Extructura y descomposicion de la materia

1. Estructura y
descomposición de la
materia.

2. La materia es todo lo que ocupa un lugar en
el universo. Es todo aquello que se forma a
partir de átomos o moléculas, con la
propiedad de estar en estado sólido, líquido
o gaseoso. Son ejemplos de materia las
piedras, la madera, los huesos, el plástico, el
vidrio, el aire y el agua.

3. Átomo
Un átomo es la menor cantidad de un elemento
químico que tiene existencia propia, y que no es
posible dividir mediante procesos químicos. Un
átomo es tan pequeño que una sola gota de agua
contiene más de mil trillones de átomos. Los átomos
están formados por un núcleo que contiene dos tipos
de partículas: los protones (tienen carga eléctrica
positiva) y los neutrones (sin carga eléctrica).

4. -Ley de las proporciones múltiples
cuando dos elementos forman dos
compuestos distintos, la relación de
masa de los elementos en un
compuesto está asociada a la relación
de masa en el otro compuesto a través
de un número sencillo y entero.

5. Molécula
Es la menor porción de una sustancia que
puede existir en estado libre y conservar las
propiedades de dicha sustancia. Por ejemplo,
la menor porción de agua que puede existir en
estado libre y conservar las propiedades del
agua es la formada por 1 átomo de oxígeno y
2 de hidrógeno.

6. Propiedades de la materia
propiedades característica ejemplos
físicas No altera la
identidad del a
materia
Calor ,estado físico
,masa, peso, volumen,
punto de ebullición.
Químicas Capacidad de una
sustancia para
transformarse en
otra
Combustión del
carbón, reacción del
hidrogeno y el oxigeno
para producir agua.
Intensivas No varían con la
cantidad presente
en sustancias
(masa)
Calor, punto de
ebullición, punto de
función, densidad.
Extensivas Varían con la
cantidad de
sustancias.
Peso, volumen, largo,
ancho, masa, altura.

7. ESTADOS DE LA MATERIA
El estado en que se encuentra la materia (sólido,
líquido y gaseoso) depende de la energía que
poseen las partículas (átomos, moléculas y iones)
que constituyen la materia, y de las fuerzas de
atracción que existen entre ellas. Además, también
depende de las condiciones de temperatura y
presión a las que están sometidas esas partículas.

8. Estado sólido
Las partículas que forman los sólidos se atraen
fuertemente, están cerca unas de otras y
dispuestas de manera ordenada, lo que le dan la
característica de ser estructuras rígidas. Tienen
poco espacio para moverse, ya que solo pueden
hacerlo vibrando en posiciones fijas.

9. Estado líquido
Las partículas que forman los líquidos se
atraen parcialmente y tienen más libertad
para moverse que en los sólidos, pero no
llegan a separarse de las demás, por lo que
conservan su volumen. Esas partículas
disponen de más espacio y pueden
deslizarse unas sobre otras con facilidad.