Concentración de disoluciones

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Esta presentación trata sobre el tema de concentración de disoluciones.

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Concentración de disoluciones

  1. 1. Soluto Disolvente Disolución Ejemplo Gas Gas Gas Aire Gas Líquido Líquido CO2 en agua Gas Sólido Sólido H2 en paladioLíquido Líquido Líquido Etanol en aguaSólido Líquido Líquido Sal (NaCl) en aguaSólido Sólido Sólido Bronce (cobre y zinc)
  2. 2. Disolución Saturada: Cuando contiene la máxima cantidad desoluto que es capaz de disolverse a una determinada temperatura.Disolución no saturada: Cuando contiene menor cantidad desoluto de la que es capaz de disolverse a una determinadatemperatura.Disolución Sobresaturada: Cuando contiene mayorcantidad de soluto de la que es capaz de disolverse auna determinada temperatura.
  3. 3. Soluto no polar y disolvente polar: el soluto espoco soluble.Soluto polar y disolvente no polar: el soluto espoco soluble.Soluto no polar y disolvente no polar: el solutoes soluble.Soluto polar y disolvente polar: el soluto essoluble.En general se cumple la regla: SEMEJANTEDISUELVE A SEMEJANTE.
  4. 4.  Molaridad (M) Porcentual (%)
  5. 5.  Normalidad (N)• Equivalente de un ácido: Es la cantidad de moles de H + proporcionado por un molde ácido.• Equivalente de una Base: Es la cantidad de moles de OH – proporcionados por unmol de base• Equivalente de una Sal: Es la cantidad de moles de cargas positivas proporcionadapor un mol de sal al disolverse en agua.• Equivalente para compuestos que actúan en una reacción REDOX. Es la cantidad demoles de electrones transferidos cuando se oxida o se reduce un mol de compuesto. N = # equivalentes eq Volumen L  Partes por millón (ppm) ppm = miligramos de soluto 1 Kg de solución

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