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INSTITUTO TECNOLOGICO DE CIUDAD           ALTAMIRANO   LICENCIATURA EN BIOLOGIA         I SEMESTRE
INTRODUCCION A LA QUÍMICA ORGÁNICALa Química Orgánica o Química del carbono es la rama dela química que estudia una clase ...
Cuando el resto de enlaces de estas cadenas son con hidrógeno, se hablade hidrocarburos, que pueden ser:Saturados: con enl...
¿Qué es la química orgánica? La química orgánica es la química del carbono y de sus compuestos. Importancia de la química ...
DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS            ORGANICOS E INORGANICOSLos compuestos orgánicos e inorgánicos.Los bioelementos se c...
Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos                                      Compuestos orgánicos             ...
Puntos de fusión              Bajos: 300o C                                        Altos: 700o C   Solubilidad en agua    ...
ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DEL CARBONO Descripción         Nombre                                      Carbono         Númer...
PropiedadesLas propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructuracristalina del elemento.Un gran número ...
Los compuestos de carbono tienen muchos usos.El dióxido de carbono se utiliza en la carbonatación de bebidas, en extintore...
IMPORTANCIA Y ESTRUCTURA DE GRUPOS                 FUNCIONALESEn química orgánica, el grupo funcional es un conjunto de át...
Grupo carbonilo (>C=O)Su presencia en una cadena hidrocarbonada (R) puede dar lugar a dos tipos diferentes desustancias or...
Funciones oxigenadasA continuación, un cuadro resumen de los grupos funcionales (con sucorrespondiente función química) do...
ALCANOSAlcanosLos alcanos son la primera clase de hidrocarburos simples y contienen sólo enlacessencillos de carbono-carbo...
La fórmula química para cualquier alcano se encuentra en la expresión CnH2n         + 2,donde n es el número de carbonos q...
A continuación se señalan las reglas para la nomenclatura de alcanos. Estas reglasconstituyen la base de la nomenclatura d...
6.- Se escriben las ramificaciones en orden alfabético y el nombre del alcano quecorresponda a la cadena principal, como u...
Ejemplos de nomenclatura de alcanosBuscamos la cadena de carbonos continua más larga y numeramos por el extremo máscercano...
ALQUENOSLos alquenos u olefinas son hidrocarburos insaturados que tienen uno o variosdobles enlaces carbono- carbono en su...
¿CÓMO SE NOMBRAN?Se nombran igual que los alcanos, pero con la terminación en "-eno". De todas formas,hay que seguir las s...
Se comienza a contar por el extremo más cercano a un doble enlace, con lo que el dobleenlace tiene preferencia sobre las c...
ALQUINOS  Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace -C≡C- entre  dos átomos de carbono. Se t...
¿COMO SE NOMBRAN?En general su nomenclatura sigue las pautas indicadas para los alquenos, peroterminando en "-ino".Es inte...
Propiedades químicas de los alquinos.Los alquinos a diferencia de los alquenos son muy reactivos, y pueden reaccionar conm...
ISOMERIA DE COMPUESTOS ORGANICOSIsomeríaUna de las características más llamativas de los compuestos orgánicos es laposibil...
La isomería cis-trans o geométrica es debida a la rotación restringida entorno a un enlacecarbono-carbono. esta restricció...
Los compuestos cíclicos, debido a su rigidez, también presentan isomería geométrica. Así, el 1,2-dimetilciclohexano puede ...
IMPORTANCIA Y NOMENCLATURA DE GRUPOS                    FUNCIONALES ORGANICOSLos grupos funcionales son: alcohol, éter, al...
NOMENCLATURAAlcoholes: Se sustituye la o del nombre del abano por ol, que es la terminacióncaracterística de los alcoholes...
Éter: Se utiliza la palabra oxi interpuesta entre los nombres de los dos radicales. Por ejemplo: CH 3-O-CH3 Metil - oxi - ...
ALCOHOLES  ¿Qué son?  Su estructura es similar a la de los hidrocarburos, en los que se sustituye uno o  más átomos de hid...
Regla 3. El nombre del alcohol se construye cambiando la terminación -o delalcano con igual número de carbonos por -olRegl...
EJEMPLOS        etanol                                    2-propanol                          3-buten-1-olpropanotriol (gl...
ETERESEn química orgánica y bioquímica, un éter es un grupo funcional del tipo R-O-R, endonde R y R son grupos alquilo, es...
PROPIEDADES DE LOS ETERESLa mayoría de los éteres son líquidos a temperatura ambiente. Solo es gas elmetoximetano cuya est...
Propiedades físicas de los éteres. El éter metílico (P.e. -24°C) y el éter metil etílico (P.e. 8°C) son gases a temperatur...
ALDEHIDOSLos aldehídos son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo funcional -CHO. Se denominan como los a...
Fuentes naturales y usos de los aldehídos.Los aldehídos están ampliamente presentes en la naturaleza. El importantecarbohi...
Propiedades químicasSe comportan como reductor, por oxidación el aldehído de ácidos con igual númerode átomos de carbono.L...
EJEMPLOS            etanal                                butanal                          3-butenal       3-fenil-4-penti...
CETONASUna cetona es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un grupofuncional carbonilo unido a dos átomos de carb...
Formula general de las cetonas                                                  El grupo carbonilo, C = O, se             ...
Las cetonas tienen el mismo grupo carbonilo que los aldehídos pero en un carbonosecundario lo que modifica su reactividad....
¿COMO SE NOMBRAN? Se pueden nombrar de dos formas: anteponiendo a la palabra "cetona" el nombre de los dos radicales unido...
EJEMPLOS                                                                     propanona                                    ...
AMINASLas aminas son compuestos químicos orgánicos que se consideran comoderivados del amoníaco y resultan de la sustituci...
Propiedades Físicas:Las aminas son compuestos incoloros que se oxidan con facilidad lo quepermite que se encuentren como c...
Regla 1. Las aminas se pueden nombrar como derivados de alquilaminas oalcanoaminas. Veamos algunos ejemplos. Regla 2. Si u...
Regla 4. Cuando la amina no es el grupo funcional pasa a nombrarse como amino-. La mayor parte de los grupos funcionales t...
ACIDOS CARBOXILICOSLos ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos que secaracterizan porque poseen un grupo fu...
Propiedades Físicas:Los primeros tres son líquidos de olor punzante, sabor ácido, solubles en agua.Del C4 al C9 son aceito...
