Your SlideShare is downloading. ×
0
Ozon
Ozon
Ozon
Ozon
Ozon
Ozon
Ozon
Ozon
Ozon
Ozon
Ozon
Ozon
Ozon
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Ozon

1,673

Published on

Published in: Business, Technology
0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
1,673
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
34
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. Ozon Radile: Andrea Gut i Miljana Vinokić II7
  • 2. <ul><li>Ozon- O 3 </li></ul><ul><li>Alotropska modifikacija kiseonika </li></ul><ul><li>Nastanak: 3O 2 ↔ 2O 3 </li></ul><ul><li>Reakciju pospešuje- električna energija, ultraljubičasto zračenje ili energija radijacije. </li></ul><ul><li>Reakciji ne pogoduje visoka temperatura, iako je reakcija endoterma. </li></ul>
  • 3. Istorija: <ul><li>1840. godine nemački hemičar Kristijan Fridrih Šenbajn - pronašao ozon. </li></ul><ul><li>Dobio je ime po grčkoj reči za miris. </li></ul>
  • 4. <ul><li>Dobijanje se vrši u ozonizatorima. </li></ul><ul><li>Nastaje i u atmosferi pri nepogodama i dejstvom ultraljubičaste svetlosti. </li></ul><ul><li>Značajno prisustvo u višim slojevima atmosfere. </li></ul><ul><li>Ozonski sloj- učestvuje u energetskom bilansu Zemlje </li></ul><ul><li>Oštećenje ozonskog sloja ima negativne posledice. </li></ul>
  • 5. <ul><li>Molekul- dijamagnetičan, jer su svi elektroni spareni </li></ul>
  • 6.  
  • 7.  
  • 8. Osobine: <ul><li>Plavičast gas, karakterističnog mirisa (na beli luk), opasan za udisanje u velikim količinama. </li></ul><ul><li>U vodi se rastvara bolje nego kiseonik- zbog dipolnog karaktera molekula. </li></ul><ul><li>Najjače oksidaciono sredstvo (posle fluora) </li></ul><ul><li>O 3 + 2H 3 O + 2e ˉ ↔ 3H 2 O + O 2 </li></ul>
  • 9. Upotreba: <ul><li>Zasniva se na oksidacionom dejstvu: </li></ul><ul><li>-ubija bakterije </li></ul><ul><li>-izbeljuje organske boje </li></ul><ul><li>-reaguje sa nezasićenim jedinjenjima- određivanje položaja dvostruke veze </li></ul>
  • 10. <ul><li>Snažan oksidacioni agens </li></ul><ul><li>2O 3 -> 3O 2 - ubrzava se porastom temperature i padom pritiska </li></ul><ul><li>Može da nastane iz O 2 električnim pražnjenjem u atmosferi ili pod uticajem visokoenergetskog elektromagnetnog zračenja. </li></ul><ul><li>Električni uredjaji mogu da generišu ozon- laserski štampači, mašine za fotokopiranje... </li></ul>
  • 11. <ul><li>Oksiduje sve metale do najvišeg oksidacionog stanja (osim zlata, platine i iridijuma) </li></ul><ul><li>Prevodi okside u perokside: </li></ul><ul><li>SO 2 + O 3 -> SO 3 + O 2 </li></ul><ul><li>Reaguje sa ugljenikom obrazujući ugljen-dioksid: </li></ul><ul><li>C+2O 3 -> CO 2 +2O 2 </li></ul><ul><li>Reaguje sa amonijakom gradeći amonijum nitrat: </li></ul><ul><li>2NH 3 +4O 3 -> NH 4 NO 3 +4O 2 +H 2 O </li></ul><ul><li>Sa sulfidima gradi sulfate: </li></ul><ul><li>PbS+4O 3 -> PbSO 4 +4O 2 </li></ul>
  • 12. <ul><li>Ozonske rupe- mesto u atmosferi gde je došlo do smanjenja ili čak do nestajanja ozona u tom sloju. </li></ul>Ozonska rupa iznad Antarktika
  • 13. Hvala na pažnji.

×