Este documento describe la nueva regla del octeto. Explica que los electrones y huecos electrónicos son partículas portadoras de carga eléctrica que tienden a aparearse. Además, detalla cómo se aplica la regla del octeto en los diferentes grupos de la tabla periódica para completar el octeto en el último nivel de energía de los átomos. Finalmente, resume las conclusiones clave del documento.

1. ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DE CHIMBORAZO
UNIDAD DE NIVELACION
CICLO DE NIVELACIÓN: SEPTIEMBRE 2013 / FEBRERO 2014
MÓDULO II INTRODUCCION A LA COMUNICACIÓN CIENTIFICA:
1.- DATOS INFORMATIVOS
-NOMBRE: Gabriela Balseca
- DIRECCIÓN DOMICILIARIA: Pelileo
- TELÉFONO: 032831195
CELULAR:
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Octubre 31 del 2013
Riobamba – Ecuador
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2. 1. OBJETIVOS
Identificar las diferentes partes de un paper o artículo científico para una mejor
comprensión
Determinar un argumento convincente acerca del paper o artículo científico
Proporcionar esquemas claros acerca del paper o artículo científico para su mejor
entendimiento
2. APLICACIÓN DE ESTRATEGIAS
disposiciones
geometricas
espaciales
Configura octetos
en el ultimo nivel
de energia de
valencia en los
atomos
Los elementos
puros tratan de
convertirse en
gases nobles
NUEVA
REGLA DEL
OCTETO
Relacion inversa
entre la enrergia
de ionizacion y la
conductividad
electrica
Reconoce a los
huecos
electronicos
siempre estan
apareados
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3. Particulas
moviles
elementales
portadoras de
cargas electricas
contrarias
Se acoplan, por
tener espins
contrarios
Huecos
electrònicos
Los huecos
electricos se
repelen entre
ellos
Constituidas por
espacio cuantico
vacio
Aplicacion de la
nueva regla del
octeto en:
Atomos del grupo I
de la tabla periodica
o grupo del
hidrogeno
Atomos del
segundo grupo de la
tabla periodica o
grupo del Berilio
En metales de
transicion
Atomos del grupo
16 de la tabla
periodica o grupo
de l oxigeno
Atomos del grupo
15 de la tabla
periodica o grupo
del Nitrogeno
Atomos del grupo
14 de la tabla
periodica o grupo
del carbono
Atomos del grupo
13 de la tabla
periodica o grupo
del Boro
Atomos del grupo
17 de la tabla
periodica o grupo
del Fluor
Atomos del grupo
18 o gases nobles
o grupo del Helio
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4. 3. INTRODUCCION.-
La nueva regla del octeto tiene una acción positiva en relación general con la química pues
esta tiene diferentes características positivas que influyen en la Química , como, Se aclara
el enlace sobre coordinado de hidrogeno en el agua. Se explica la manera cómo el Helio
cumple la regla del octeto. Se aclara el mecanismo usado por los llamados iones atípicos
divalentes de plomo, germanio y estaño; la regla nos dice que es una norma que se basa en
el principio en que los portadores de carga eléctrica son los electrones y los huecos, andan
siempre apareados y el objetivo de la regla es de configurar octetos en el ultimo nivel de
energía de valencia en los átomos, se formaran 4 pares de electrones y huecos a su
alrededor que son los dos distintos tipos de portadores de carga eléctrica; además de que
debemos recalcar que es un hueco electrónico son partículas móviles elementales
portadoras de cargas eléctricas contrarias a la carga del electrón y presentes en casi todos
los átomos incluso el helio, estos se repelen entre ellos al igual como ocurre entre
electrones que lo hacen por tener la misma carga eléctrica pero se acoplan por tener
espines contrarios. Los electrones se atraen con los huecos electrónicos por tener carga
contraria pero no se destruyen por el espín contrario que termina acoplándolos, además
esta nueva regla del octeto convierte a los distintos elementos puros de la tabla periódica,
en portadores de carga eléctrica y que gracias a ella, los átomos están aptos para efectuar
las distintas reacciones químicas y es la misma causa de que los gases nobles tengan tan
bajo punto de ebullición y además, sean nobles es decir, sean inertes, por el hecho de ser
los únicos que no tienen carga eléctrica; además de que nos da razones para la formación
de moléculas hipervalentes dice estas surgen cuando un halógeno rompe a los pares libres
de otro elemento. El átomo que dentro los halógenos sostiene que tiene la mayor fortaleza
para romper unos pares libres de electrones es el Flúor, después le sigue el cloro y después
el oxigeno; también nos da razones para la formación de moléculas hipovalentes que dice
que surgen cuando un átomo como el hidrogeno, rompe al par libres de huecos que tiene
otro átomo distinto, estas son las características de la nueva regla del octeto que influyen
positivamente en la química en general.
