Este documento proporciona conceptos básicos sobre símbolos, fórmulas, número de oxidación, valencia y ecuaciones químicas. Explica que un símbolo es una forma abreviada de escribir el nombre de un elemento, mientras que una fórmula indica el tipo y número de átomos en una sustancia. También define número de oxidación y valencia como la carga o capacidad de combinación de un elemento. Por último, describe una ecuación química como la representación escrita de una reacción química.
2. CONCEPTOS BASICOS
Unidad : FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICA I.E.E FAZ –TACNA –CTA 3°
SIMBOLO es una forma abreviada de
escribir el nombre de un elemento
químico.
Ejemplo
O2 : una molécula de oxígeno está formada por un solo
elemento, oxígeno y por 2 átomos de ese elemento.
H2O: una molécula de agua está formada por dos
elementos H y O ; y compuesta por 2 átomos de hidrógeno
y 1 de oxígeno .
FORMULA es la representación simbólica de
una sustancia simple o compuesto, que
indica la clase de átomos y el número de
átomos que hay de cada uno de ellos, para
ello se utiliza subíndices.
3. Unidad : FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICA I.E.E FAZ –TACNA –CTA 3°
NÚMERO DE OXIDACIÓN.- Es la carga real o aparente que
presenta un elemento al formar un compuesto o un ión, que
es + o - y da a conocer el número de electrones perdidos o
ganados por cada átomo.
Valencia del K = 1 Valencia del O = 2
N° de oxidación del K= +1 N° de oxidación del O = -2
Pierde 1 electrón cada K Gana 2 electrones
VALENCIA.- Es la capacidad de combinación de un
elemento para formar compuestos.
4. Ejemplo Al2O3
Valencia Al: 3 Valencia O :2
N° oxidación Aluminio: +3 N° oxidación Oxígeno: -2
cada aluminio pierde 3 e- cada oxígeno gana 2 e-
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VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACION
5. Ejemplo: REACTANTES -----------> PRODUCTOS
2 Mg + O2 --------> 2 MgO
HCl + NaOH ------------> NaCl + H2O
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ECUACION QUIMICA es la
representación escrita, abreviada y
simbólica de una reacción química,
donde se indican a los reactantes y
los productos. La ecuación puede ser
expresada por medio de símbolos y
fórmulas de las sustancias
participantes.
6. I.E.E FAZ-TACNA
¿Qué es una función química?
Es un conjunto de compuestos que se
caracterizan por tener propiedades
químicas muy semejantes, debido a que en
sus moléculas existen un grupo funcional.
Una función química,
puede ser:
•Orgánica
•Inorgánica.
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8. Función Óxido
Los óxidos son compuestos binarios que
resultan de la combinación de un
elemento con el oxígeno (grupo funcional
de los óxidos).
Se clasifican en:
Óxidos básicos
Óxidos ácidos.
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
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9. 1. Óxido básico
Son compuestos binarios formados por
oxígeno y un elemento metálico. Se les
conoce como básico porque al reaccionar
con agua forman hidróxidos o bases.
Ecuación química:
Metal + O2 Óxido básico
Na + O2 Na 2 O
4Na + O2 2 Na 2 O
Mg + O2 Mg O
2Mg + O 2Mg O
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10. Fórmula química:
Metal + Oxígeno Óxido básico
Mx
O-2
M2Ox Donde:
M = metal
X = valencia o N°de
Oxidación del metal
Fe O Fe2O3
23
Ca O
-2+2
11. Nomenclatura tradicional o clásica
sin sufijo
*………..ico
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2 Valencias
3 Valencias 4 Valencias
1 Valencia
………..oso
………..ico
Hipo………oso
………..oso
………..ico
Hipo………oso
………..oso
………..ico
Per………...ico
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Se nombra al elemento haciendo uso de prefijos y sufijos
para indicar el numero de oxidación del elemento en el
compuesto.
12. Ejemplo: Cobre (Cu) = (1 y 2)
Cu + O Cu2O Óxido Cuproso
-2+1
Cu + O CuO Óxido Cúprico
-2+2
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13. Ejemplo:
Hierro (Fe) = (2, 3)
Fe O FeO Óxido ferroso
-2+2
Fe O Fe2O3
Óxido férrico
-2+3
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14. I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Ejemplo: Completa
Li O Li2O
-2+1
Hg O Óxido mercúrico
-2+2
Pb O PbO2
Óxido plúmbico
-2+4
Zn O Óxido de zinc
-2+2
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15. Nomenclatura Stock
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ÓXIDO DE…………………………..( )
Nombre del metal
N.O en #
romano
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Consiste en colocar entre paréntesis y en números
romanos la valencia después del nombre del elemento.
16. Ejemplo:
Hierro (Fe) = (2, 3)
Fe O FeO Óxido de hierro (II)
-2+2
Fe O Fe2O3
-2+3
Na + O Na2O
-2+1
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Óxido de hierro (III)
Óxido de sodio
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Sodio (Na) = (1)
17. Nomenclatura IUPAC o sistemática
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Cantidad de
átomos
Prefijos
1 Mono
2 Di
3 Tri
4 Tetra
5 Penta
Cantidad de
átomos
Prefijos
6 Hexa
7 Hepta
8 Octa
9 Nona
10 Deca
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Para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos
18. Ejemplo:
Hierro (Fe) = (2, 3)
Fe O FeO Monóxido de hierro
-2+2
Fe O Fe2O3
-2+3
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Trióxido de dihierro
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Na O Na2O
-2+1
Sodio (Na) = (1)
Monóxido de disodio
19. EJERCICIOS
Formula los siguientes óxidos básicos.
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1. Óxido ferroso
2. Óxido de aluminio (III)
3. Monóxido de dipotasio
4. Óxido plumboso
5. Óxido de calcio (II)
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20. I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
6. Óxido auroso
7. Monóxido de dicobre
8. Óxido de plata (I)
9. Óxido cuproso
10.Óxido plúmbico
11.Óxido niquélico
12.Óxido de estaño (IV)
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21. Nombra los siguientes óxidos utilizando las 3 nomenclaturas
Formula N. tradicional N. Stock N. Sistémica
HgO Óxido mercurioso Ox. de mercurio (I) Monóxido de mercurio
Cu2O
CuO
CoO
Ag2O
FeO
Fe2O3
Al2O3
Ni2O3
SnO2
Mg O
ZnO
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