3. Na*Clˉ
Enlace iónico
H :Cl
Enlace
covalente
polar
Cl : Cl
Enlace
covalente
no polar
El enlace covalente polar es el enlace
covalente en el que los pares de
electrones están compartidos de
manera asimétrica.
Los elementos deben tener
DIFERENCIA DE
ELECTRONEGATIVIDAD.
4. La polaridad de un enlace químico se da cuando
existe una distribución asimétrica de la nube
electrónica del enlace en torno a los dos átomos
que forman dicho enlace. Esto sucede cuando
ambos átomos tienen distinta electronegatividad.
5. Por ejemplo, si
consideramos
la molécula de H2,
formada por dos átomos
idénticos, no hay distinta
electronegatividad entre
ellos y, por tanto, el
enlace no es polar,
sino apolar. La nube
electrónica se
distribuye de forma
simétrica en torno a los
dos átomos.
6. En cambio, en la molécula, por ejemplo, de HCl, al ser
el cloro más electronegativo que el hidrógeno, atrae
hacia sí los electrones del enlace químico y la nube
electrónica quedará distribuida de forma
asimétrica.
7. Decimos que el enlace H-Cl
es polar y que, aunque la
molécula globalmente sea
neutra, por esta distribución
asimétrica queda
una densidad de carga
negativa sobre el Cl, lo cual
representamos como delta(-
), y una densidad de carga
positiva sobre el hidrógeno,
representada como delta(+).
Delta(-) y delta(+) son
iguales y de signo contrario.
8. En este enlace se
genera lo que
llamamos un dipolo
eléctrico, porque tiene
dos polos de signo
contrario
10. MOMENTO DIPOLAR
Fue el estudio del
momento dipolar de
distintas moléculas lo que
permitió a Linus Pauling
confeccionar su escala
de
electronegatividades.
12. POLARIDAD MOLECULAR
Una vez considerada
la polaridad del enlace
covalente, debemos
contrastar éste con
la polaridad molecular.
¿Qué diferencia hay?
13. • No existe diferencia de
electronegatividad.
• Ejemplo: N2, CH4
Enlaces
covalentes
no polares.
• Existe diferencia de
electronegatividad.
• Ejemplo: CH3Cl, HCl
Enlaces
covalentes
polares.
14. Existen moléculas cuyos
enlaces son polares y, sin
embargo, globalmente
son no polares por una
cuestión de geometría.
Es decir, debido a la
geometría, los momentos
dipolares de los enlaces
individuales pueden
anularse y, globalmente,
la molécula será no polar.
18. ENLACE COVALENTE POLAR Y POLARIDAD DE
LAS MOLÉCULAS
Suma de momentos
dipolares de cada enlace
Momento dipolar
nulo
Momento dipolar
neto
Molécula
Apolar
Molécula
Polar