Àcido Sulfúrico
História <ul><li>Cunhado pelo alquimista , medieval iraniano Jabir ibn Hayyan, que também é o provável descobridor da subs...
<ul><li>O médico e alquimista persa do século IX ibn Zakariya al-Razi (Al-Razi) obteve a substância pela destilação seca d...
<ul><li>Este método popularizou-se pela Europa através das traduções dos tratados e livros islâmicos por parte dos alquimi...
<ul><li>Em 1746, em Birmingham, John Roebuck começou a produzir o ácido sulfúrico pelo método de Ward em câmaras recoberta...
<ul><li>No processo da câmara de chumbo pelo químico francês Joseph-Louis Gay-Lussac e pelo químico britâncio John Glover ...
<ul><li>.  O ácido sulfúrico tem várias aplicações industriais e é produzido em quantidade maior do que qualquer outra sub...
Por que é tão importante? <ul><li>O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que el...
<ul><li>Estrutura e Composição Química da Substância Pura </li></ul><ul><li>A molécula apresenta uma estrutura piramidal. ...
Aparência: <ul><li>A temperatura ambiente apresenta-se quando puro, e concentrado, como um líquido incolor e límpido e, at...
Formas do ácido sulfúrico : <ul><li>Concentração de 100%: perderia SO 3  por evaporação(usual 98%). </li></ul><ul><li>H 2 ...
Polaridade e condutividade <ul><li>È capaz de produzir sua propria  dissociação, sua própria protonação,que ocorre numa es...
26,7 cP a 20 °C Viscosidade totalmente miscível em água Solubilidade 1,8302 g/cm³ ( solução ) (25 °Ce 1 atm)‏ Densidade 61...
Propriedades termoquímicas <ul><li>. Entalpia de formação:          .   ΔfH0gasoso: -735,13 kJ/mol         .   ΔfH0líquido...
Propriedades químicas Reação com a água
Equação <ul><ul><li>                                             </li></ul></ul><ul><li>E ainda: </li></ul><ul><ul><li>   ...
<ul><li>mistura de  amido  (C6H12O6)n e ácido sulfúrico forma  carbono  elementar e água, que é absorvida pelo ácido:  </l...
Equação
<ul><li>O ácido sulfúrico concentrado é capaz de desidratar o açúcar, isso é, ele consegue retirar água da molécula de açú...
Equação C12H22O11(s) -> 12 C(s) + 11 H2O(aq).
Outras reações do  ácido sulfúrico
Por exemplo: o  sulfato de cobre (II) ,  é preparado pela reação do  óxido de cobre (II)  com ácido sulfúrico:
Equação
<ul><li>O ácido sulfúrico reage </li></ul><ul><li>com a maioria dos   metais   </li></ul>
<ul><li>o  ferro , o aluminio, o zinco,o manganês e o níquel. </li></ul>
A reação com o ferro
o  estanho  e o  cobre  já precisam de ácido quente concentrado
<ul><li>A reação do ácido sulfúrico com o estanho  </li></ul><ul><li>é atípica, porque forma  dióxido de enxofre </li></ul...
<ul><li>o ácido sulfúrico(mesmo concentrado) não é capaz de oxidar o cloro, do cloreto de sódio   </li></ul>reação:
Uso
<ul><li>A matéria-prima usada para a fabricação de  ácido fosfórico  na equação a seguir é a  fluorapatita , embora a comp...
<ul><li>O processo global pode ser representado como :  </li></ul>
<ul><li>Outro uso importante do ácido sulfúrico é na fabricação de  sulfato de alumínio .   </li></ul><ul><li>O sulfato de...
Bibliografia: <ul><li>http://knol.google.com </li></ul><ul><li>Química 1:Química geral </li></ul><ul><li>Usberco e Salvado...
