modelos atómicos

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modelos atómicos

  1. 1. Modelos atómicos y estructuras atómicas
  2. 2. Índice: <ul><li>1.La materia </li></ul><ul><li>2.Teoria atómica de Dalton </li></ul><ul><li>3.Modelo atómico de Dalton </li></ul><ul><li>4.Teoria atómica de Thomson </li></ul><ul><li>5.Modelo atómico de Thomson </li></ul><ul><li>6.Teoria de Rutherford. </li></ul><ul><li>7.Modelo atómico de Rutherford </li></ul><ul><li>8.Teoría atómica de Bohr </li></ul><ul><li>9.Modelo atómico de Bohr. </li></ul><ul><li>11.Partículas subatómicas. </li></ul><ul><li>12.Video de Youtube. </li></ul>
  3. 3. La Materia <ul><li>La materia es todo lo que nos rodea. </li></ul><ul><li>Podemos decir que la materia ocupa un lugar en el espacio,tiene masa. </li></ul><ul><li>Todo está hecho de materia. </li></ul>
  4. 4. Teoría atómica de Dalton <ul><li>La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos. </li></ul><ul><li>Los compuestos se forman por la unión de átomos de elementos en proporción fija. </li></ul>
  5. 5. Modelo atómico de Dalton <ul><li>Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos. </li></ul><ul><li>El modelo aclara que aún existen gran variedad de sustancias químicas diferentes. </li></ul>
  6. 6. Teoría atómica de Thomson. <ul><li>Thomson descubrió el electrón en 1897 mucho antes de que se descubriera el neutrón y el protón. </li></ul><ul><li>Thomson demostró que la teoría de Dalton no era cierta:el átomo no es indestructible. </li></ul>
  7. 7. Modelo atómico de Thomson <ul><li>El átomo está compuesto por partículas de carga negativas incrustadas en una esfera cargada positivamente. </li></ul><ul><li>Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente dentro del átomo. </li></ul>
  8. 8. Teoría de Rutherford <ul><li>Rutherford trató de ver como era la dispersión de partículas alfa al hacerlas incidir sobre una lámina de oro muy fina. </li></ul>
  9. 9. Modelo atómico de Rutherford <ul><li>Los ángulos desviados por las partículas alfa supuestamente aportarían información de como era la distribución en las cargas de los átomos. </li></ul>
  10. 10. <ul><li>Como conclusión Rutherford deduce que el átomo está formado por un núcleo central con casi toda la masa, carga positiva y una corteza donde estarían los electrones. </li></ul>
  11. 11. Teoria de Bohr <ul><li>Fue un físico Danés que realizó importantes contribuciones para la comprensión de la estructura atómica. </li></ul>
  12. 12. Átomo de Bohr <ul><li>Complementó el modelo planteado por Rutherford,añadiendo que los electrones debían girar en niveles de energía denominados órbitas. Cada una de éstas tendría una capacidad determinada para albergar los electrones. </li></ul>
  13. 13. Partículas subatómicas <ul><li>Son partículas más pequeñas que el átomo. </li></ul><ul><li>Ejemplos de partículas subatómicas que constituyen los átomos: Electrón,Neutrón y Protón. </li></ul>
  14. 14. Vídeo de los modelos atómicos. <ul><ul><li>En la siguiente dirección de internet podéis ver los diferentes modelos atómicos. </li></ul></ul><ul><ul><li>http://www.youtube.com/watch?v=r0z6uS7ln50 </li></ul></ul>

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