UsosEl ácido fórmico se utiliza como conservador en la industria cervecera yvitivinícola. Se emplea en el teñido de telas ...
EJEMPLOS:                                                                      ác. metanoico                              ...
DERIVADOS DE ACIDOS CARBOXILICOSÁcidos carboxílicos.Cuando el grupo carboxilo es la función principal se antepone lapalabr...
Anhidridos de ácido.Se antepone la palabra anhidrido al nombre del ácido del que provienen.Haluros de ácido.Al grupo ,proc...
Amidas.Las amidas con un grupo -NH2 no sustituido se denominan eliminando la palabraácido y reemplazando la terminación -i...
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  1. 1. INSTITUTO TECNOLOGICO DE CIUDAD ALTAMIRANO LICENCIATURA EN BIOLOGIA I SEMESTRE
  2. 2. INTRODUCCION A LA QUÍMICA ORGÁNICALa Química Orgánica o Química del carbono es la rama dela química que estudia una clase numerosa de moléculas quecontienen carbono formando enlaces covalentes carbono –carbono o carbono - hidrogeno y otros heteroátomos, tambiénconocidos como compuestos orgánicos.HidrocarburosEl compuesto más simple es el metano, un átomo de carbono concuatro de hidrógeno (valencia = 1), pero también puede darse launión carbono-carbono, formando cadenas de distintos tipos, yaque pueden darse enlaces simples, dobles o triples.
  3. 3. Cuando el resto de enlaces de estas cadenas son con hidrógeno, se hablade hidrocarburos, que pueden ser:Saturados: con enlaces covalentes simples, alcanos.Insaturados: con dobles enlaces covalentes (alquenos) o triples(alquinos).Hidrocarburos cíclico: Hidrocarburos saturados con cadenacerrada, como el ciclohexano.Aromáticos: estructura cíclica.Radicales y ramificaciones de cadenaLos radicales son fragmentos de cadenas de carbonos que cuelgan de la cadenaprincipal. Su nomenclatura se hace con la raíz correspondiente (en el caso de uncarbono met-, dos carbonos et-...) y el sufijo -il. Además, se indica con unnúmero, colocado delante, la posición que ocupan. El compuesto más simpleque se puede hacer con radicales es el 2-metilpropano. En caso de que haya másde un radical, se nombrarán por orden alfabético de las raíces. Por ejemplo, el 2-etil, 5-metil, 8-butil, 10-docoseno.
  4. 4. ¿Qué es la química orgánica? La química orgánica es la química del carbono y de sus compuestos. Importancia de la química orgánica Los seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Todos ellos son compuestos cuya base principal es el carbono. Los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra vida: la ropa que vestimos, los jabones, champús, desodorantes, medicinas, perfumes, utensilios de cocina, la comida, etc. Desarrollo sostenible y la química orgánica Los productos orgánicos han mejorado nuestra calidad y esperanza de vida. Podemos citar una familia de compuestos que a casi todos nos ha salvado la vida, los antibióticos. En ciertos casos, sus vertidos han contaminado gravemente el medio ambiente, causado lesiones, enfermedades e incluso la muerte a los seres humanos.http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nicahttp://www.quimicaorganica.net/
  5. 5. DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOSLos compuestos orgánicos e inorgánicos.Los bioelementos se combinan entre sí para formar las biomoléculas, esdecir, los compuestos que integran el cuerpo de los seres vivos. Lasbiomoléculas se clasifican en dos grandes grupos: inorgánicas y orgánicas.Los compuestos inorgánicos son el agua y las sales minerales. El aguaconstituye entre el 65 y el 95 % de la masa de los seres vivos y es, por tanto,la biomolécula más abundante. En el agua se disuelven o dispersan lasrestantes biomoléculas, y en su seno transcurren las reaccionesbioquímicas. Las sales minerales son, sobre todo, cloruros, carbonatos yfosfatos de calcio, sodio, potasio, hierro y otros metales. No superan el 1%de la masa de los seres vivos, pero son imprescindibles para la vida.Los compuestos orgánicos son las sustancias derivadas del carbono. Estoscompuestos se encuentran fundamentalmente en los seres vivos, de ahíque se les llame compuestos orgánicos.
  6. 6. Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos Compuestos orgánicos Compuestos inorgánicosPropiedades Pueden extraerse de materias primas que se encuentran en la naturaleza, de origen animal o Se encuentran libres en la naturalezaFuentes vegetal, o por síntesis orgánica. El petróleo, el gas en forma de sales, óxidos. natural y el carbón son las fuentes más importantes. Básicos: C, H. Todos los elementos de la tablaElementos Ocasionales: O, N, S, y halógenos periódica (104). Trazas: Fe, Co, P, Ca, Zn Covalente, formados por pares electrónicos Iónico formado por iones y metálicoEnlace predominante compartidos. formado por átomos.Estado físico Gases, líquidos o sólidos. Son generalmente sólidos.Reacciones Lentas y rara vez cuantitativas Instantáneas y cuantitativas.Volatilidad Volátiles. No volátiles.Destilación Fácilmente destilables. Difícilmente destilables.
  7. 7. Puntos de fusión Bajos: 300o C Altos: 700o C Solubilidad en agua No solubles. Solubles. Solubilidad en solventes Solubles. No solubles. orgánicos Altos: las fuerzas entre los iones Puntos de ebullición Bajos: las fuerzas entre sí muy débiles. muy fuertes. Muy poco estables, la mayoría son Son muy estables, por lo general Estabilidad frente al calor combustibles. no arden. Velocidad de reacción a Lentas. Rápidas. temperatura ambiente Velocidad de reacción a Moderadamente rápidas. Rápidas. temperaturas superiores Catalizadores Se utilizan con frecuencia. No. Reacciones secundarias Presentes, generalmente. No. Mecanismo de reacción Iónico, por radicales y otros. Generalmente iónico. Conductividad en No conducen la corriente eléctrica (no Conducen la corriente eléctrica solución electrolitos). (electrolitos). La isomería se limita a un reducido Isomería Exhiben isomería. número de casos.http://www.guatequimica.com/tutoriales/introduccion/Diferencia_entre_compuestos_organicos_e_inorganicos.htmhttp://www.kalipedia.com/ecologia/tema/compuestos-organicos-inorganicos.html?x=20070924klpcnafyq_123.Kes&ap=3
  8. 8. ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DEL CARBONO Descripción Nombre Carbono Número atómico 6 Valencia 2,+4,-4 Configuración electrónica 1s22s22p2 Masa atómica (g/mol) 12,01115 Densidad (g/ml) 2,26 Punto de ebullición (ºC) 4830 Punto de fusión (ºC) 3727 Descubridor Los antiguosCarbono, de símbolo C, es un elemento crucial para la existencia delos organismos vivos, y que tiene muchas aplicaciones industrialesimportantes. Su número atómico es 6; y pertenece al grupo 14 (o IV A)del sistema periódico.
