1. Determinación de carbonatos totales.
Introducción.
Ciclo del carbono.
El ciclo del carbono es el sistema de las transformaciones químicas de compuestos que
contienen carbono en los intercambios entre biosfera, atmósfera, hidrosfera y litosfera. Es un ciclo
biogeoquímico de gran importancia para la regulación del clima de la Tierra, y en él se ven
implicadas actividades básicas para el sostenimiento de la vida.
El carbono es un componente esencial para los vegetales y animales. Forma parte de compuestos
como: la glucosa, carbohidrato importantes para la realización de procesos como: la respiración;
también interviene en la fotosíntesis bajo la forma de CO2 (dióxido de carbono) tal como se
encuentra en la atmósfera.

2. La reserva fundamental de carbono, en moléculas de CO2 que los seres vivos puedan asimilar, es
la atmósfera y la hidrosfera. Este gas está en la atmósfera en una concentración de más del 0,03% y
cada año aproximadamente un 5% de estas reservas de CO2 se consumen en los procesos
de fotosíntesis, es decir que todo el anhídrido carbónico se renueva en la atmósfera cada 20 años.
La vuelta de CO2 a la atmósfera se hace cuando en la respiración, los seres vivos oxidan los
alimentos produciendo CO2. En el conjunto de la biosfera la mayor parte de la respiración la hacen
las raíces de las plantas y los organismos del suelo y no, como podría parecer, los animales más
visibles.
Los productos finales de la combustión son CO2 y vapor de agua. El equilibrio en la producción y
consumo de cada uno de ellos por medio de la fotosíntesis hace posible la vida.
Los vegetales verdes que contienen clorofila toman el CO2 del aire y durante la fotosíntesis
liberan oxígeno, además producen el material nutritivo indispensable para los seres vivos. Como
todas las plantas verdes de la tierra ejecutan ese mismo proceso diariamente, no es posible siquiera
imaginar la cantidad de CO2 empleada en la fotosíntesis.
En la medida de que el CO2 es consumido por las plantas, también es remplazado por medio de la
respiración de los seres vivos, por la descomposición de la materia orgánica y como producto final
de combustión del petróleo, hulla, gasolina, etc.
En el ciclo del carbono participan los seres vivos y muchos fenómenos naturales como los
incendios.
Los seres vivos acuáticos toman el CO2 del agua. La solubilidad de este gas en el agua es muy
superior a la que tiene en el aire.
Una de las determinaciones más usuales en el análisis de suelos es la correspondiente a carbonatos
totales presentes. La mayor parte de ellos se encuentra al estado de Ca,CO3 pero también es
frecuente la presencia de algo de dolomita (CaCO3, MgCO3), No todo el contenido de carbonatos
es activo y; por lo tanto, será esta fracción la que habrá de valorarse posteriormente, es decir la
llamada caliza activa (CaO).
Adquiere una relevancia ese conocimiento por los efectos según darios a que puede dar lugar las
elevadas concentraciones de carbonatos: Clorosis en las plantas como consecuencia de la fijación de
algunos elementos, tales como hierro, necesidades de un aporte elevado de fertilizantes fosfóricos,
etc.
Los suelos carbonatados (los cuales presentan efervescencia con acido clorhídrico), contienen
mucho carbonatos de calcio; por lo tanto la cantidad de carbonatos en el suelo se determine
cuantitativamente a partir de desprendimiento de C02 por tratamiento de la muestra de un suelo con
un acido.
Los carbonatos son compuestos que reaccionan a los ácidos, produciendo un burbujeo al
desprenderse dióxido de carbono. Estos permiten identificar algunas rocas sedimentarias, que
pueden ser el material parietal de los suelos, bien algún proceso de acumulación de sales o quizá por

3. el uso de agua de riego salina. Los carbonatos mas comunes son de calcio y le siguen los de sodio o
magnesio.
Los carbonatos son comunes en las areas deserticas, cuencas cerradas y en muchos ambientes
litorales (entre otros).
Objetivo.
Comprobará por la e fervencia producida, la existencia de carbonatos alcalinotérreos en el suelo y
su cuantía.
Método.
Los carbonatos del suelo son sometidos a la acción de un acido diluido (HCl). La reacción consume
acido en forma estequiomatrico al contenido de carbonatos. El exceso de acido que queda si
reaccionar es al final valorado mediante NaOH 1 normal, hasta su neutralización. Después, por
medio de cálculos, se determinara el contenido de carbonatos en el suelo.
Materiales.
1 Dos matraz erlenmeyer de 125 ml
2.- Embudo
3.- Bureta de 50 ml
4.- Vaso de precipitado
5.- Pipeta de 25 ml
6.- Papel filtro Wathman #41
Reactivos.
A.- HCl 1N (83 ml de ácido clorhídrico, grado analítico, completando a un litro con agua destilada.
B.- NAOH 1N ( 40 grs. Disueltos en agua; enfriar y aforar a un litro).
C.- Indicador azul de bromotil (0.1 grs. En 250 ml de agua, añadiendo 1.6 ml de NAOH N/10).
Procedimiento de modificación.
1.- Pesamos 2.5 grs de suelo tamizado de 2mm, vaciamos la muestra un matraz Erlenmeyer de 125
ml y agregar 50ml de HC11N; se agitó la mezcla durante 15 minutos; y se filtró con el papel y el
embudo.

4. 2.- Medimos 20 ml de solución sobrenadante de la muestra filtrada y añadimos 8 gotas de indicador
azul bromotimol, procedimos a titular con solución valorada de NaOH, colocándola en una bureta.
Dejamos caer esta gota a gota en la solución problema hasta la aparición de una coloración azul
(vire o cambio brusco de color).
Diagrama de flujo:

5. Resultados.
%CaCO3 = 20 ml x 1N – 7.1 X 1N) X 0.05 x 100 = 64.5%
1gr
Donde 0.05 = Meq químico del carbonato de calcio CaCO3
100= para obtener el porciento.
Clasificación.
Niveles. % de CaCO3
Muy bajo menos de 5.
Bajo 5 – 20
Mediano 20 - 35
Alto 35 - 50
Muy alto mayor de 50
Suelo muy efervescente o muy alto en carbonatos.
Cuestionario.
1.- ¿Cual es el nombre que se le da en química a la valorización de un acido con una base y
viceversa?
Una reacción ácido-base se llama neutralización y siempre producirá agua y sal.

6. 2.- ¿Que gas se desprende al vaciar un poco de acido sulfúrico materiales carbonatados de Ca
y Mg?
Se desprende CO2.
Conclusión.
Por medio de esta práctica comprendimos la importancia que tiene la Determinación de Carbonatos
totales en el suelo.
Observamos que la mayor parte de Carbonatos totales se encuentran en estado de CaCO3 y en
algunos casos dolomita (CaCO3Mg CO3),
Identificamos que no todo el carbonato es activo y esta fracción fue la que se valoro (caliza activa
CaO).
Comprendimos la relevancia de estos conocimientos en la práctica ya que apreciamos los efectos
secundarios, como las altas concentraciones de carbonato que dan lugar a una clorosis.
Bibliografía
http://user1.7host.com/esiqie/quimica/QuimicaOrganica/acidos/texto/lewis.htm
http://www.lafacu.com/apuntes/quimica/acid_basi/default.htm
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http://www.edulat.com/3eraetapa/quimica/9no/9.htm
http://soko.com.ar/quimica/Acidos.htm
http://www.visionlearning.com/biblioteca_espanol/ciencia/quimica-2/CHE2.2s-
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