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Àcido Sulfurico

  1. 1. Àcido Sulfúrico
  2. 2. História <ul><li>Cunhado pelo alquimista , medieval iraniano Jabir ibn Hayyan, que também é o provável descobridor da substância. </li></ul><ul><li>O ácido sulfúrico, H2SO4, é um ácido mineral forte. </li></ul><ul><li>O antigo nome do ácido sulfúrico era Zayt al-Zaj , ou óleo de vitríolo. </li></ul>
  3. 3. <ul><li>O médico e alquimista persa do século IX ibn Zakariya al-Razi (Al-Razi) obteve a substância pela destilação seca de minerais, dentre eles o sulfato de ferro heptaidratado e o sulfato de cobre. Quando aquecidos, os compostos decompõem-se a óxidos de ferro e de cobre, respectivamente, emitindo água e trióxido de enxofre, que se combinam de forma a produzir uma solução diluída de ácido sulfúrico. </li></ul>
  4. 4. <ul><li>Este método popularizou-se pela Europa através das traduções dos tratados e livros islâmicos por parte dos alquimistas europeus. O ácido sulfúrico era conhecido aos alquimistas europeus pelo nome de óleo de vitriol, espírito de vitriol, entre outros nomes. </li></ul><ul><li>No século XVII, o químico holandês Johann Glauber preparou o ácido sulfúrico pela queima de enxofre com nitrato de potássio, KNO3. Com a decomposição do salitre, há a oxidação do enxofre a SO3 que, combinado à água, forma ácido sulfúrico </li></ul><ul><li>Em 1736, Joshua Ward, um farmacêutico de Londres, usou o mesmo método para começar a primeira produção de ácido sulfúrico em larga escala. </li></ul>
  5. 5. <ul><li>Em 1746, em Birmingham, John Roebuck começou a produzir o ácido sulfúrico pelo método de Ward em câmaras recobertas por chumbo, que eram fortes, pouco custosas e podiam ser feitas maiores do que os recipientes de vidro que eram usados anteriormente. </li></ul><ul><li>Este processo com câmaras de chumbo permitiu a industrialização efetiva da produção de ácido sulfúrico e, com vários refinamentos, permaneceu como o método padrão por quase dois séculos. </li></ul><ul><li>O ácido sulfúrico produzido pelo método de John Roebuck tinha apenas uma concentração de 35-40% </li></ul>
  6. 6. <ul><li>No processo da câmara de chumbo pelo químico francês Joseph-Louis Gay-Lussac e pelo químico britâncio John Glover melhoraram a concentração para 78%. </li></ul><ul><li>Em 1831, o comerciante de vinagre britânico Peregrine Phillips patenteou um processo bem mais econômico para produzir trióxido de enxofre e ácido sulfúrico concentrado, conhecido hoje como o processo de contato. </li></ul><ul><li>Basicamente todo o fornecimento mundial de ácido sulfurico atual é feito por este método. </li></ul>
  7. 7. <ul><li>. O ácido sulfúrico tem várias aplicações industriais e é produzido em quantidade maior do que qualquer outra substância (só perde em quantidade para a água) </li></ul>
  8. 8. Por que é tão importante? <ul><li>O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele consome e fabrica. </li></ul><ul><li>É consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais. </li></ul><ul><li>É um dos desidratantes mais energéticos . </li></ul>
  9. 9. <ul><li>Estrutura e Composição Química da Substância Pura </li></ul><ul><li>A molécula apresenta uma estrutura piramidal. </li></ul><ul><li>fórmula química H 2 SO 4 </li></ul><ul><li>  Hidrogênio: 2 átomos x 1,00794 ua = 2,01588 ua correspondendo a aproximadamente 2,06% do total. </li></ul><ul><li>  Enxofre: 1 átomo x 32,065 ua = 32,065 ua correspondendo a aproximadamente 32,69% do total. </li></ul><ul><li>Oxigênio: 4 átomos x 15,9994 ua = 63,9976 ua correspondendo a aproximadamente 65,25% do total. Totalizando uma massa molecular de 98,07848 ua . </li></ul>
  10. 10. Aparência: <ul><li>A temperatura ambiente apresenta-se quando puro, e concentrado, como um líquido incolor e límpido e, até determinadas concentrações de água, com viscosidade próxima de um óleo vegetal. </li></ul>
