IDENTIFICACIÓN DE LOSCOMPUESTOS DEL CARBONOP.S.P: Fernando José daw Ceballos.Carrera: Enfermería General.
COLEGIO DE EDUCACION PROFESIONAL TECNICA DEL ESTADODE YUCATAN PLANTEL VALLADOLID.                    Integrantes:•   María...
a) Identificación de la química              orgánicaEs la rama de la química que estudia las numerosamoléculas que contie...
b) Diferencia entre los compuestos          orgánicos e inorgánicos.Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos:se...
Estructura electrónica del carbono      Un electrón orbital 2s pasa a ocupar la orientación libre del orbital             ...
   De esta forma se hibridaban los 4 orientados del    segundo nivel.   Esta hibridación se indica como sp3, ya que los ...
TIPOS DE ESQUELETOS Una cadena carbonada es el esqueleto de la práctica totalidad de los compuestos orgánicos y está forma...
Tipos de formulas   CONDENSADA O MOLECULAR La fórmula molecular, indica el tipo de átomospresentes en un compuesto molecu...
SEMIDESARROLLADA O DE              ESTRUCTURALa fórmula Semidesarrollada es similar a la anterior pero indicandolos enlace...
   DESARROLLADA O GRÁFICALa fórmula desarrollada es más compleja que la fórmulaSemidesarrollada. Indica todos los enlaces...
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  1. 1. IDENTIFICACIÓN DE LOSCOMPUESTOS DEL CARBONOP.S.P: Fernando José daw Ceballos.Carrera: Enfermería General.
  2. 2. COLEGIO DE EDUCACION PROFESIONAL TECNICA DEL ESTADODE YUCATAN PLANTEL VALLADOLID. Integrantes:• María José May Cocom• Yesenia Yupit Toto• Gladys Marisol Xiu Kumul• Heidi Cristal Kauil Cen• José Francisco Pat Rodríguez• Rosita Chooc May• grupo: 303
  3. 3. a) Identificación de la química orgánicaEs la rama de la química que estudia las numerosamoléculas que contienen carbono formando enlacescovalentes carbono-carbono, carbono-hidrogeno. Yotros heteroatomos, también conocidas comocompuestos orgánicos.
  4. 4. b) Diferencia entre los compuestos orgánicos e inorgánicos.Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos:se forman naturalmente en los vegetales y animales, mientras quelos inorgánicos participan la gran mayoría de los elementosconocidos, y estos actúan por la acción de las fuerzasfisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis yreacciones químicas a temperatura.Ejemplos de orgánica: restos de comida, frutas, verduras, carne,huevos, (procedente de plantas y animales)Inorgánica: son las que se forman de materia les (minerales, comoel agua, las sales, y el dióxido de carbono)
  5. 5. Estructura electrónica del carbono Un electrón orbital 2s pasa a ocupar la orientación libre del orbital 2p (principio de máxima multiplicidad)--- --- --- --- --- --- 1s 2s 2px 2py 2pz
  6. 6.  De esta forma se hibridaban los 4 orientados del segundo nivel. Esta hibridación se indica como sp3, ya que los 4 electrones provienen de los orbitales sp (el coeficiente 1 que significa un electrón de esta orbital hibrido sp3) nos dan las cuatro valencias del carbono, las que dirigen a las 4 vértices de un tetraedro regular.
  7. 7. TIPOS DE ESQUELETOS Una cadena carbonada es el esqueleto de la práctica totalidad de los compuestos orgánicos y está formada por un conjunto de varios átomos de carbono, unidos entre sí mediante enlaces covalentes carbono-carbono y a la que se unen o agregan otros átomos como hidrógeno, oxígeno o nitrógeno, formando variadas estructuras, lo que origina infinidad de compuestos diferentes.
  8. 8. Tipos de formulas CONDENSADA O MOLECULAR La fórmula molecular, indica el tipo de átomospresentes en un compuesto molecular, y el número deátomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar defórmula molecular en compuestos covalentes. Así lafórmula molecular de la glucosa es C6H12O6, lo cualindica que cada molécula está formada por 6 átomosde C, 12 átomos de H y 6 átomos de O, unidossiempre de una determinada manera.
  9. 9. SEMIDESARROLLADA O DE ESTRUCTURALa fórmula Semidesarrollada es similar a la anterior pero indicandolos enlaces entre los diferentes grupos de átomos para resaltar,sobre todo, los grupos funcionales que aparecen en la molécula.Es muy usada en química orgánica, donde se puede visualizarfácilmente la estructura de la cadena carbonada y los diferentessustituyentes.
  10. 10.  DESARROLLADA O GRÁFICALa fórmula desarrollada es más compleja que la fórmulaSemidesarrollada. Indica todos los enlaces representadossobre un plano cartesiano, que permite observar ciertosdetalles de la estructura que resultan de gran interés. ELECTRÓNICA O DE LEWISLa fórmula de Lewis, diagramas de Lewis o estructura deLewis de una molécula indica el número total de átomos deesa molécula con sus respectivos electrones de valencia(representados por puntos entre los átomos enlazados opor una rayita por cada par de electrones).6 No esrecomendable para estructuras muy complejas.

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