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POLARIDAD DE ENLACES Y
MOLÉCULAS
CESSY NICOLE PERI
Polaridad de enlaces y moléculas
Na*Clˉ
Enlace iónico
H :Cl
Enlace
covalente
polar
Cl : Cl
Enlace
covalente
no polar
El enlace covalente polar es el enlace
covalente en el que los pares de
electrones están compartidos de
manera asimétrica.
Los elementos deben tener
DIFERENCIA DE
ELECTRONEGATIVIDAD.
 La polaridad de un enlace químico se da cuando
existe una distribución asimétrica de la nube
electrónica del enlace en torno a los dos átomos
que forman dicho enlace. Esto sucede cuando
ambos átomos tienen distinta electronegatividad.
 Por ejemplo, si
consideramos
la molécula de H2,
formada por dos átomos
idénticos, no hay distinta
electronegatividad entre
ellos y, por tanto, el
enlace no es polar,
sino apolar. La nube
electrónica se
distribuye de forma
simétrica en torno a los
dos átomos.
 En cambio, en la molécula, por ejemplo, de HCl, al ser
el cloro más electronegativo que el hidrógeno, atrae
hacia sí los electrones del enlace químico y la nube
electrónica quedará distribuida de forma
asimétrica.
 Decimos que el enlace H-Cl
es polar y que, aunque la
molécula globalmente sea
neutra, por esta distribución
asimétrica queda
una densidad de carga
negativa sobre el Cl, lo cual
representamos como delta(-
), y una densidad de carga
positiva sobre el hidrógeno,
representada como delta(+).
Delta(-) y delta(+) son
iguales y de signo contrario.
 En este enlace se
genera lo que
llamamos un dipolo
eléctrico, porque tiene
dos polos de signo
contrario
DIPOLO ELÉCTRICO
Momento
dipolar
Densidad de
carga
Distancia
internuclear.
MOMENTO DIPOLAR
 Fue el estudio del
momento dipolar de
distintas moléculas lo que
permitió a Linus Pauling
confeccionar su escala
de
electronegatividades.
ESCALA DE ELECTRONEGATIVIDAD
POLARIDAD MOLECULAR
Una vez considerada
la polaridad del enlace
covalente, debemos
contrastar éste con
la polaridad molecular.
¿Qué diferencia hay?
• No existe diferencia de
electronegatividad.
• Ejemplo: N2, CH4
Enlaces
covalentes
no polares.
• Existe diferencia de
electronegatividad.
• Ejemplo: CH3Cl, HCl
Enlaces
covalentes
polares.
 Existen moléculas cuyos
enlaces son polares y, sin
embargo, globalmente
son no polares por una
cuestión de geometría.
Es decir, debido a la
geometría, los momentos
dipolares de los enlaces
individuales pueden
anularse y, globalmente,
la molécula será no polar.
Polaridad de enlaces y moléculas
Polaridad de enlaces y moléculas
Polaridad de enlaces y moléculas
ENLACE COVALENTE POLAR Y POLARIDAD DE
LAS MOLÉCULAS
Suma de momentos
dipolares de cada enlace
Momento dipolar
nulo
Momento dipolar
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Molécula
Apolar
Molécula
Polar
Polaridad de enlaces y moléculas
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Polaridad de enlaces y moléculas

  • 1. POLARIDAD DE ENLACES Y MOLÉCULAS CESSY NICOLE PERI
  • 3. Na*Clˉ Enlace iónico H :Cl Enlace covalente polar Cl : Cl Enlace covalente no polar El enlace covalente polar es el enlace covalente en el que los pares de electrones están compartidos de manera asimétrica. Los elementos deben tener DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD.
  • 4.  La polaridad de un enlace químico se da cuando existe una distribución asimétrica de la nube electrónica del enlace en torno a los dos átomos que forman dicho enlace. Esto sucede cuando ambos átomos tienen distinta electronegatividad.
  • 5.  Por ejemplo, si consideramos la molécula de H2, formada por dos átomos idénticos, no hay distinta electronegatividad entre ellos y, por tanto, el enlace no es polar, sino apolar. La nube electrónica se distribuye de forma simétrica en torno a los dos átomos.
  • 6.  En cambio, en la molécula, por ejemplo, de HCl, al ser el cloro más electronegativo que el hidrógeno, atrae hacia sí los electrones del enlace químico y la nube electrónica quedará distribuida de forma asimétrica.
  • 7.  Decimos que el enlace H-Cl es polar y que, aunque la molécula globalmente sea neutra, por esta distribución asimétrica queda una densidad de carga negativa sobre el Cl, lo cual representamos como delta(- ), y una densidad de carga positiva sobre el hidrógeno, representada como delta(+). Delta(-) y delta(+) son iguales y de signo contrario.
  • 8.  En este enlace se genera lo que llamamos un dipolo eléctrico, porque tiene dos polos de signo contrario
  • 10. MOMENTO DIPOLAR  Fue el estudio del momento dipolar de distintas moléculas lo que permitió a Linus Pauling confeccionar su escala de electronegatividades.
  • 12. POLARIDAD MOLECULAR Una vez considerada la polaridad del enlace covalente, debemos contrastar éste con la polaridad molecular. ¿Qué diferencia hay?
  • 13. • No existe diferencia de electronegatividad. • Ejemplo: N2, CH4 Enlaces covalentes no polares. • Existe diferencia de electronegatividad. • Ejemplo: CH3Cl, HCl Enlaces covalentes polares.
  • 14.  Existen moléculas cuyos enlaces son polares y, sin embargo, globalmente son no polares por una cuestión de geometría. Es decir, debido a la geometría, los momentos dipolares de los enlaces individuales pueden anularse y, globalmente, la molécula será no polar.
  • 18. ENLACE COVALENTE POLAR Y POLARIDAD DE LAS MOLÉCULAS Suma de momentos dipolares de cada enlace Momento dipolar nulo Momento dipolar neto Molécula Apolar Molécula Polar