Cap17 lp ea_resp_v1

química 1 tito Moderna plus canto 1 química na abordagem Parte II Unidade F do cotidiano Capítulo 17 Polaridade de ligações ResPostasdos exeRCíCIos adICIoNaIs ResPostas 1 Alternativa A. Consultando a tabela periódica, podemos avaliar em qual das alternativas há maior diferença de eletronegatividade entre os elementos. Uma vez que a eletronegatividade cresce para cima em uma família e para a direita em um período, podemos afirmar que, entre as alternativas, a substância CsF possui o maior caráter iônico. Veja o esquema a seguir: Eletronegatividade Li F Na K Cs 2 Alternativa A. 1o par: grupo 11, 4o período — Cu ligação grupo 14, 5o período — Sn metálica 2o par: grupo 15, 2o período — N ligação covalente grupo 15, 2o período — N apolar 3o par: grupo 2, 4o período — Ca ligação iônica grupo 17, 3o período — C 4o par: grupo 14, 2o período — C ligação covalente o grupo 16, 2 período — O polar 3 Alternativa A. Por estarem localizados no 4o período dos grupos 7, 8 e 11 da tabela periódica, os elementos manganês, ferro e cobre são conhecidos como elementos de transição simples ou, simplesmente, elementos de transição. 4 Alternativa D. Em um mesmo período, a eletronegatividade aumenta com o au- mento do número atômico, como podemos verificar, por exemplo, para os elementos do 2o período: 3 Li , 4Be , 5B , 6C , 7N , 8O , 9F menor maior eletronegatividade eletronegatividade 5 a) Quando o ponteiro dos minutos aponta para o elemento de menor número atômico (H) e o ponteiro das horas aponta para o elementowww.modernaplus.com.br mais eletronegativo (F), são 9 h 05 min. b) Quando o ponteiro dos minutos aponta para o metal alcalino- -terroso de menor raio atômico (Be) e o ponteiro das horas aponta para o gás nobre do segundo período (He), são 10 h 20 min. 6 a) Quando o relógio marca nove horas, os elementos apontados pelos ponteiros são F (não metal do grupo 17) e Mg (metal do grupo 2). Assim, a fórmula do composto formado e o tipo de ligação que ocorre entre esses elementos são: (Mg21)1(F2)2 V MgF2 ligação iônica

química 1 tito Moderna plus canto 2 química na abordagem Parte II Unidade F do cotidiano Capítulo 17 Polaridade de ligações b) Quando o relógio marca sete horas e cinco minutos, os elementos apontados pelos ponteiros são N (não metal do grupo 15) e H (não metal do grupo 1). Assim, a fórmula do composto formado e o tipo de ligação que ocorre entre esses elementos são: NH3 V ligação covalente polar 7 Alternativa B. Metano, CH4: substância composta em que C e H (ametais) estão unidos por ligações covalentes polares. Oxigênio, O2: substância simples em que O (ametal) está unido por ligações covalentes apolares a outro O. H H C H metano O O oxigênio H 8 Alternativa D. Ligação iônica: CaC2, Na2SO4, Na3PO4. Ligação covalente polar: HC, HBr, HI, HF. Ligação covalente apolar: N2, H2, O2, P4, S8. 9 Alternativa C. Elemento mais eletronegativo da lista: O (3,4) — grupo 16 Elemento menos eletronegativo da lista: Li (1,0) — grupo 1 [Li1]2 [O22]1 V Li2O 10 Alternativa A. Quanto mais distantes entre si estiverem os elementos na fila de eletronegatividade, maior será o caráter iônico da ligação: F . O . N  C . Br . I  S  C . P  H . semimetais (Si) . metais (Mg) Si k C Si k Mg Si k Br Si k O Assim, a ordem crescente de caráter iônico das ligações citadas é: Si k Mg , Si k C , Si k Br , Si k O (menor diferença de (maior diferença de eletronegatividade) eletronegatividade) 11 Alternativa B. A diferença de eletronegatividade entre B e A é: D 5 3,0 2 0,8 5 2,2 Valores de D acima de 2 indicam ligação com caráter fortemente iônico. 12 • elemento da quadrícula 1 tem número atômico igual a 91. Con- O sultando a tabela periódica, verificamos que se trata do protactínio, cujo símbolo é Pa. • elemento da quadrícula 2 é o rádio (Ra), pois o raio atômico au- O menta para baixo em uma família.www.modernaplus.com.br • elemento da quadrícula 3 é o berílio (Be). A eletronegatividade O aumenta para a direita num mesmo período (excluindo-se os gases nobres). Assim, o elemento mais eletronegativo do segundo período do bloco s (grupos 1 e 2) é o berílio. • elemento da quadrícula 4 é o nitrogênio (N), pois é o único do O grupo 15 cujo estado físico de ocorrência natural é gasoso. Assim, as quadrículas preenchidas com os símbolos dos elementos descritos são: Pa Ra Be N S 1 2 3 4 5