  11. 11. Formas do ácido sulfúrico : <ul><li>Concentração de 100%: perderia SO 3 por evaporação(usual 98%). </li></ul><ul><li>H 2 SO 4 -> H 2 O + SO 3 </li></ul><ul><li>33,5% : baterias ácidas (usado em baterias de chumbo-ácido) </li></ul><ul><li>62,18%: ácido de câmara ou ácido fertilizante </li></ul><ul><li>77,67%: ácido de torre ou ácido de Glover </li></ul>
  12. 12. Polaridade e condutividade <ul><li>È capaz de produzir sua propria dissociação, sua própria protonação,que ocorre numa escala dez bilhões maior que com a água. </li></ul><ul><li>O H2SO 4 é um líquido muito polar , com uma constante dielétrica de cerca de 100(um excelente solvente para muitas reações químicas). </li></ul>H 2 SO 4 -> H 3 SO 4 + + HSO 4 -
  13. 13. 26,7 cP a 20 °C Viscosidade totalmente miscível em água Solubilidade 1,8302 g/cm³ ( solução ) (25 °Ce 1 atm)‏ Densidade 610 K (337 °C)‏ Ponto de ebulição 283,5 K (10,31) °C)‏ Ponto de fusão 98,079 u Massa Molecular Propriedades dos Estados
  14. 14. Propriedades termoquímicas <ul><li>. Entalpia de formação:         .   ΔfH0gasoso: -735,13 kJ/mol         .   ΔfH0líquido: ? kJ/mol         .   ΔfH0sólido:  ? kJ/mol  </li></ul><ul><li>. Entropia molar         .   S0gasoso, 1 bar: 298,78 J/mol·K         .   S0líquido, 1 bar: ? J/mol·K         .   S0sólido, 1 bar: ? J/mol·K </li></ul><ul><li>Ao mistura-lo com a água libera uma quantidade considerável de calor </li></ul>
  15. 15. Propriedades químicas Reação com a água
  16. 16. Equação <ul><ul><li>                                            </li></ul></ul><ul><li>E ainda: </li></ul><ul><ul><li>                                           </li></ul></ul>
  17. 17. <ul><li>mistura de amido (C6H12O6)n e ácido sulfúrico forma carbono elementar e água, que é absorvida pelo ácido: </li></ul>
  18. 18. Equação
  19. 19. <ul><li>O ácido sulfúrico concentrado é capaz de desidratar o açúcar, isso é, ele consegue retirar água da molécula de açúcar (sacarose) sobrando apenas o carvão (carbono) </li></ul>
  20. 20. Equação C12H22O11(s) -> 12 C(s) + 11 H2O(aq).
  21. 21. Outras reações do ácido sulfúrico
  22. 22. Por exemplo: o sulfato de cobre (II) , é preparado pela reação do óxido de cobre (II) com ácido sulfúrico:
  23. 23. Equação
  24. 24. <ul><li>O ácido sulfúrico reage </li></ul><ul><li>com a maioria dos metais </li></ul>
  25. 25. <ul><li>o ferro , o aluminio, o zinco,o manganês e o níquel. </li></ul>
  26. 26. A reação com o ferro
  27. 27. o estanho e o cobre já precisam de ácido quente concentrado
  28. 28. <ul><li>A reação do ácido sulfúrico com o estanho </li></ul><ul><li>é atípica, porque forma dióxido de enxofre </li></ul><ul><li>no lugar do hidrogênio. </li></ul><ul><ul><li>                                                              </li></ul></ul>
  29. 29. <ul><li>o ácido sulfúrico(mesmo concentrado) não é capaz de oxidar o cloro, do cloreto de sódio </li></ul>reação:
  30. 30. Uso
  31. 31. <ul><li>A matéria-prima usada para a fabricação de ácido fosfórico na equação a seguir é a fluorapatita , embora a composição exata possa variar. O mineral é tratado com ácido sulfúrico a 93% com a formação de sulfato de cálcio , fluoreto de hidrogênio (HF) e ácido fosfórico . O HF é removido na forma de ácido fluorossilícico. </li></ul>
  32. 32. <ul><li>O processo global pode ser representado como : </li></ul>
  33. 33. <ul><li>Outro uso importante do ácido sulfúrico é na fabricação de sulfato de alumínio . </li></ul><ul><li>O sulfato de alumínio é feito pela reação da bauxita com ácido sulfúrico: </li></ul><ul><ul><li>                                                       </li></ul></ul>
  34. 34. Bibliografia: <ul><li>http://knol.google.com </li></ul><ul><li>Química 1:Química geral </li></ul><ul><li>Usberco e Salvador - Editora Saraiva </li></ul>
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