Guía de laboratorio 2. identificación de acidez y basicidad y p h
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Guía de laboratorio 2. identificación de acidez y basicidad y p h Guía de laboratorio 2. identificación de acidez y basicidad y p h Document Transcript

  • COLEGIO JAZMÍN OCCIDENTAL RECUPERACIÓN Y PRÁCTICA DEL RESPETO, EL MEDIO Y LA CONVIVENCIA SOCIAL PARA LA REALIZACIÓN PERSONAL Y EL DESEMPEÑO PRODUCTIVO. DOCENTE: Diana Cristina Gómez Ruíz 1101°NOMBRE ESTUDIANTE: ___________________________ FECHA: _____________________ GUÍA DE LABORATORIO 2. “IDENTIFICACIÓN DE ACIDEZ Y BASICIDAD A TRAVÉS DEL pH EN DIFERENTES PRODUCTOS ”1. OBJETIVOS1.1. Objetivo General: Conocer diferentes maneras para determinación de pH de diferentes sustancias que utilizamos diariamente.1.2. Objetivos Específicos: a. Conocer la técnica para preparar un indicador casero. b. Comprender e identificar la utilidad de la determinación del nivel de pH de diferentes sustancias. c. Identificar el pH de sustancias domésticas para reconocer el nivel de acidez y basicidad de las mismas. d. Desarrollar la capacidad de explicar científicamente cada uno de los experimentos desarrollados en la práctica de laboratorio.2. MARCO CONCEPTUAL: ÁCIDOS Y BASES: Son dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, seforman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua ysulfato de sodio: H2SO4 + NaOH  H2O + NaSO4Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834, cuando el físico inglés Michael Faradaydescubrió que ácidos, bases y sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en partículas concarga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica. En 1884, el químico sueco Svante Arrhenius (y mástarde el químico alemán Wilhelm Ostwald) definió los ácidos como sustancias químicas que conteníanhidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que laexistente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta enagua producía un exceso de iones hidroxilo, OH−. La reacción de neutralización sería: H+ + OH-  H2OLa teoría de Arrhenius y Ostwald ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limitaa especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. Lasegunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchasreacciones ácido−base que tienen lugar en ausencia de agua.pH: Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia.Normalmente oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico).INDICADOR DE pH: Los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén enpresencia de una sustancia ácida, o básica. DIANA CRISTINA GÓMEZ RUÍZ | Licenciada en Química Universidad Distrital. 2011.
  • COLEGIO JAZMÍN OCCIDENTAL RECUPERACIÓN Y PRÁCTICA DEL RESPETO, EL MEDIO Y LA CONVIVENCIA SOCIAL PARA LA REALIZACIÓN PERSONAL Y EL DESEMPEÑO PRODUCTIVO. DOCENTE: Diana Cristina Gómez Ruíz 1101°Indicador de Repollo Morado: Muchos de los pigmentos que las colorean son las antocianinas, las cualespertenecen al grupo de compuestos químicos denominados flavonoides. Por ejemplo, las cerezas, las moras, lacol y la cebolla moradas, las hortensias, el maíz azul y muchas otras flores y frutas más contienen flavonoides.Estos flavonoides se pueden extraer fácilmente usando disolventes polares como el agua o el etanol (entreotros), ya sea por maceración de la planta, flor o fruto, o por calentamiento a baño María o a ebullición. Porejemplo, el colorante de la col morada (brasica oleracea) se puede extraer calentando durante 5-10 minutos,una o dos hojas de la col en una taza con agua purificada. El colorante natural así obtenido es, por supuesto,totalmente comestible, por lo que se ha propuesto su uso como pigmento para medicamentos.El colorante en cuestión se llama cianidina (figura 1), y tiene propiedades químicas muy interesantes pues elcolor azul-violeta que presenta en medio neutro (pH = 7) cambia a colores que tienden hacia el rojo enmedio ácido (pH = 1-6), y a colores que en medio básico tienden hacia el verde (pH = 8-12) y al amarillo (pH= 13-14) (figura 2). Figura 1. Fórmula estructural (izquierda) y un modelo de volumen (derecha) de la cianidina.Estas propiedades se pueden evidenciar en la predicción del pH de una sustancia determinada, comparando elcolor resultante de la mezcla de la sustancia y el extracto de la col con el de la escala de colores de la figura 2. Figura 2. Escala de colores que toma el extracto de la col morada: en presencia de ácidos (1-6) y bases (8-14).3. MATERIALES Y REACTIVOS: a. Un repollo morado t. Leche de magnesia b. Beacker u. Limpiador doméstico (Fabuloso) c. Colador ó tela limpia v. Clorox d. Tubos de Ensayo (5) w. Champú e. Vasos desechables ó plásticos (2) x. Jabón líquido f. Pitillo (2) y. Agua oxigenada g. Amoníaco casero (precaución!!!) z. Alcohol h. Vinagre sin sabor aa. Desodorante i. Tijeras bb.Jabón de loza j. Toallas de cocina cc. jabón de tocador k. Papel Indicador universal dd. Crema de manos l. Limón ee. Perfume m. Vinagre ff. Gaseosa n. Refresco-frutiño preparado gg. Gotero (2) o. Leche hh.Platos desechables pequeños (3) p. Crema dental ii. Pinza ó depilador limpio. q. Jugo de naranja jj. Pipeta de 10ml y 5 ml. r. Jugo de tomate de árbol s. Agua expuesta al aire con 3 días de anticipación DIANA CRISTINA GÓMEZ RUÍZ | Licenciada en Química Universidad Distrital. 2011.