  9. 9. PropiedadesLas propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructuracristalina del elemento.Un gran número de metales se combinan con el elemento a temperaturaselevadas para formar carburos.Con el oxígeno forma tres compuestos gaseosos: monóxido de carbono,CO, dióxido de carbono, CO2.Las tres formas de carbono elemental existentes en lanaturaleza (diamante, grafito y carbono amorfo) sonsólidos con puntos de fusión extremadamente altos, einsolubles en todos los disolventes a temperaturasordinarias. Las propiedades físicas de las tres formasdifieren considerablemente a causa de las diferencias ensu estructura cristalina.En el diamante, el material más duro que se conoce,cada átomo está unido a otros cuatro en una estructuratridimensional, mientras que el grafito consiste enláminas débilmente unidas de átomos dispuestos enhexágonos.
  10. 10. Los compuestos de carbono tienen muchos usos.El dióxido de carbono se utiliza en la carbonatación de bebidas, en extintores defuego y, en estado sólido, como enfriador (hielo seco). El monóxido de carbono seutiliza como agente reductor en muchos procesos metalúrgicosEl dióxido de carbono es un componente importante de la atmósfera y la principalfuente de carbono que se incorpora a la materia viva. Por medio de la fotosíntesis,los vegetales convierten el dióxido de carbono en compuestos orgánicos decarbono, que posteriormente son consumidos por otros organismos. Grafito Diamante http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Carbono01.htm
  11. 11. IMPORTANCIA Y ESTRUCTURA DE GRUPOS FUNCIONALESEn química orgánica, el grupo funcional es un conjunto de átomos unidos a una moléculade cadena abierta, suelen ser representados genéricamente por R (radicales alquílicos),mientras que los aromáticos, o derivados del bencen, son representados por Ar (radicalesarilicos).Los principales grupos funcionales son los siguientes:Grupo hidroxilo (– OH)Es característico de los alcoholes, compuestos constituidos por la unión de dicho grupo a unhidrocarburo (enlace sencillo).Grupo alcoxi (R – O – R)Grupo funcional del tipo R-O-R, en donde R y R son grupos que contienen átomos decarbono, estando el átomo de oxígeno en medio de ellos, característico de los éteres (enlacesencillo). (Se usa la R ya que estos grupos de átomos constituyen los llamados radicales)
  12. 12. Grupo carbonilo (>C=O)Su presencia en una cadena hidrocarbonada (R) puede dar lugar a dos tipos diferentes desustancias orgánicas: los aldehídos y las cetonas.En los aldehídos el grupo C=O está unido por un lado a un carbono terminal de una cadenahidrocarbonada (R) y por el otro, a un átomo de hidrógeno que ocupa una posición extrema en lacadena. (R–C=O–H) (enlace doble).En las cetonas, por el contrario, el grupo carbonilo se une a dos cadenas hidrocarbonadas,ocupando por tanto una situación intermedia. (R–C=O–R) (enlace doble).Grupo carboxiloEs el grupo funcional característico de los ácidos orgánicos.Los ácidos orgánicos reaccionan con los alcoholes de una forma semejante a como lohacen los ácidos inorgánicos con las bases en las reacciones de neutralización. En estecaso la reacción se denomina esterificación, y el producto análogo a la sal inorgánicorecibe el nombre genérico de éster.
  13. 13. Funciones oxigenadasA continuación, un cuadro resumen de los grupos funcionales (con sucorrespondiente función química) donde participan átomos de carbono,hidrógeno y oxígeno.Presencia de algún enlace carbono-oxígeno: sencillo (C-O) o doble (C=O)Series homólogas y grupos funcionales más comunesUna serie homóloga es un conjunto de compuestos que comparten el mismogrupo funcional y, por ello, poseen propiedades similares. Por ejemplo: la seriehomóloga de los alcoholes primarios poseen un grupo OH (hidroxilo) enun carbono terminal o primario. Función o Grupo funcional Fórmula Prefijo Sufijo compuesto Grupo hidroxilo Alcohol R-OH hidroxi- -ol Grupo alcoxi (o Éter R-O-R -oxi- R-il R-il éter ariloxi) -al Aldehído R-C(=O)H oxo- Grupo carbonilo -carbaldehído Cetona R-C(=O)-R oxo- -ona Grupo carboxilo Ácido carboxílico R-COOH carboxi- Ácido -ico Grupo acilo Éster R-COO-R -iloxicarbonil- R-ato de R-ilo http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_funcional http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/grupos_funcionales.html
  14. 14. ALCANOSAlcanosLos alcanos son la primera clase de hidrocarburos simples y contienen sólo enlacessencillos de carbono-carbono. Para nombrarlos, se combina un prefijo, que describe elnúmero de los átomos de carbono en la molécula, con la raíz que termina en“ano”.Los alcanos son hidrocarburos, es decir, que tienen solo átomos de carbono e hidrógeno.La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2He aquí los nombres y los prefijos para los primeros diez alcanos. Átomos de Prefijo Nombre de alcanos Fórmula Química Fórmula semidesarrollada carbono 1 Meth Metano CH4 CH4 2 Eth Etano C2H6 CH3CH3 3 Prop Propano C3H8 CH3CH2CH3 4 But Butano C4H10 CH3CH2CH2CH3 5 Pent Pentano C5H12 CH3CH2CH2CH2CH3 6 Hex Hexano C6H14 CH3CH2CH2CH2 CH2CH3 7 Hept Heptano C7H16 CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3 8 Oct Octano C8H18 CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3 9 Non Nonano C9H20 CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3 10 Dec Decano C10H22 CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3
  15. 15. La fórmula química para cualquier alcano se encuentra en la expresión CnH2n + 2,donde n es el número de carbonos que se enlazan.Ejemplo para un alcano que tenga seis carbonos (un hexano):CnH2n + 2Reemplazamos n por el seis y tenemosC6H2(6) + 2C6H12 + 2C6H14Propiedades y usos de los alcanos.- El estado físico de los 4 primeros alcanos: metano, etano, propano y butano esgaseoso. Del pentano al hexadecano (16 átomos de carbono) son líquidos y a partir deheptadecano (17 átomos de carbono) son sólidos.- El punto de fusión, de ebullición y la densidad aumentan conforme aumenta elnúmero de átomos de carbono.- Son insolubles en agua- Pueden emplearse como disolventes para sustancias poco polares como grasas,aceites y ceras.- El gas de uso doméstico es una mezcla de alcanos, principalmente propano.-El gas de los encendedores es butano.Nomenclatura de alcanosLas reglas de nomenclatura para compuestos orgánicos e inorgánicos son establecidaspor la Unión Internacional de Química pura y aplicada, IUPAC (de sus siglas en inglés).