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5. 4. JUSTIFICACION
La nueva regla del octeto que es de lo que trata este paper dice que nos ayuda a
completar octetos en el ultimo nivel cuántico, el texto esta sostenido en el principio
de que químicamente los electrones por lo general , estarán casi siempre apareados,
bajo este principio se desarrollan los anteriores trabajos de energía atómica ,número
cuántico magnético del electrón, el trabajo de la superconductividad, lo que se
conoce de esto es solamente lo que se tiene como conocimientos básicos de la
química inorgánica;¿ que es la química inorgánica?, ¿cales son los elementos
químicos en que se dividen?¿ cuáles son sus valencias?, lo que se desconoce del
texto son los dopajes en los semiconductores, también se desconoce lo que es la
geometría atómica y tetraédrica , lo que se desea conocer es la forma en la que se
desarrolla la regla del octeto en los elementos químicos de cada familia, como se
aplica la regla del octeto en general en cada elemento químico para una mejor
comprensión y en que se diferencia esta regla de otras. Y que características
positivas posee el uso y aplicación de esta nueva regla
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6. 5. DESARROLLO:
SINTESIS DEL PAPER
La nueva regla del octeto esta regla y todo lo del texto esta sostenido en el principio que
químicamente los electrones, estarán casi siempre apareados; reconoce a los huecos
electrónicos dándoles un lugar a lado de los electrones los cuales son los portadores de la
carga eléctrica.
Los huecos electrónicos no son únicamente aislantes y semiconductores, estas son
partículas que tienen movimiento elemental, además este lleva carga eléctrica contraria al
de los electrones; constituidas por un espacio cuántico que esta vacio, no tiene masa pero
aun haci este posee energía del vacío, no posee un momento angular; si se atrae un electrón
con un hueco electrónico es porque estos poseen cargas opuestas , debido a que si fueran
cargas iguales estas se repelarían así sea un electrón con un electrón o un hueco electrónico
con otro hueco electrónico por la presencia de los espines; también podemos nombrar que
la geometría atómica es la que en muchas de las ocasiones determina las propiedades de
los átomos por la posición que tienen los electrones como los huecos electrónicos en un
espacio determinado de la configuración cuántica . La atracción y repulsión entre pares de
electrones y hueco electrónicos se dan cuando el átomo neutro alcanza una disposición
espacial o geométrica anatómica que trata de minimizar, tanto la atracción como la
repulsión que existe. También esta regla influye en los diferentes enlaces que existen como
lo son enlace covalente, enlace iónico, enlace coordinado. La conductividad eléctrica es
las que hace que el átomo sea en alguna medida un conductor eléctrico, solo necesita tener
electrones apareados con huecos, estos pares conformados por electrones y huecos, son
atraídos con menor intensidad por el núcleo de un átomo, con respecto a los pares
constituidos de exclusivos electrones, esta es razón por la que algunos o todos son
conductores eléctricos ya sea buen o mal conductor.
.
