• Share
  • Email
  • Embed
  • Like
  • Save
  • Private Content
Laju Reaksi.ppt
 

Laju Reaksi.ppt

on

  • 4,512 views

Laju Reaksi, XI SMA

Laju Reaksi, XI SMA

Statistics

Views

Total Views
4,512
Views on SlideShare
4,502
Embed Views
10

Actions

Likes
0
Downloads
377
Comments
0

2 Embeds 10

http://www.docshut.com 7
http://www.slashdocs.com 3

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

    Laju Reaksi.ppt Laju Reaksi.ppt Presentation Transcript

    • 123
    • • Standar KompetensiMemahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan• Kompetensi DasarMendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
    • 1. Menjelaskan kemolaran larutan 2. Menghitung kemolaran larutan 3. Menjelaskan pengertian laju reaksi 4. Menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi03/23/12
    • Pengenceran larutan menyebabkankonsentrasi berubah dengan rumusan : V1M 1 = V2 M 2dimana:V1M1 : volume dan konsentrasi larutan asalV2M2 : volume dan konsentrasi hasil pengenceran
    • Laju reaksi menyatakan laju perubahankonsentrasi zat-zat komponen reaksi setiapsatuan waktu: ∆[ M ] V= t
    • Laju reaksi dipengaruhi oleh : Suhu KonsentrasiLuas permukaan sentuhan/ Ukuran partikel Katalis
    • Kenaikan suhu dapat mempercepatlaju reaksi karena dengan naiknyasuhu energi kinetik partikel zat-zatmeningkat sehingga memungkinkansemakn banyaknya tumbukan efektifyang menghasilkan perubahan
    • Suhu (oC) Laju reaksi (M/detik) 10 0,3 20 0,6 30 1,2 40 2,4 t Vt
    • Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi Reaksi Orde 0 Reaksi Orde 1 Laju reaksi Reaksi Orde 2 Konsentrasi
    • UlangiLanjut
    • Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi.Ada 2 jenis katalis :• Katalis aktif yaitu katalis yang ikut terlibat reaksi dan pada akhir rekasi terbentuk kembali.• Katalis pasif yaitu katalis yang tidak ikut bereaksi, hanya sebagai media reaksi saja.Bagaimana katalis bekerja akan dibahas pada teori tumbukan
    • Diketahui reaksi A + B + C  D. Jikapersamaan laju reaksi reaksi tersebut v = k.[B]2.[C]1, berapa kali perubahan laju reaksinyabila konsentrasi masing-masing komponenpereaksi diperbesar 2 kali semula?
    • Dalam bejana bervolume 10 L, mula-mula terdapat 5 mol gasNO2. Gas tersebut mengalami penguraian menurut reaksi :2 NO2(g)  2 NO(g) + O2(g).Setelah tiga jam tersisa 1,4 mol gas NO2. TentukanLaju reaksi penguraian gas NO2!
    • Dari percobaan reaksi A + B  AB, diperoleh data sebagaiberikut Perc [A] M [B] M V M/s 1 1,3.10-2 2,1.10-2 1,4.10-1 2 6,5.10-3 1,05.10-2 3,5.10-2 3 3,9.10-2 4,2.10-2 8,4.10-1 4 1,3.10-2 1,05.10-2 7.10-2Tentukan : Orde reaksi untuk A dan B
    • Jika laju suatu reaksi meningkat 2 kali lebih cepat setiapkenaikan suhu 15oC dan pada suhu 30oC lajunya 3.10-3M/s, berapakah laju reaksinya pada 105oC?
    • Dari data berikut : Perc Fe [HCl] M Suhu oC 1 Serbuk 0,1 25 2 Kepingan 0,1 25 3 Serbuk 0,3 50 4 Kepingan 0,1 50 5 Serbuk 0,1 50 Urutkan kelajuan reaksinya dari yang paling lambat ke yang paling cepat
    • • http://bse.depdiknas.go.id/• http://bse.sman3sda.sch.id/