  16. 16. A continuación se señalan las reglas para la nomenclatura de alcanos. Estas reglasconstituyen la base de la nomenclatura de los compuestos orgánicos.1.- La base del nombre fundamental, es la cadena continua más larga de átomos decarbono.2.- La numeración se inicia por el extremo más cercano a una ramificación. En caso deencontrar dos ramificaciones a la misma distancia, se empieza a numerar por elextremo más cercano a la ramificación de menor orden alfabético. Si se encuentran dosramificaciones del mismo nombre a la misma distancia de cada uno de los extremos, sebusca una tercera ramificación y se numera la cadena por el extremo más cercano aella.3.- Si se encuentran dos o más cadenas con el mismo número de átomos de carbono, seselecciona la que deje fuera los radicales alquilo más sencillos. En los isómeros se tomalos lineales como más simples. El n-propil es menos complejo que el isopropil. El ter-butil es el más complejo de los radicales alquilo de 4 carbonos.4.- Cuando en un compuestos hay dos o más ramificaciones iguales,no se repite elnombre, se le añade un prefijo numeral. Los prefijos numerales son: Número Prefijo 2 di ó bi 3 tri 4 tetra 5 penta 6 hexa 7 hepta
  17. 17. 6.- Se escriben las ramificaciones en orden alfabético y el nombre del alcano quecorresponda a la cadena principal, como una sola palabra junto con el último radical. Alordenar alfabéticamente, los prefijos numerales y los prefijos n-, sec- y ter- no se toman encuenta.7.- Por convención, los números y las palabras se separan mediante un guión, y los númerosentre si, se separan por comas.La comprensión y el uso adecuado de las reglas señaladas facilitan la escritura de nombres yfórmulas de compuestos orgánicos.Radicales alquiloCuando alguno de los alcanos pierde un átomo de hidrógeno se forma un radical alquilo.Estos radicales aparecen como ramificaciones sustituyendo átomos de hidrógeno en lascadenas.Los radicales alquilo de uso más común son:
  18. 18. Ejemplos de nomenclatura de alcanosBuscamos la cadena de carbonos continua más larga y numeramos por el extremo máscercano a un radical, e identificamos los que están presentes. 1) 2) 4-ETIL-2-METILHEPTANO 5-ISOPROPIL-3- METILNONANO 3) 4) 3-ETIL-4-METILHEXANO 3-METIL-5-PROPILOCTANOhttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcanohttp://www.profesorenlinea.cl/Quimica/grupos_funcionales.htmlhttp://genesis.uag.mx/edmedia/material/quimicaii/alcanos.cfm
  19. 19. ALQUENOSLos alquenos u olefinas son hidrocarburos insaturados que tienen uno o variosdobles enlaces carbono- carbono en su molécula. Se puede decir que unalqueno no es más que un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógenoproduciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos. Los alquenoscíclicos reciben el nombre de cicloalquenos.Son hidrocarburos de cadena abierta que se caracterizan por tener uno o másdobles enlaces, C=C.Nombres tradicionalesAl igual que ocurre con otros compuestos orgánicos, algunos alquenos seconocen todavía por sus nombres no sistemáticos, en cuyo caso se sustituye laterminación -eno sistemática por -ileno, como es el caso del eteno que enocasiones se llama etileno, o propeno por propileno.
  20. 20. ¿CÓMO SE NOMBRAN?Se nombran igual que los alcanos, pero con la terminación en "-eno". De todas formas,hay que seguir las siguientes reglas:•Se escoge como cadena principal la más larga que contenga el doble enlace. Dehaber ramificaciones se toma como cadena principal la que contenga el mayor númerode dobles enlaces, aunque sea más corta que las otras. Se comienza a contar por el extremo más cercano a un doble enlace, con lo que el doble enlace tiene preferencia sobre las cadenas laterales a la hora de nombrar los carbonos, y se nombra el hidrocarburo especificando el primer carbono que contiene ese doble enlace.
  21. 21. Se comienza a contar por el extremo más cercano a un doble enlace, con lo que el dobleenlace tiene preferencia sobre las cadenas laterales a la hora de nombrar loscarbonos, y se nombra el hidrocarburo especificando el primer carbono que contiene esedoble enlaceEn el caso de que hubiera más de un doble enlace se emplean las terminaciones, "-dieno", "-trieno", etc., precedidas por los números que indican la posición de esos doblesenlaces.Ejemplos de nomenclatura de alquenos 1-buteno 1,3-butadieno 2-buteno 3-etil-4-metil-1-penteno http://es.wikipedia.org/wiki/Alqueno http://www.alonsoformula.com/organica/alquenos.htm
  22. 22. ALQUINOS Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace -C≡C- entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2. Son hidrocarburos de cadena abierta que se caracterizan por tener uno o más triples enlaces, carbono-carbono. Los alquinos son la tercera clase de hidrocarburos simples y son moléculas que contienen por lo menos un par de enlaces de carbono, que en este caso será triple. El alquino más simple es el acetilenoFuentes y usos de los alquinos.Los etilenos están presentes naturalmente en las plantas, pero el único miembro de laclase que tiene verdadera importancia industrial es el acetileno, que se usa ampliamentecomo materia prima para la obtención de otros productos orgánicos, y para la soldaduray corte de los metales, especialmente el hierro y acero.Se obtiene acetileno por la simple adición controlada de agua al carburo de calcio (CaC2)a temperatura normal. Como el carburo de calcio es una sustancia muy barata, que salede calentar cal viva (CaO) con carbón, el acetileno es un gas barato y fácil de producir.
