5. TERMODINAMICATERMODINAMICA
Rama de la FISICA que trata de la Energía y
sus transformaciones.
Principios básicos
PRIMERA LEY: la Energía del universo
permanece constante (no se crea ni se destruye,
se transforma)
SEGUNDA LEY: la Entropía del universo va
aumentado
desorden
6. ENERGIAENERGIA
Se define como la capacidad para realizar
trabajo.
Los diferentes tipos de energía pueden
interconvertirse
QUIMICA
ELECTRICA
TERMICA
MECANICA
RADIANTE
7. PROCESOS BIOLOGICOS
CONTRACCION MUSCULAR
IMPULSO NERVIOSO
TTE DE SUSTANCIAS
SI Y DEG DE SUSTANCIAS
MANTENIMIENTO DE LA T,
etc.
CONTRACCION MUSCULAR
IMPULSO NERVIOSO
TTE DE SUSTANCIAS
SI Y DEG DE SUSTANCIAS
MANTENIMIENTO DE LA T,
etc.
INVOLUCRAN LA
INTERCONVERSIO
N DE ENERGIA
8. FUENTE
PRIMARIA DE
ENERGIA
SOL: ENERGIA
RADIANTE O
LUMINICA
ENERGIA QUIMICA
Organismos
AUTOTROFOS
Es utilizada por los
organismo
QUIMIOTROFOS
Primero deberán liberarla
desde las sustancias que
la contienen
OXIDACIONES
BIOLOGICAS
OXIDACIONES
BIOLOGICAS
FOTOSINTES
IS
FOTOSINTES
IS
9.
10.
11. ENERGIA
QUIMICA
Representada por:
-Movimiento y posición de átomos y
moléculas
-Enlaces entre bioelementos
Durante una transformación química
donde se formen o rompa enlaces
ocurrirá un AUMENTO o
DISMINUCION de la ENERGIA de
las moléculas
Por ello
12. CAMBIOS DE ENERGIA EN LAS
REACCIONES QUIMICAS
SISTEMA: porción de materia que se desea estudiar.
ENTORNO O MEDIO: será toda materia que rodea al sistema en
estudio
ESTADO INICIAL: energía total del sistema antes de que ocurra
cualquier reacción
ESTADO FINAL: contenido energético luego de la ocurrencia de la
reacción.
13. ESTADO
INICIAL
ESTADO FINAL
HAY UNA
VARIACION DE
ENERGIA
PUDIENDOSE
LIBERAR
ENERGIA AL
ENTORNO
TOMAR ENERGIA DEL
ENTORNO
Es estudiada por la TERMODINAMICA y
se simboliza con la letra griega mayúscula
delta Δ
14. LA FORMA DE ENERGIA MAS COMUN ES EL CALOR
PRACTICAMENTE TODOS LOS PROCESOS
BIOLOGICOS SE ACOMPAÑAN DE CONSUMO O
PRODUCCION DEL MISMO
DEBIDO A ELLOS:
CUANDO HABLAMOS DE LIBERACION DE ENERGIA NOS
REFERIMOS A REACCIONES EXOTERMICAS
CUANDO HABLAMSO DE CONSUMO DE ENERGIA NOS
REFERIMOS A REACCIONES ENDOTERMICAS
15. CAMBIOS DE
CALOR
CAMBIO DE
ENTALPIA
T= Cte
P= Cte
ENERGIA CALORICA
LIBERADA O
CONSUMIDA EN UN
SISTEMA A T Y P Cte.SE
SIMBOLIZA
CON ΔH
Cdo hablamos de
sistemas biológicos a
T= cte y P= cte, el
CALOR no es
utilizable
ENERGIA LIBRE O de
GIBBS
16. ENERGIA LIBRE O de
GIBBS
Se denomina así a la
fracción de energía
liberada en los procesos
bioquímicos que están
disponibles para
realizar trabajo de
algún tipo
Se simboliza con la letra
G
ΔG= ΔH – T*ΔS
MATEMATICAMENTE TENEMOS
QUE:
Podemos calcularla y así
determinar el sentido que tendrá
nuestra reacción
ΔS: cambio de Entropía
Energía degradada no utilizada
para producir trabajo
17. SENTIDO DE LA
REACCION
Las reacciones donde ΔG = - serán
las que ocurran espontáneamente
La tendencia a aumentar la ENTROPIA
del entorno es la fuerza que determina la
dirección de la reacción.
A > S < G
18. PARA DETERMINAR EL VALOR DE ΔG SE
UTILIZA LA SIGUIENTE ECUACION, QUE
INVOLUCRA EL USO DE LA CONSTANTE
DE EQUILIBRIO QUIMICO:
G=Δ ΔG° 2,303 + RT log (P )/(
R)
Cambio de energía libre estándar Cdo
la T= 25°C ( 298°K) y ( R )= 1 M
19. COMPUESTOS DE ALTA
ENERGIA
COMPUESTOS DE ALTA
ENERGIA
SON UTILIZADOS PARA PERMITIR LA OCURRENCIA DE LOS
PROCESOS ENDERGONICOS, OSEA AQUELLOS QUE
REQUIEREN APORTE DE ENERGIA PARA LLEVARSE A CABO.
ACTUAN COMO RESERVORIO Y TRANSPORTE DE LA
ENERGIA A UTILIZAR EN LA REALIZACION DE TRABAJO
LIBERAN LA ENERGÍA MEDIANTE HIDRÓLISIS (ROTURA
ENLACE RICO EN ENERGÍA ~) Y TRANSFERENCIA DE GRUPO.
BIOQUIMICAMENTE SE CONSIDERA QUE UNA UNION ES DE
ALTA ENERGIA CUANDO EL ΔG > 20 kJ
20. El compuesto de mayor importancia es
el ATP (adenosina trifosfato)