heterogéneas: en las que sus componentes no están uniformemente distribuidos y conservan sus propiedades individuales. Se clasifican como coloides y suspensiones. Mezclas homogéneas: en las que los componentes no pueden observarse a simple vista y, por ende, cada porción de la mezcla posee las mismas propiedades,
    • Disoluciones Los componentes de una mezcla homogénea se denominan; soluto (fase dispersa), y corresponde a aquella sustancia que esta en menor proporción, y el otro disolvente (fase dispersante), que es aquel que se presenta en mayor cantidad. Criterios de clasificación No electrolíticas Electrolíticas Tipo de soluto Sobresaturada Saturada Insaturada Relación proporcional entre soluto y disolvente Gaseoso Líquido Sólido Estado del disolvente
    • Disoluciones Aleación de bronce Sólido Hidrógeno en paladio Gas Amalgamas Líquido Sólido Sólido Humo Sólido Aire Gas Neblina Líquido Gas Gas Agua de mar Sólido Bebidas de fantasía Gas Cloro doméstico Líquido Líquido Líquido Ejemplo Estado del Soluto Estado del Disolvente Estado de Disolución
    • Disoluciones Solubilidad : Se denomina solubilidad a la capacidad de una determinada sustancia para disolverse. masa de soluto Solubilidad = ・ 100 masa de disolvente Factores que alteran la solubilidad Temperatura: al aumentar la temperatura de la disolución se facilita el proceso de disolución del soluto. Presión: este factor es apreciable en disoluciones que tienen un soluto en estado gaseoso, en las que aumenta la solubilidad del soluto proporcionalmente al incremento de la presión aplicada. Agitación: la agitación es directamente proporcional a la solubilidad al aumentar la interacción del soluto (fase dispersa) con el disolvente (fase dispersante). Estado de agregación: mientras mas disgregado se presente el soluto, mayor será su solubilidad en el disolvente.
    • Disoluciones Concentración en disoluciones: la relación proporcional entre soluto y disolvente o disolución. Concentraciones porcentuales (físicas) En ellas se establece la relación soluto-disolución en diferentes magnitudes y unidades. Corresponden a: porcentaje masa-masa, porcentaje masa-volumen y porcentaje volumen-volumen. 15 % V/V corresponde a 15 milílitros de soluto que se disuelven en 85 milílitros de disolvente para formar una disolución de 100 milílitros. 10 % m/V corresponde a 10 gramos de soluto en 100 milílitros de disolución. 5 % m/m corresponde a 5 gramos de soluto que se disuelven en 95 gramos de disolvente, resultando 100 g de disolución. Ejemplo Fórmula Es el volumen de soluto en mililitros (mL) en 100 milílitros (mL) de disolución. Es la masa de soluto en gramos (g) presente en 100 milílitros (mL) de disolución. Es la masa de soluto en gramos (g) presente en 100 gramos (g) de disolución Definición Volumen/volumen % V/V Masa/volumen % m/V Masa/masa % m/m Concentración porcentual
    • Disoluciones ¿Cuanta agua es necesaria para preparar una solución acuosa de sal al 5% m / m ? El almíbar es una disolución concentrada de azúcar disuelto en agua. ¿Que concentración expresada en % m/m, se tiene al mezclar 50 g de azúcar en 250 g de agua? ¿Que cantidades de agua y sal se deben mezclar para obtener una disolución acuosa 7% m / v cuya densidad es 1,2 g/mL? ¿Cual es el % m / V de una disolución acuosa de 400 mL que contiene 40 g de soluto? ¿Que volumen de alcohol se debe agregar a 50 mL de agua para obtener una disolución de 70 mL y cual será su % v/v, considerando para este caso que los volúmenes son aditivos?
    • Concentraciones molares (químicas) Disoluciones En ellas se establece la relación soluto-disolución o disolvente, en diferentes magnitudes y unidades. Corresponden a: molaridad (M) y molalidad (m). La magnitud empleada en este tipo de concentraciones es la “cantidad de sustancia” , cuya unidad es el “mol” . 1 m es equivalente a tener un mol de soluto disuelto en un kilógramo de disolvente. 1 M corresponde a un mol de soluto contenido en un litro de disolución. Ejemplo n (moles de soluto) M = Masa (Kg de solvente) n (moles de soluto) M = V (L de solución) Fórmula Es la cantidad de soluto medida en mol que se encuentra disuelta en la masa de disolvente medido en un kilogramo. Es la cantidad de soluto expresada en mol presente en un litro (L) de disolución. Definición Molalidad (m) Molaridad (M) Concentraciones molares
    • Disoluciones Calcula la molaridad de una disolución acuosa de 2,5 litros que contiene 3 moles de soluto. Determina la molaridad de una disolución de 3 L que contiene 348 g de cloruro de sodio (NaCl) como soluto. En un litro de agua de mar existen 24 g de cloruro de sodio, cual es molaridad. Se estima que la concentración molar del cloruro de magnesio es 0,053 M. Según ese dato que masa de la sustancia existen en 2 litros de agua de mar. Si 0,2 g de bicarbonato de sodio corresponden a una concentración 4 M, ¿cuantos litros de agua de mar son? Calcula la molalidad de una disolución preparada al mezclar 4 kg de agua como disolvente con 0,14 moles de acido clorhídrico como soluto. Determina la molalidad de una disolución preparada al mezclar dos gramos de bicarbonato de sodio (NaHCO 3 ) en 20 gramos de agua.