  23. 23. ¿COMO SE NOMBRAN?En general su nomenclatura sigue las pautas indicadas para los alquenos, peroterminando en "-ino".Es interesante la nomenclatura de los hidrocarburos que contienen dobles ytriples enlaces en su molécula.En este caso, hay que indicar tanto los dobles enlaces como los triples, perocon preferencia por los dobles enlaces que serán los que dan nombre alhidrocarburo. 1-buten-3-inoLa cadena principal es la que tenga mayor número de insaturaciones(indistintamente), pero buscando que los números localizadores sean los másbajos posibles. En caso de igualdad tienen preferencia los carbonos con dobleenlace. 4-(3-pentinil)-1,3-nonadien-5,7-diino
  24. 24. Propiedades químicas de los alquinos.Los alquinos a diferencia de los alquenos son muy reactivos, y pueden reaccionar conmuchos agentes.En general la química de los alquinos, y en especial la del acetileno, como componentemas abundante y barato, es compleja y peligrosa. Una importante parte de loscompuestos producidos partiendo de este gas son sustancias explosivasEjemplos de nomenclatura de alquinos 1-butino 2-butino 1-pentinohttp://www.sabelotodo.org/quimica/alquinos.htmlhttp://www.alonsoformula.com/organica/alquinos.htmhttp://www.profesorenlinea.cl/Quimica/grupos_funcionales.htmlhttp://es.wikipedia.org/wiki/Alquino
  25. 25. ISOMERIA DE COMPUESTOS ORGANICOSIsomeríaUna de las características más llamativas de los compuestos orgánicos es laposibilidad de que presenten isomería.Clasificación de los isómerosComo ya lo dijimos, los isómeros son moléculas que tienen la misma fórmulamolecular pero diferente estructura.Se clasifican en isómeros estructurales y estereoisómeros.Solamente existen dos formas de unir los átomos que generan compuestosdiferentes. En el etanol, el oxígeno se enlaza a un carbono y a un hidrógeno.En el dimetil éter está unido a dos carbonos.Se trata de isómeros estructurales puesto que los átomos están unidos deforma distinta en ambas moléculas. Al pertenecer a diferentes gruposfuncionales (alcohol y éter) se les clasifica como isómeros de función.Otro ejemplo lo tenemos con el Pentano y 2-Metilbutano que son isómerosde cadena, ambos de fórmula C5H12. El pentano es unalcano con cadenalineal mientras que el 2-Metilbutano presenta una ramificación.
  26. 26. La isomería cis-trans o geométrica es debida a la rotación restringida entorno a un enlacecarbono-carbono. esta restricción puede ser debida a la presencia de dobles enlaces ociclos. Así, el 2-buteno puede existir en forma de dos isómeros, llamados cis y trans. Elisómero que tiene los hidrógenos al mismo lado se llama cis, y el que los tiene a ladosopuestos trans.Los compuestos cíclicos, debido a su rigidez, también presentan isomería geométrica.Así, el 1,2-dimetilciclohexano puede existir en forma de dos isómeros. Se llama isómerocis el que tiene los hidrógenos al mismo lado y trans el que los tiene a lados opuestos.
  27. 27. Los compuestos cíclicos, debido a su rigidez, también presentan isomería geométrica. Así, el 1,2-dimetilciclohexano puede existir en forma de dos isómeros. Se llama isómero cis el que tiene los hidrógenos al mismo lado y trans el que los tiene a lados opuestos.http://www.quimicaorganica.org/estereoquimica/87-isomeros-geometricos-o-cis-trans.htmlhttp://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Estereoquimica_e_isomeria.htmlhttp://es.wikipedia.org/wiki/Isomer%C3%ADa
  28. 28. IMPORTANCIA Y NOMENCLATURA DE GRUPOS FUNCIONALES ORGANICOSLos grupos funcionales son: alcohol, éter, aldehído, cetona, ácidoscarboxílicos, éster, aminas, amidas y compuestos halogenados.El grupo funcional es el grupo de átomos que caracterizan a una funciónquímica y que tienen propiedades características bien definidas. Ejemplo: elsabor ácido que tienen el limón y el vinagre se debe a la presencia en laestructura del grupo carboxilo -COOH. Función o Grupo funcional Fórmula Prefijo Sufijo compuesto Grupo hidroxilo Alcohol R-OH hidroxi- -ol Grupo alcoxi (o Éter R-O-R -oxi- R-il R-il éter ariloxi) -al Aldehído R-C(=O)H oxo- Grupo carbonilo -carbaldehído Cetona R-C(=O)-R oxo- -ona Grupo carboxilo Ácido carboxílico R-COOH carboxi- Ácido -ico Grupo acilo Éster R-COO-R -iloxicarbonil- R-ato de R-ilo
  29. 29. NOMENCLATURAAlcoholes: Se sustituye la o del nombre del abano por ol, que es la terminacióncaracterística de los alcoholes. Por ejemplo: Metanol.Ácidos carboxílicos: Se le añade la terminación ico al nombre del alcano, o bien sesuprime la o al final del alcano y se añade la terminación oico.Aldehído: La terminación para los aldehídos es al. Se suprime la o final del alcanocorrespondiente y se añade al.Cetona: La nomenclatura oficial sustituye la o final de los alcanos por a terminaciónona, si es necesario se indica con número la posición del grupo funcional (grupocarbonilo). Amina: Se consideran como amino alcanos, se dice el nombre o nombres de losradicales alquílicos por orden de complejidad y luego la palabra. Por ejemplo: metil,etil amina.Amida: Se suprimen la palabra ácido y la terminación óico del ácido carboxílico y sesustituye por la palabra amida.
