Presentación Química (Equipo 5)
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Presentación Química (Equipo 5) Presentation Transcript

  • 1. FECHA A:19 DE MAYO DEL 2014 GRUPO: INFORMATICA “B”
  • 2. Mol El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,1 aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).2
  • 3. Peso moleculares la suma de los pesos atómicos de cada uno delos átomos que forman la formula de un compuesto y se expresa en gr-mol Para calcular el peso molecular de un compuesto a partir de su formula se llevan a cabo los sig. Pasos 1 escribir correctamente la formula de un compuesto en base a las reglas de nomenclatura 2se busca el peso atómico de cada elemento en l a tabla periódica y se multiplica por el numero de átomos representados por los subíndices de la formula 3 se suman los valores obtenidos de la multiplicación y el resultado viene siendo el peso molecular expresado en gr-mol Ejemplos Carbonato de calcio- CaCO3 Ca (1) (40) =40 C (1) (12) =12 O (3) (16) =48 PM=100 GR/MOL
  • 4. La composición porcentual de una sustancia, es la cantidad que existe en él de un elemento o compuesto en específico. Se obtiene a partir del peso molecular de la sustancia. Calcular la composición porcentual del HNO3 ácido nítrico Elemento-----Átomos -----H----------------1 ------N--------------1 -------O--------------3 Masa de un átomo de H = 1 Masa de un átomo de N = 14 Masa de un átomo de O = 16 En HNO3 hay 1 H x 1 = 1 1 N x 14 = 14 3 O x 16 = 48 Masa total = 1 + 14 + 48 = 63g/mol Porcentaje de H = 1/63 * 100 = 1.58% Porcentaje de N = 14/63 * 100 = 22.22% Porcentaje de O = 48/63 * 100 = 76.19% Suma de porcentajes 1.58 + 22.22 + 76.19 = 99.99 aprox 100%
  • 5. Composición porcentual H 1.58% N 22.22% O 76.19% FÓRMULA QUÍMICA HCl (ÁCIDO CLORHÍDRICO) ELEMENTOS QUE LO CONFORMAN H Y Cl Las partes H= 1 PESO ATÓMICO Cl=36 El todo HCl=37 PESO MOLECULAR Composición del HCl H= 17/37= 0.027 Cl=36/37= 0.97 Se multiplica por 100 y se agrega el % H= 17/37= 0.027 x 100= 2.7% Cl= 36/37= 0.972 x 100 =97.29% Se ajusta el mayor y la suma deberá ser al 100% H= 17/37= 0.027 x 100= 2.7% Cl= 36/37= 0.97 x 100 =97.3% 100%
  • 6. En química la fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto.1 Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima y se representa con "fm". Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos de cada clase presentes en lamolécula.
  • 7. Ejemplos en Ingeniería[editar] Por ejemplo, ver en evaporación la fórmula propuesta por Visentini.. Véase también[editar] Lista de fórmulas empíricas en hidráulica Ecuación de Arrhenius Ecuación de Starling Ley de Fick Límite de Roche Ley de Fitts Econometría La fórmula empírica nos muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico. A veces puede coincidir con la fórmula molecular del compuesto. La fórmula empírica se puede usar tanto en compuestos formados por moléculas como en los que forman cristales y macromoléculas.
  • 8. Formula molecular La fórmula molecular es una representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico, propuesta por Berkelios a principios del siglo XIX. Una fórmula molecular se compone de símbolos y subíndices numéricos; los símbolos se corresponden con los elementos que forman el compuesto químico representado y los subíndices, con la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto. Así, por ejemplo, una molécula de ácido sulfúrico, descrita por la fórmula H_{2}SO_{4} posee dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y 4 átomos de oxígeno. El término se usa para diferenciar otras formas de representación de estructuras químicas, como la fórmula desarrollada o la fórmula esqueleto. La fórmula molecular se utiliza para la representación de los compuestos inorgánicos y en las ecuaciones químicas. También es útil en el cálculo de los pesos moleculares.