  • COLEGIO JAZMÍN OCCIDENTAL RECUPERACIÓN Y PRÁCTICA DEL RESPETO, EL MEDIO Y LA CONVIVENCIA SOCIAL PARA LA REALIZACIÓN PERSONAL Y EL DESEMPEÑO PRODUCTIVO. DOCENTE: Diana Cristina Gómez Ruíz 1101°4. METODOLOGÍA: Los grupos de trabajo serán de 5 personas. 4.1. Procedimiento en Prosa: 4.1.1. Procedimiento A: Preparación de Indicador de Repollo Morado a. Corte finamente media hoja de col morada y coloque los trocitos en el beacker. b. Agregue agua destilada cuidando que el volumen total de agua más la col, no superen las 2/3 partes del beacker. c. Caliente hasta obtener una solución de extracto de la col. d. Dejar que la solución se enfríe ó con un baño de hielo ó agua, hasta temperatura ambiente. e. Decante y filtre la solución. La solución filtrada es el indicador. 4.1.2. Procedimiento B: Test de respiración a. Adicionar un poco de agua con extracto de repollo morado en un vaso plástico. b. Adicionar unas gotas de amoníaco casero. c. Un integrante del grupo debe soplar suavemente pero constantemente a través de un pitillo de refresco. d. Observar la coloración y registrarla en los resultados. Por qué sucede esto? e. Ahora añadir vinagre, y registrar la coloración de la solución. Por qué sucede esto? 4.1.3. Procedimiento C: Determinación de pH de diferentes sustancias con Indicador de Repollo Morado a. Adicionar en cada tubo de ensayo 5 ml de cada sustancia (Limón, Vinagre, Refresco-frutiño preparado, Leche, Crema dental, Jugo de naranja, jugo de toronja, Agua expuesta al aire con 3 días de anticipación, leche de magnesia, limpiador doméstico, clorox, champú, jabón líquido, agua oxigenada, alcohol, crema de manos, perfume, gaseosa). b. Adicionar goticas con el gotero del indicador de col preparado, y observar coloración, registrar resultados en una tabla. Explique sus resultados. Tener en cuenta la coloración de la escala de pH del indicador de repollo morado (figura 2). 4.1.4. Procedimiento D: Determinación de pH de diferentes sustancias usando Papel indicador: a. Tomar una muestra de cada sustancia (Limón, Vinagre, Refresco-frutiño preparado, Leche, Crema dental, Jugo de naranja, jugo de toronja, Agua expuesta al aire con 3 días de anticipación, leche de magnesia, limpiador doméstico, clorox, champú, jabón líquido, agua oxigenada, alcohol, crema de manos, perfume, desodorante, jabón de loza, jabón de tocador), si es líquida con un gotero, si es sólida, humedecerla un poco con agua en un plato desechable, usando la microespátula. b. Tomar pedacitos de papel indicador (recortar con tijeras limpias y no tocar con los dedos ni los guantes sucios ni húmedos) con las pinzas ó el depilador, y colocar sobre la muestra por uno de los extremos el papel y registrar la coloración que arroja cada muestra, registrar datos en una tabla. Compararlos con las tablas de pH llevadas a clase (laminadas). 4.1.5. Procedimiento D: Determinación de pH de Reactivos de laboratorio: a. Tomar 1 ml de NaOH, H2SO4, HCl, KOH, y adicionar cada muestra en cada uno de los tubos de ensayo. b. Realizar el procedimiento C y D. c. Registrar resultados en una tabla. 4.2. Diagrama de Flujo: Cada estudiante debe desarrollarlo en el cuaderno de laboratorio, con base en el procedimiento. DIANA CRISTINA GÓMEZ RUÍZ | Licenciada en Química Universidad Distrital. 2011.
  • COLEGIO JAZMÍN OCCIDENTAL RECUPERACIÓN Y PRÁCTICA DEL RESPETO, EL MEDIO Y LA CONVIVENCIA SOCIAL PARA LA REALIZACIÓN PERSONAL Y EL DESEMPEÑO PRODUCTIVO. DOCENTE: Diana Cristina Gómez Ruíz 1101°5. RESULTADOS: “En el cuaderno luego de la práctica de laboratorio” Registrar los resultados en una tabla similar a la siguiente para cada procedimiento (Una tabla por cada procedimiento). Sustancia Observaciones pH Ácido ó ¿Que crees que (Indicador de repollo) Base sucede?LimónVinagreRefrescoLecheSalivaCrema Dental6. ANÁLISIS DE RESULTADOS: “En el cuaderno luego de la práctica de laboratorio” a. ¿Por qué razón el repollo morado actúa como un indicador de pH? Explique. b. ¿De qué forma se observa el cambio de coloración en el test de respiración. ¿Qué reacción se observa allí? Explique lo que sucede con los gases producto de la respiración. c. ¿Por qué razón la coloración observada para las sustancias básicas cambia de acuerdo al tipo de indicador utilizado? Explique. d. Explique por qué es importante conocer el pH de las sustancias que utilizamos en nuestro hogar. e. Consulte otros tipos de indicadores y su rango de coloración en medio ácido y básico y dibuje la escala para cada uno.7. CONCLUSIONES: “En el cuaderno luego de la práctica de laboratorio” Escribe tus conclusiones sobre la práctica. Nota: Sea cuidadoso con las sustancias trabajadas en el laboratorio, siempre utilice los implementos personales de seguridad y no olvide mantener el orden pues evitará posibles accidentes!!! DIANA CRISTINA GÓMEZ RUÍZ | Licenciada en Química Universidad Distrital. 2011.