  30. 30. Éter: Se utiliza la palabra oxi interpuesta entre los nombres de los dos radicales. Por ejemplo: CH 3-O-CH3 Metil - oxi - Metil. Éster: Para nombrar los ésteres se suprime la palabra ácido, se cambia la terminación ico (del ácido carboxílico) por ato y se da el nombre del grupo alquilo o arilo derivado del alcohol. Compuestos halogenados: Se dice el nombre del halógeno y su posición (cuando sea necesaria) y luego el nombre del hidrocarburo, o bien se dice el nombre del halógeno terminado en uro después la palabra de" y posteriormente el nombre del alcano terminado en ilo. Por ejemplo: CH 3- Cl Nombre 1. Cloro metano. Nombre 2. Cloruro de metilo.http://www.ejemplode.com/38-quimica/613-grupos_funcionales_y_nomenclatura.htmlhttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_funcional
  31. 31. ALCOHOLES ¿Qué son? Su estructura es similar a la de los hidrocarburos, en los que se sustituye uno o más átomos de hidrógeno por grupos "hidroxilo", -OH En química se denomina alcohol a aquellos compuestos químicos orgánicos que contienen un grupo hidroxilo (-OH) en sustitución de un átomo de hidrógeno enlazado de forma covalente a un átomo de carbono. Si contienen varios grupos hidroxilos se denominan polialcoholes.Regla 1. Se elige como cadena principal la de mayor longitud que contenga el grupo -OH.Regla 2. Se numera la cadena principal para que el grupo -OH tome el localizador másbajo. El grupo hidroxilo tiene preferencia sobre cadenascarbonadas, halógenos, dobles y triples enlaces.
  32. 32. Regla 3. El nombre del alcohol se construye cambiando la terminación -o delalcano con igual número de carbonos por -olRegla 4. Cuando en la molécula hay grupos funcionales de mayor prioridad, el alcoholpasa a ser un mero sustituyente y se llama hidroxi-. Son prioritarios frente a losalcoholes: ácidos carboxílicos, anhídridos, ésteres, haluros de alcanoilo, amidas,nitrilos, aldehídos y cetonas.Regla 5. El grupo -OH es prioritario frente a los alquenos y alquinos. La numeraciónotorga el localizador más bajo al -OH y el nombre de la molécula termina en -ol.
  33. 33. EJEMPLOS etanol 2-propanol 3-buten-1-olpropanotriol (glicerol o glicerina) 2-hidroxibutanal 4-metilciclohexanolhttp://www.quimicaorganica.org/alcoholes/410-nomenclatura-de-alcoholes.htmlhttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcoholhttp://www.alonsoformula.com/organica/alcohois.htm
  34. 34. ETERESEn química orgánica y bioquímica, un éter es un grupo funcional del tipo R-O-R, endonde R y R son grupos alquilo, estando el átomo de oxígeno unido y se emplean pasosintermedios:ROH + HOR → ROR + H2ONormalmente se emplea el alcóxido, RO-, del alcohol ROH, obtenido al hacer reaccionaral alcohol con una base fuerte. El alcóxido puede reaccionar con algún compuesto RX,en donde X es un buen grupo saliente, como por ejemplo yoduro o bromuro. RXtambién se puede obtener a partir de un alcohol ROH.RO- + RX → ROR + X- UsosSon buenos disolventes, especialmente el éter etílico. Este éter se utilizócomo anestésico durante mucho tiempo. Produce la inconsciencia mediantela depresión del sistema nervioso central, pero tiene efectos irritantes delsistema respiratorio y provoca nauseas y vómitos luego de la anestesia. El étermetilpropílico se prefiere como anestésico porque casi no tiene efectossecundarios.
  35. 35. PROPIEDADES DE LOS ETERESLa mayoría de los éteres son líquidos a temperatura ambiente. Solo es gas elmetoximetano cuya estructura se muestra a continuación:En general su olor es agradable.Los éteres que tienen de cinco o menos átomos de carbono son soluble en agua. Elresto son insolubles.Son menos densos que el agua (flotan sobre ella).Desde el punto de vista químico, son bastante inertes aunque en caliente reaccionancon ácido yodhídrico (HI)Nomenclatura de éteresLa nomenclatura de los éteres consiste en nombrar las cadenas carbonadas por ordenalfabético y terminar el nombre con la palabra éter (dimetiléter).Propiedades físicasSon compuestos de gran estabilidad, muy usados como disolventes inertes por su bajareactividad. Los éteres corona complejan los cationes eliminándolos delmedio, permitiendo la disolución de sales en disolventes orgánicos.
  36. 36. Propiedades físicas de los éteres. El éter metílico (P.e. -24°C) y el éter metil etílico (P.e. 8°C) son gases a temperatura normal. Ya el éter etílico (P.e. 35°C) es un líquido muy volátil. Los éteres con cadenas carbonadas mayores van teniendo mayor punto de ebullición a medida que aumenta la longitud de la cadena. Los éteres de cadena recta tiene un punto de ebullición bastante similar a los alcanos con peso molecular comparable. Por ejemplo: el éter C2-H5-O-C2-H5, con peso molecular 74 tiene un punto de ebullición de 35°C, y el alcano CH3-CH2-CH2- CH2-CH3 de peso molecular 72 tiene un punto de ebullición de 36°C. Los éteres tienen una solubilidad en agua comparable con los alcoholes para peso molecular similar, así el éter C2-H5-O-C2-H5 tiene la misma solubilidad que el alcohol CH3-CH2-CH2-CH2-OH unos 8g/100ml de agua a 25°C. EJEMPLOShttp://www.quimicaorganica.net/eteres.htmlhttp://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/09/00076-los-eteres.htmlhttp://genesis.uag.mx/edmedia/material/quimicaii/eteresalcoho.cfmhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89ter_(qu%C3%ADmica)http://www.sabelotodo.org/quimica/eteres.html
  37. 37. ALDEHIDOSLos aldehídos son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo funcional -CHO. Se denominan como los alcoholes correspondientes, cambiando la terminación -ol por -alSe caracterizan por tener un grupo "carbonilo" C=O, en un carbono primario. Es decir, el grupo carbonilo C=O está unido a un solo radical orgánicoPropiedades físicasLa doble unión del grupo carbonilo son en parte covalentes y en parte iónicas dado queel grupo carbonilo está polarizado debido al fenómeno de resonancia.Los aldehídos con hidrógeno sobre un carbono sp³ en posición alfa al grupo carbonilopresentan isomería tautomérica.Los aldehídos se obtienen de la deshidratación de unalcohol primario, se deshidratan con permanganato de potasio, la reacción tiene queser débil , las cetonas también se obtienen de la deshidratación de un alcohol , peroestas se obtienen de un alcohol secundario e igualmente son deshidratados comopermanganato de potasio y se obtienen con una reacción débil , si la reacción delalcohol es fuerte el resultado será un ácido carboxílico.
