Estequiometria

3,464 views
3,270 views

Published on

Presentación del tema relaciones estequiométricas.

2 Comments
2 Likes
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total views
3,464
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
5
Actions
Shares
0
Downloads
39
Comments
2
Likes
2
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Estequiometria

  1. 1. ¿QUÉ ES ESO? ESTEQUIOMETRIA
  2. 2. ¿Cómo pesarlos?
  3. 3. Masa molecular
  4. 4. Unidades comunes
  5. 5. MOL
  6. 6. 9 millas
  7. 7. C6H12O6 +6O2 6CO2 + 6H2O
  8. 8. ¿ VERDAD QUE SI ES IMPORTANTE?
  9. 9. ¿QUÉ ES ESO?ESTEQUIOMETRIA
  10. 10.  ¿Alguna vez te has preguntado para que sirve estudiar química? Aprender símbolos, fórmulas, nomenclatura y todos los cálculos que tienes que hacer con o sin calculadora, y después de tantos cursos en secundaria y bachillerato te preguntas: ¿ PARA QUÉ SIRVE LA QUÍMICA?
  11. 11.  Una de las aplicaciones de la química es la que nos permite conocer la cantidad de reactivos y productos obtenidos en una reacción química, como cuando organizamos una fiesta y compramos los ingredientes para el pozole o el pastel, tenemos que saber las cantidades adecuadas de ingredientes que nos darán el rendimiento esperado para nuestros invitados.
  12. 12.  ¿Qué pasaría si por una distracción te equivocaras al calcular la lista de ingredientes y compraras menos cantidad? Algunos de tus invitados se quedarían con las ganas de probar tu sazón y tu te enfrentarías al problema de no tener qué ofrecerles para alimentarlos. Al contario, si compraras en exceso, tendrías un gran desperdicio de comida (y dinero), y la amenaza de comer pozole toda la semana.
  13. 13.  La química tiene una rama que se encarga de estudiar cuantitativamente los reactivos y productos en una reacción química, utilizando para ello UNIDADES QUÍMICAS como la masa molecular y el mol. Esta rama es la ESTEQUIOMETRÍA y nos ayuda a relacionar mediante la masa a los participantes en una reacción química.
  14. 14. Masa molecular Es la suma de las masa atómicas de una molécula. La masa molecular se expresa en uma ( unidad de masa atómica) que es igual a 1.66 x 10-24 g. ¿Imaginas una balanza para poder pesar algo tan pequeño?
  15. 15. Masa molecular Se calcula de la siguiente forma: Multiplicando la masa atómica de cada elemento por el número de átomos de ese elemento presente en la molécula y sumar todos los resultados. Ejemplo: H2O 2(masa atómica del H) + masa atómica del O 2(1.008uma) + 16.00 uma = 18.02 uma
  16. 16. Mol o número de Avogadro Contiene 6.022X1023 átomos, moléculas u otras partículas. Es una unidad de cantidad, como cuando dices que tienes un par de calcetines, una decena de monedas o una gruesa (docena de docenas) de flores, así cuando dices que tienes un mol de partículas, significa que tienes 6.022X1023 partículas
  17. 17.  La masa molar de un elemento o compuesto en gramos es numéricamente igual a su masa molecular en umas y contiene el número de Avogadro de átomos, moléculas o unidades simples. Los químicos miden átomos y moléculas en moles.
  18. 18.  El número de Avogadro es tan grande que si se colocaran 6.02 X1023 naranjas en la superficie de la Tierra se crearía una capa de 9 millas hacia el espacio (transforma el valor a metros o kilómetros). ¿Puedes imaginar la magnitud del valor de un solo mol?
  19. 19. Cálculos estequiométricos Independientemente de las unidades utilizadas para medir los reactivos sean moles, gramos, litros, etc., para calcular la cantidad de producto formado en una ecuación utilizamos moles. Los coeficientes estequiométricos en una reacción química se pueden interpretar como el número de moles de cada sustancia.
  20. 20.  Los cálculos estequiométricos se realizan de una manera óptima si expresan tanto cantidades conocidas como desconocidas en términos de moles y después si es necesario, se convierten en otras unidades.
  21. 21. Regresemos a tu fiesta Si es tu cumpleaños, querrás invitar a todos tus amigos y amigas a celebrar un día tan especial y para convidarles necesitarás refrescos, comida y pastel, por lo menos.
  22. 22. POR EJEMPLO: Los alimentos que ingerimos son degradados o desdoblados en el cuerpo para proporcionar la energía necesaria para el crecimiento y otras funciones. La ecuación general global para este proceso está representada por la degradación de la glucosa en dióxido de carbono y agua. Según la siguiente ecuación:
  23. 23. C6H12O6 +6O2 6CO2 + 6H2O Si consumes 5 latas de refresco, la cantidad de glucosa que ingresa a tu organismo es aproximadamente de 210 g , ¿qué cantidad de dióxido de carbono producirás?
  24. 24. C6H12O6 +6O2 6CO2 + 6H2O Primero tenemos que calcular la masa molar de la glucosa (C6H12O6 ) y los seis moles de dióxido de carbono (6CO2 ). C6H12O6 el resultado es : 180 g/mol y 6CO2 el resultado es : 264g/mol A continuación se establece una regla de tres para calcular la cantidad de CO2
  25. 25. C6H12O6 +6O2 6CO2 + 6H2O Si 180 g/mol producen 264g/mol , entonces 210 g producirán Xg Calculando el valor para x X= (210g)(264g/mol)/180g/mol X= 308 gramos de CO2
  26. 26.  Este tipo de cálculos los utilizamos cotidianamente para obtener un dato desconocido cuando tenemos tres que se relacionan en una proporción. Por ejemplo: si calculaste que en tu fiesta habría 25 invitados tuviste que realizar algunas sencillas operaciones matemáticas para que la cantidad de refrescos, botana, comida y pastel sea acorde a la cantidad de invitados.
  27. 27. Por ejemplo: Si una bolsa de cacahuates de 100 g te alcanza para 3 amigos, ¿cuántas bolsas de 100g debes comprar? Si una bolsa es para tres amigos, entonces X bolsas serían para 25 amigos. Así X = (1 bolsa)(25 amigos)/tres amigos y X = 8.33 bolsas de cacahuates.
  28. 28.  ¿Ves como la estequiometría puede ayudarnos a calcular datos muy importantes a nivel de laboratorio y a nivel sociedad? Las aplicaciones son muchísimas, ya que la química está siempre presente en nuestra vida, en los productos que consumes para tu aseo personal, para tu alimentación, para tu diversión, etc. Y es importante pues de ella depende nuestro bienestar inmediato y futuro. ¡Valórala!
  29. 29. Realizado por: Myriam Aguilar Aragón

×