Reacciones químicas

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Reacciones químicas

  1. 1. ReaccionesquímicasMaria Fernanda Campos Calderón10-C
  2. 2. • Combinación• Descomposición• Desplazamiento• Doble desplazamiento• Endotérmicas• Energía exotérmica• Acido/ base = Neutralización• Combustión Tipos
  3. 3. Reacciones decombinación
  4. 4. Los elementos que tienen mas de unátomo siempre se le deben de colocarun dos o el numero que lecorresponde • H2 • O3 • O2 • N2 • P4 • F2 • As4 • Cl2 • Br2 • S8 • I2Nota
  5. 5. Cuando presenta varios números de oxidación el productoformado dependerá de las condiciones bajo las cuales se llevaa cargo la reacción. Na + Cl2 NaClSu resultado va aser un Mg + I2  MgI2Compuesto Al + O2  Al2O3 iónico metal + no metal
  6. 6. - Elemento mas electronegativo = numero de oxidaciónnegativo- Elemento menos electronegativo = positivoUN UNICO NUMERO DE OXIDACION NEGATIVO H2 + O2  H20Su resultado va a serun compuesto binario C + Cl2  CCl2 /covalente CCl4 B + O2  B2O3 No metal + no metal
  7. 7. Varios estados de oxidación positivos, al combinarse con unelemento mas electronegativo = estado de oxidación positivomas bajo.Si este compuesto se combina con el mismo elemento =compuestos con estados de oxidación positivos superiores.Carbono con baja cantidad de oxigeno  C(+2) O = COCarbono con mas oxigeno  C(+4) O2 = CO2 FeCl2 + Cl2  FeCl3 FeCl3 + Cl2 N.R. O2 + C  CO/CO2 Elemento + compuesto
  8. 8. Oxido metálico + agua = hidróxidoLos que tienen varios números de oxidación:- números bajos = hidróxidos - oxácidos números mas altos = oxácidosNa2O + H20  NaOH En el que el átomo central del oxácido (el átomo que está en menor cantidad)FeO + H20  KOH mantiene el mismo número de oxidación que presenta el óxidoK 2 O + H2 OFe(OH)2 As2 + H20  H2AsO4 Br2O7 + H2O  HBrO4 SO3 + H2O H2SO4 Compuesto + compuesto
  9. 9. Reacciones dedescomposición
  10. 10. El elemento se descompone totalmente en loselementos que lo constituyen NH3  N2 + H 2 Se debe de escribir el dos en los elementos CH4  C + H2 diatónicos o en los otros casos 8 o 3 KCl  K + Cl2 Compuesto de dos elementos
  11. 11. El compuesto puede descomponerse parcialmente en uncompuesto donde el átomo central presenta un estado deoxidación mas bajo, mas el elemento con el que esta combinado. N2O5 N2 O3 + O2 SF6 SF4 + F2 P205 P2O3 + O2 Compuesto en un compuesto y en un elemento
  12. 12. Al (OH)3  Al2O3 + H2OFe (OH)2  FeO + H2OKOH  KO2 + H2OLiOH Li2O + H2OCompuesto en doscompuestos (hidroxidos)
  13. 13. Cuando se descompone un oxacido = oxido no metálico + agua H3PO4  P2O5 + H2O HClO4  Cl2O7 + H2O HNO2  N2O3 + H2O HIO4  I2O7 + H2O Descomposición de oxácidos
  14. 14. Reacciones dedesplazamiento
  15. 15. • Orden de reactividad de los metales:Li, Rb, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au. Al2 (SO4)3 + Ag  N.R CuClO + Li  LiClO4 + Cu MgSO4 + Ca  CaSO4 + Mg
  16. 16. Reacciones dedobledesplazamiento
  17. 17. AgNO3 + KCl  KNO3 + AgClLiBrO3 + K3PO4  Li3PO4 + KBrOFe2S3 + HCl  FeCl3 + H2O
  18. 18. Reaccionesacido – base
  19. 19. HCl + Mg (OH)2  MgCl2 + H2OH3PO4+ KOH KPO4 + H2OH2SO4 + Al (OH)3  Al (SO4) + H2O
  20. 20. Reacciones decombustión
  21. 21. Fe + O2  Fe2O3Cr + O2  CrO3CH4 + O2  CO2 + H2OSBr4 + O2  SO3 + Br2

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