1. Trabajo práctico de
Introducción a la
Química:
“Fuerzas
intermoleculares”.
Grupo 5

2. son fuerzas de atracción que
mantienen próximas a las
moléculas entre si e impiden
su libre movimiento.

3. son una leve fuerza de atracción originada
por la formación de dipolos transitorios.
Cuando una molécula se acerca a la otra,sus nubes se
aproximan, es por eso que las cargas de igual signo se
repelen y sus electrones se redistribuyen para disminuir la
repulsión.
La polarizabilidad de la nube electronica
Su intensidad depende de
Del tamaño de la nube
De la geometría de las moléculas

4. Las fuerzas dipolo-dipolo
Se producen entre moléculas polares, cuando estas
se aproximan entre si y sus dipolos se orientan de
forma que el dipolo positivo de una se acerque al
negativo del otro, generando dipolos permanentes.

5. Interacciones por puente de hidrógeno
Características:
•El átomo de hidrogeno que forma el puente se halla mas
próximo al átomo que esta unido covalentemente, siendo la
unión puente de hidrogeno mas débil que la covalente.
• Se produce cuando en una molécula el átomo de hidrogeno
esta unido en forma covalente a un átomo muy electronegativo
que contiene al menos un par de electrones libres.

6. Las sustancias se disuelven en un disolvente cuando la
polaridad de sus moléculas, formadas por enlaces
covalentes, es similar a las moléculas del disolvente.
Las sustancias polares se disuelven en disolventes
polares y las no polares en disolventes no polares. Por
ello, la insolubilidad se da de acuerdo a las fuerzas de
atracción intermoleculares.