    • Disoluciones Dilución de las disoluciones Es importante señalar que las disoluciones experimentan procesos de dilución, es decir, teniendo una concentración ya establecida, se agrega mayor cantidad de disolvente para alcanzar menores concentraciones. M 1 ・ V 1 = M 2 ・ V 2 A 10 mL de una disolución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) 5 M se agregan 10 mL mas de agua. ¿Cual será la nueva concentración de la disolución? ¿Cuanta agua se debe agregar a 250 mL de una disolución de jugo de frambuesas 7 M para que alcance una concentración 6,5 M? Si se tiene una disolución acuosa de acido clorhídrico 12 M y se necesita preparar dos litros de la misma disolución pero de concentración 6 M, ¿que cantidad del acido se debe disolver?
    • Probemos lo aprendido 1. Una solución acuosa de vinagre (CH3COOH) 0,4 % p/v tiene: A) 0,4 gramos de vinagre en 1000 ml de solución. B) 0,4 gramos de vinagre en 1000 ml de solvente. C) 0,4 moles de vinagre en 100 ml de solución. D) 0,4 moles de vinagre en 100 ml de solvente. E) 0,4 gramos de vinagre en 100 ml de solución. 2. Calcule % p/v si se dispone de 250 ml de una solución que contiene 15 g de HCN. A) 6,0 % p/v B) 0,6 % p/v C) 60 % p/v D) 66 % p/v E) 0,06 % p/v 3. Los solutos y los solventes pueden presentarse en cualquiera de los estados físicos de la materia, de modo que al mezclarlos se obtienen varios tipos de soluciones. De acuerdo con lo señalado, indique la solución representativa del tipo líquido – sólido. A) Sal en agua. B) Mercurio en cadmio. C) Hidrógeno ocluido en platino. D) Oxígeno en agua (l). E) Hidrógeno en agua (s).
    • Probemos lo aprendido
      • 4. Algunas de las características de las soluciones son:
      • No debe existir reacción química entre soluto y solvente.
      • Debe ser homogénea desde el punto de vista macroscópico.
      • El soluto puede separarse por decantación.
      • A) Sólo I
      • B) Sólo II
      • C) Sólo III
      • D) Sólo I y II
      • E) I, II y III
      5. De las siguientes alternativas, indique aquella que NO representa a una solución A) amalgama B) bronce C) aire filtrado D) agua oxigenada E) agua de mar 6. Para recuperar la sal disuelta en el agua de mar, convendría A) filtrar la solución. B) decantar la solución. C) electrolizar el agua de mar. D) centrifugar la solución. E) evaporar el agua.
    • Probemos lo aprendido 7. Una solución puede ser clasificada de acuerdo a su concentración y de acuerdo a su solubilidad. Indique las características que NO se pueden dar en una solución A) ser diluida y saturada B) ser insaturada y concentrada C) ser insaturada y diluida D) ser diluida y concentrada E) ser concentrada y sobresaturada 8. El % P/V de una solución de KCl en las condiciones indicadas debe ser %P/P A) 20% B) 40% C) 60% D) 80% E) 90% 9. Para disolver la mayor cantidad posible de gas en un líquido, convendría I) aumentar la temperatura. II) aumentar la presión. III) disminuir la temperatura. A) Sólo I B) I y II C) I y III D) II y III E) I, II y III 1,5 40 Densidad (g/mL) %P/P (peso/peso)
    • Probemos lo aprendido 10. Determine la molaridad de una solución al 19 , 6 % m/v de H 3 PO 4 . ( PM H 3 PO 4 = 98 g/mol) A) 0 , 2 M B) 0 , 5 M C) 1 M D) 2 M E) 5 M 11. ¿Cuántos ml de HCl concentrado (36% p/p, d= 1,18 g/ml) deberán agregarse a 1 litro de una solución 0,2 M para obtener 2 litros de una solución 3M? A) 0,498 ml B) 4,980 ml C) 4,983 ml D) 49,83 ml E) 498,3 ml 12. Determine la molalidad de una solución al 20 % m/m de H 2 SO 4 ( PM H 2 SO 4 =98 g/mol) A) 2 m B) 2,5 m C) 3 m D) 3,5 m E) 5 m