2. O átomo é constituído por um núcleo onde ficam as partículas
prótons e nêutrons, e uma eletrosfera onde ficam os elétrons.
Como já foi visto na aula 2 os elétrons foram descobertos por
Joseph John Thomson, os prótons pelo cientista alemão Eugen Goldstein
e os nêutrons pelo físico inglês James Chadwick.
Nome Região do
átomo
Símbolo Carga
relativa
ao próton
Carga
Coulombs
Massa
relativa
ao próton
Massa
g
Elétron eletrosfera e 1- -1,6x10-19 1/1840 9,11x10-28
Próton Núcleo P 1+ 1,6x10-19 1 1,67x10-24
Nêutron núcleo N 0 0 1 1,67x10-24
Características das partículas do átomo
3. Em nossos estudos, duas expressões serão de fundamental
importância:
Número atômico (Z) – que é o número de prótons presentes no núcleo de um
átomo.
Número de massa (A) – que é a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons
(N) presentes no núcleo do átomo.
O número de massa pode ser expresso matematicamente da seguinte maneira:
A = Z + N
4. Representação química
Convencionalmente, ao representar um átomo, o número atômico vem
na parte inferior esquerda e a massa na parte superior à direita ou esquerda.
6C12
número de massa
número atômico
5. Quando um átomo possui prótons e elétrons em igual número este átomo é
eletricamente neutro.
Quando um átomo perde ou ganha elétrons, ele deixa de ser eletricamente neutro e
se transforma em um íon.
Se um átomo ganha elétrons, fica com excesso de carga negativa, ou seja, se
transforma em um íon ânion.
Se um átomo neutro perde elétrons, fica com excesso de prótons, ou seja, se
transforma em um íon positivo, em um íon cátion.
6. Cl-37
17 Al3+27
13
Íon Ânion Íon Cátion
20 nêutrons
17 prótons
O núcleo não se
altera. Portanto, A e
Z também não.
18 elétrons
Ocorre alteração na
eletrosfera, está com
excesso de 1 carga negativa.
14 nêutrons
13 prótons
O núcleo não se
altera. Portanto, A e
Z também não.
10 elétrons
Ocorre alteração na
eletrosfera, está com excesso
de 3 cargas positivas.
Cl37
17
20 nêutrons
17 prótons
17 elétrons
Al27
13
14 nêutrons
13 prótons
13 elétrons
Átomo neutro Átomo neutro
7. Assim temos:
Átomo neutro: Íon Cátion: Íon Ânion:
A = 23
Z = 11
np = 11
ne = 11
nN = 23 – 11 = 12
A = 39
Z = 19
np = 19
ne = 18
nN = 39 – 19 = 20
A = 19
Z = 9
np = 9
ne = 10
nN = 19 – 9 = 10
K+39
19
F-19
9
Na23
11
A – Z A – Z A – Z
8. Isóbaros
Isótopos
Isótonos
Isoeletrônicos
A20
10
B20
9
Quando dois ou mais átomos possuem o mesmo número de massa e diferentes
números de prótons e nêutrons chamamos estes átomos de ISÓBAROS.
C12
6
D13
6
Quando dois ou mais átomos possuem o mesmo número de prótons e diferentes
números de massa e nêutrons chamamos estes átomos de ISÓTOPOS.
E39
19
F40
20
Quando dois ou mais átomos possuem o mesmo número de nêutrons e diferentes
números de prótons e massa chamamos estes átomos de ISÓTONOS.
20N 20N
9. G-19
9
H3+27
13
Quando átomo de elementos químicos diferentes possuem o mesmo número
de elétrons são chamados de ISOELETRÔNICOS.
9 + 1 = 10 elétrons 13 - 3 = 10 elétrons