  38. 38. Fuentes naturales y usos de los aldehídos.Los aldehídos están ampliamente presentes en la naturaleza. El importantecarbohidrato glucosa, es un polihidroxialdehído. La vanillina, saborizanteprincipal de la vainilla es otro ejemplo de aldehído natural.Probablemente desde el punto de vista industrial el mas importante de losaldehídos sea el formaldehído, un gas de olor picante y medianamentetóxico, que se usa en grandes cantidades para la producción de plásticostermoestables como la bakelita.La solución acuosa de formaldehído se conoce como formol o formalina y seusa ampliamete como desinfectante, en la industria textil y como preservadorde tejidos a la descomposición.Usos:el aldehído más utilizado es el metanal o formaldehido. En solución acuosa al 40 % selo conoce con el nombre de formol. Se utiliza en la industria para conservar maderas,cueros y en taxidermia. Debido a la posibilidad de polimerizarse se utiliza en laindustria de plásticos como la baquelita.El etanal se utiliza en la fabricación de espejos (reacción de Tollens y en la preparaciónde ácido acético.El benzaldehído se emplea en la preparación de medicamentos, colorantes y en laindustria de los perfumes.
  39. 39. Propiedades químicasSe comportan como reductor, por oxidación el aldehído de ácidos con igual númerode átomos de carbono.La reacción típica de los aldehídos y las cetonas es la adición nucleofílica. COMO SE NOMBRAN Sus nombres provienen de los hidrocarburos de los que proceden, pero con la terminación "-al". butanalSi hay dos grupos aldehídos se utiliza el término "-dial butanodial
  40. 40. EJEMPLOS etanal butanal 3-butenal 3-fenil-4-pentinal butanodial 4,4-dimetil-2-hexinodialhttp://es.wikipedia.org/wiki/Aldeh%C3%ADdohttp://www.alonsoformula.com/organica/aldehidos.htmhttp://www.sabelotodo.org/quimica/aldehidos.htmlhttp://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/09/00066-los-aldehidos.html
  41. 41. CETONASUna cetona es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un grupofuncional carbonilo unido a dos átomos de carbono, a diferencia deun aldehído, en donde el grupo carbonilo se encuentra unido al menos a unátomo de hidrógeno.1 Cuando el grupo funcional carbonilo es el de mayorrelevancia en dicho compuesto orgánico, las cetonas se nombran agregandoel sufijo -ona al hidrocarburo del cual provienen (hexano, hexanona; heptano,heptanona; etc). También se puede nombrar posponiendo cetona a losradicales a los cuales está unido (por ejemplo: metilfenil cetona). Cuando elgrupo carbonilo no es el grupo prioritario, se utiliza el prefijo oxo- (ejemplo: 2-oxopropanal).El grupo funcional carbonilo consiste en un átomo de carbono unido con un dobleenlace covalente a un átomo de oxígeno.El tener dos átomos de carbono unidos al grupo carbonilo, es lo que lo diferencia delos ácidos carboxílicos, aldehídos, ésteres. El doble enlace con el oxígeno, es lo que lodiferencia de los alcoholes y éteres. Las cetonas suelen ser menos reactivas que losaldehídos dado que los grupos alquílicos actúan como dadores de electronespor efecto inductivo.
  42. 42. Formula general de las cetonas El grupo carbonilo, C = O, se encuentra en un carbono secundario.Propiedades físicasLos compuestos carbonílicos presentan puntos de ebullición más bajos que losalcoholes de su mismo peso molecular. No hay grandes diferencias entre lospuntos de ebullición de aldehídos y cetonas de igual peso molecular. Loscompuestos carbonílicos de cadena corta son solubles en agua y a medida queaumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.Propiedades químicasAl hallarse el grupo carbonilo en un carbono secundario son menos reactivas quelos aldehídos. Solo pueden ser oxidadas por oxidantes fuertes como elpermanganato de potasio dando como productos dos ácidos con menor númerode átomos de carbono. Por reducción dan alcoholes secundarios. No reaccionancon el reactivo de Tollens para dar el espejo de plata como los aldehídos, lo quese utiliza para diferenciarlos
  43. 43. Las cetonas tienen el mismo grupo carbonilo que los aldehídos pero en un carbonosecundario lo que modifica su reactividad. Se nombran con la terminación ONA. Laprimera de la serie es la propanona que se conoce con el nombre común de acetona.Estado natural: la acetona se halla en muy pequeñas proporciones en la sangre. Labutanona en el aceite de ananá y la octanona en el queso Roquefort.Obtención:El método más utilizado es la oxidación de alcoholes secundarios.UsosLa acetona se utiliza como solvente de esmaltes. Interviene en la fabricación de celuloidey seda artificial. Se usa en la industria de lacas, barnices y colorantes
  44. 44. ¿COMO SE NOMBRAN? Se pueden nombrar de dos formas: anteponiendo a la palabra "cetona" el nombre de los dos radicales unidos al grupo carbonilo metil propil cetonao, más habitualmente, como derivado del hidrocarburo por substitución de un CH2 porun CO, con la terminación "-ona", y su correspondiente número localizador, siempre elmenor posible y prioritario ante dobles o triples enlaces 3-pentanona Cuando la función cetona no es la función principal, el grupo carbonilo se nombracomo "oxo". ácido 4-oxopentanoico
  45. 45. EJEMPLOS propanona dimetilcetona (acetona) butanona etil metil cetona 2-pentanona metil propil cetona 3-buten-2-ona ciclohexanona 4-hexin-2-ona 2-butinil metil cetonahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cetona_(qu%C3%ADmica)http://www.alonsoformula.com/organica/cetonas.htmhttp://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/09/00067-las-cetonas.html
  46. 46. AMINASLas aminas son compuestos químicos orgánicos que se consideran comoderivados del amoníaco y resultan de la sustitución de los hidrógenos de lamolécula por los radicales alquilo. Según se sustituyan uno, dos o treshidrógenos, las aminas serán primarias, secundarias oterciarias, respectivamente.PRPIEDADES DE LAS AMINASLas aminas son compuestos orgánicos derivados del amoniaco (NH3), y sonproducto de la sustitución de los hidrógenos que componen al amoniaco porgrupos alquilo o arilo. Las aminas se clasifican de acuerdo al número desustituyentes unidos al nitrógeno en aminas primarias, aminas secundarias yterciarias. Amina primaria Amina Amina primaria aromática secundaria
  47. 47. Propiedades Físicas:Las aminas son compuestos incoloros que se oxidan con facilidad lo quepermite que se encuentren como compuestos coloreados. Los primerosmiembros de esta serie son gases con olor similar al amoníaco. A medida queaumenta el número de átomos de carbono en la molécula, el olor se hacesimilar al del pescado. Las aminas aromáticas son muy tóxicas se absorben através de la piel. Amina secundaria aromática Amina terciaria aromáticaPropiedades QuímicasLas aminas se comportan como bases. Cuando una amina se disuelve enagua, acepta un protón formando un ión alquil-amonio.