La regla del octeto llega a convertir los elementos puros en elementos que ya llevan carga
eléctrica, y por esta los elementos ya pueden reaccionar químicamente, la regla del octeto
fue aplicada en los grupos de la tabla periódica, en el primer grupo o del hidrogeno los
elementos forman un par en estado mixto, en donde el electrón esta apareado con un hueco
y poseen tres pares de huecos en su último nivel de energía ; en el segundo grupo o grupo
de Berilio como en este los elementos tienen en su último nivel de energía dos electrones
cada uno se aparea de forma en que cada uno de los electrones este con un hueco
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7. electrónico, quedando dos pares distintos un electrón con un hueco electrónico y el otro de
la misma manera y estos elementos también tienen dos pares de huecos electrónicos en su
último nivel ;en los metales de transición estos tienen solo dos electrones en su último
nivel de energía pero hay otros que solo tienen un solo electrón en su último nivel de
energía, estos se aparean como de forma en que los que tenían dos electrones al final de su
nivel de energía se aparee con un hueco electrónico y a los que poseen solo uno este tendrá
que ser apareado con un hueco electrónico por esta razón solo algunos tendrán tres pares
de huecos electrónicos y otros tendrán apenas solo dos pares de huecos electrónicos; en el
grupo trece o del Boro estos tienen tres electrones al en su último nivel de energía y
también deberán aparearse con los huecos electrónicos quedando tres pares mixtos y dos
pares de huecos electrónicos en el ultimo nivel de energía; en el grupo catorce o grupo del
Carbono poseen cuatro electrones en su último nivel de energía y sucederá lo mismo que
sucedió en los demás estos se aparearan cada uno con un hueco electrónico pero la
diferencia en estos elementos está en que como están casi en la mitad de la tabla periódica
es de poner a los electrones o a la izquierda o a la derecha; es por esto que existen lo iones
divalentes; en el grupo quince o grupo del Nitrógeno estos tienen cinco electrones en su
último nivel solo se aparean tres electrones quedando un par de electrones y tres de huecos
electrónicos ; en el grupo del oxigeno hay seis electrones en su último nivel cuántico se
aparean solo dos pares de electrones quedando dos pares de huecos electrónicos y dos
pares mixtos, en el grupo del flúor hay siete electrones en su último nivel y su
configuración seria de un par mixto y un hueco electrónico y tres solo de electrones; y en
el grupo de los gases nobles del helio tiene una configuración de tres pares de huecos
electrónicos un par de electrones libres que llegan a neutralizarse por la atracción entre los
tres pares de huecos electrónicos.
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8. 6. CONCLUSIONES:
Identifique las diferentes partes del paper o artículo científico para su mejor
comprensión
Determine un argumento convincente acerca del paper o artículo científico a tratar
Proporcione esquemas claros acerca del paper o artículo científico para su mejor
entendimiento
7. GLOSARIO:
Lista de sinonimos:
Mecanismo: desarrollo
Contextos: estructuras
Atípicos: extraños
Transición: transformación
Conductividad: transmisión
Acoplado: conectado
Irregular: anormal
Configurar: ordenar
Repulsión: aversión
Atracción: afinidad
Dopajes: calmar
Lista de sinónimos:
Transición: Inalterabilidad
Conductividad: resistividad
Acoplado: desvincular
Irregular: normal
Configurar: deformación
Atracción. Repulsión
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9. 8. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
REFERENCIAS DEL ARTÍCULO.
[2] Células fotoeléctricas Monografías.
[2] Células Fotoeléctricas textoscientificos.
[3] Semiconductores Monografías.
[4] Semiconductores textoscientificos.
[5] Superconductividad.
[6] Superconductividad.
[7] Alotropía.
[8] Alotropía del Carbono.
[9] Alotropía del Oxigeno.
[10]Ozono.
[11]Diborano
[12]Semiconductores y temperatura.
REFERENCIAS DE LA TEORÍA
[1] Número cuántico magnético.
[2] Ángulo cuántico
[3] Paul Dirac y Nosotros
[4] Numero cuántico Azimutal monografias
[5] Numero cuántico Azimutal textoscientificos
[6] Inflación Cuántica textos científicos.
[7] Números cuánticos textoscientíficos.com.
[8] Inflación Cuántica Monografías
[9] Orbital Atómico
[10] Números Cuánticos.
[11] Átomo de Bohr.
[12] Líneas de Balmer.
[13] Constante Rydberg.
[14] Dilatación gravitacional del tiempo.
[15] Número Cuántico magnético.
[16] Numero Cuántico Azimutal.
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