química 1 tito Moderna plus canto 3 química na abordagem Parte II Unidade F do cotidiano Capítulo 17 Polaridade de ligações 8 13 Consultando a tabela periódica, concluímos que os três elementos, na ordem citada, são Mg, A e C. A amostra I é uma liga de Mg e A, na qual há ligação metálica, o que explica a alta condutividade elétrica. A fórmula da substância da amostra II é AC3. (A ligação entre A e C não é tipicamente iônica, tendendo mais a covalente polar, o que explica o ponto de fusão relativamente baixo.) A fórmula da substância da amostra III é MgC2. 14 N2 e CH4 apolares CO polar a) C O ou C O b) H N N H C H geometria linear H geometria tetraédrica 15 Alternativa B. O composto CC4 é apolar e, sendo assim, apresenta a “menor” polaridade dentre os compostos apresentados. Com isso, as alternativas A, C e D são incorretas. 16 Alternativa A. I. C� ____  ___  m R 5 0   C� C C� apolar C� ____  ___  II. S C S m R 5 0   apolar ____  ___  III. Te m R i 0   H H polar ____  ___  IV. Br C� m R i 0   polar 17 Alternativa B. SlClS S linear, apolar H H angular, polar 18 Iônicos: BaC2 e NaC Covalentes: CH3C e CC4 H C�www.modernaplus.com.br H C C� C� C C� H C� A molécula CH3C possui momento dipolar resultante diferente de zero. 19 a) Covalente polar. b) Porque, como decorrência da geometria molecular tetraédrica, o __ _  vetor momento de dipolo resultante é nulo (m 5 0). R

química 1 tito Moderna plus canto 4 química na abordagem Parte II Unidade F do cotidiano Capítulo 17 Polaridade de ligações 20 Alternativa E. As moléculas H2O, H2S e H2Se são angulares. A ordem crescente de eletronegatividade é: Se , S , O. A ordem crescente de polaridade de ligação é: H k Se , H k S , H k O. Portanto, a ordem crescente de polaridade molecular é: H2Se , H2S , H2O. 21 Alternativa B. As moléculas polares da água são atraídas pelo bastão eletrizado. 22 Alternativa D. N O __ _  A molécula de NO possui ligações covalentes polares e m  0. A ca- R mada de valência do nitrogênio está incompleta, não satisfazendo à regra do octeto. 23 A molécula de NH3 (piramidal) é polar e, por isso, a amônia tende a se dissolver bem em água, que também é polar. Já a molécula de N2 (linear) é apolar e, consequentemente, o nitrogênio não tende a se dissolver bem em água. 24 Alternativa D. H2O (�) Mistura heterogênea (2 fases) CC�4 (�) � bromo (dissolvido) Obs.: Uma quantidade ínfima de bromo se dissolve na água. 25 Alternativa B. C� N C H S C S H H C� H H ____  ___  ____  ___  ____  ___  m R i 0   m R i 0   m R 5 0  www.modernaplus.com.br NH3 piramidal CH2C2 tetraédrica CS2 linear polar polar apolar

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by Maria Munhoz on Sep 12, 2011

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