  48. 48. Regla 1. Las aminas se pueden nombrar como derivados de alquilaminas oalcanoaminas. Veamos algunos ejemplos. Regla 2. Si un radical está repetido varias veces, se indica con los prefijos di-, tri-,... Si la amina lleva radicales diferentes, se nombran alfabéticamente.Regla 3. Los sustituyentes unidos directamente al nitrógeno llevan el localizador N. Sien la molécula hay dos grupos amino sustituidos se emplea N,N.
  49. 49. Regla 4. Cuando la amina no es el grupo funcional pasa a nombrarse como amino-. La mayor parte de los grupos funcionales tienen prioridad sobre la amina (ácidos y derivados, carbonilos, alcoholes) EJEMPLOS metilamina trimetilamina N-metiletilamina N-etil-N-metilpropilamina fenilamina (anilina) ácido 2-aminopropanoicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aminahttp://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Propiedaes_aminas.htmhttp://www.quimicaorganica.org/aminas/289-nomenclatura-de-aminas.htmlhttp://www.alonsoformula.com/organica/aminas.htm
  50. 50. ACIDOS CARBOXILICOSLos ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos que secaracterizan porque poseen un grupo funcional llamado grupocarboxilo o grupo carboxi (–COOH); se produce cuando coinciden sobre elmismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se puederepresentar como COOH ó CO2H. Es una función de carbono primario. Se caracteriza por tener en el mismo carbono el grupo carbonilo y un oxhidrilo. Se nombran anteponiendo la palabra ácido y con el sufijo oico. Algunos de ellos son más conocidos por sus nombres comunes como el ácido fórmico (metanoico) y ácido acético (etanoico).
  51. 51. Propiedades Físicas:Los primeros tres son líquidos de olor punzante, sabor ácido, solubles en agua.Del C4 al C9 son aceitosos de olor desagradable. A partir del C10 son sólidos,inodoros, insolubles en agua. Todos son solubles en alcohol y éter.El punto de ebullición aumenta 18 o 19 º C por cada carbono que se agrega.Propiedades QuímicasSon ácidos débiles que se hallan parcialmente disociados en solución. Elcarácter ácido disminuye con el número de átomos de Carbono.Reaccionan con los metales alcalinos y alcalinos térreos para formar sales.Con los alcoholes forman ésteres. Al combinarse con el amoníaco formanamidas.ObtenciónSe obtienen por oxidación enérgica de los alcoholes primarios o por oxidaciónsuave de los aldehídos.
  52. 52. UsosEl ácido fórmico se utiliza como conservador en la industria cervecera yvitivinícola. Se emplea en el teñido de telas y en curtiduría.El ácido acético (vinagre) es el más usado. Se emplea para preparar acetona,rayón, solvente de lacas y resinas. Con el ácido salícilico forma la aspirina. Ácidos carboxilicosSe caracterizan por tener el grupo "carboxilo" -COOH en el extremo de la cadena. ¿Cómo se nombran? ácido etanoicoSon numerosos los ácidos dicarboxílicos, que se nombran con la terminación "-dioico" ácido propanodioico
  53. 53. EJEMPLOS: ác. metanoico (ác. fórmico) ác. etanoico (ác. acético) ác. propenoico ác. benceno-carboxílico (ác. benzoico) ác. propanodioico (ác. malónico) 1,1,3-propanotricarboxílicohttp://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/09/00068-los-acidos-carboxilicos.htmlhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlicohttp://www.alonsoformula.com/organica/acidos_carboxilicos.htm
  54. 54. DERIVADOS DE ACIDOS CARBOXILICOSÁcidos carboxílicos.Cuando el grupo carboxilo es la función principal se antepone lapalabra ácido al nombre del hidrocarburo correspondiente acabado en -oico.Ésteres.Se utiliza el mismo procedimiento que para las sales poniendo el nombredel radical correspondiente en vez del metal.Cuando el grupo característico, es sustituyente frente a otro grupo principal, ofrente a otros grupos carboxilato, se emplean los prefijos alcoxicarbonil-,ariloxicarbonil-, o en su caso se utiliza el prefijo aciloxi-.
  55. 55. Anhidridos de ácido.Se antepone la palabra anhidrido al nombre del ácido del que provienen.Haluros de ácido.Al grupo ,procedente de ,se le llama genéricamente radical acilo.Los radicales acilo se nombran sustituyendo la terminación -oico o -ico delácido por -oilo o -ilo. Para los radicales derivados de los ácidos que senombran mediante el sufijo -carboxílico, se emplea la terminación -carbonilo.En los haluros de ácido un halógeno está reemplazando al OH del ácidocarboxílico. Él nombre genérico de estos compuestos es haluro de acilo.
  56. 56. Amidas.Las amidas con un grupo -NH2 no sustituido se denominan eliminando la palabraácido y reemplazando la terminación -ico por -amida o la terminación -carboxílicopor -carboxamida.Cuando no es función principal ,el grupo se designa mediante elprefijo carbamoil-.La posición de los radicales unidos directamente a átomos de Nitrógeno, se indicacon la notación N,N.NitrilosSi el grupo característico forma parte de la cadena principal y es grupoprincipal se utiliza el sufijo -nitrilo.Si es grupo principal pero no forma parte de la cadena principal se utiliza el sufijo -carbonitrilo.Si se considera como sustituyente se utiliza el prefijo ciano-.En la nomenclatura rádico-funcional se consideran derivados del ácido cianhídrico(HCN) denominándose como cianuros de alquilo . http://www.telecable.es/personales/albatros1/quimica/grupofun/acarboxi/acarboxi.htm

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