1. Conceito de Base & Conceito de Ácido
Na história da química os conceitos de ácido e base há muito que se tem vindo a aperfeiçoar.
Tendo por isso um papel extremamente importante na evolução da química. Já desde a
antiguidade que se nomeiam as substancias por ‘ácidos’, palavra que provinha do latim
‘acidus’ que significava ‘azedo’ e por bases/ substâncias alcalinas palavra proveniente do árabe
‘al kali’ que significa ‘cinza’.
No entanto , inerente a estes conceitos está todo um processo evolutivo ao longo da história,
para o qual contribuíram vários cientistas. Em finais do século XVIII, Antoine Lavoisier propôs
que todos os ácidos continham um elemento em comum -o oxigénio. Contudo a sua teoria
teve que ser modificada quando o químico Sir Humpherey Davy mostrou que o ácido
clorídrico contém apenas hidrogênio e cloro, mas não oxigênio. Mais tarde concluiu que o
elemento comum nos ácidos seria o hidrogênio, e não o oxigênio. O que foi contra o
conhecimento cientifico , visto que a maior parte dos compostos que tem hidrogénio não são
ácidos. No século XIX Svante Arrhenius apresentou a sua teoria ácido-base, que lhe valeu o
prémio Nobel da Quimíca. Admitindo que tanto os ácidos e as bases são bons eletrólitos –
substâncias que em solução aquosa, conduzem a corrente elétrica. Aplicou a sua teoria da
dissociação eletrolítica - uma substância uma vez dissolvida em água , vai-se dividindo em
partículas cada vez menores, muitas vezes a divisão vai para além de moléculas que se dividem
em partículas cada vez menores com carga elétrica, denominados iões –e concluiu que um
ácido é toda a substância que em solução origina iões Hidrogénio,( H+ ) e uma base é toda a
substância que em solução liberta iões
hidróxido, OH- + - + -
HCl + H2O ==> H3O + Cl KOH + H2O ==> K + OH
HNO3 + H2O ==> H3O+ + NO3- NaOH + H2O ==> Na+ + OH-
H2SO4 + 2H2O ==> 2H3O+ + SO42- Ca(OH)2 + H2O ==> Ca2+ + 2OH-
Algumas equações de ionização dos ácidos Alguns exemplos são os hidróxidos de potássio,
clorídrico, nítrico, sulfúrico . sódio e cálcio.
od
Na visão de Arrhenius, a neutralização é definida como sendo a combinação do ião H+ com o
ião OH- para formar moléculas de água: H+aq + OH-aq ==> H2Oaq
Contudo, esta teoria enfrentava algumas limitações :
é apenas funcional para soluções aquosas;
menosprezava o solvente, considerava que as propriedades ácidas e básicas eram
independentes deste , o que não é verdade, por ex. se o HCL estiver dissolvido no
benzeno não há dissociação e não liberta hidrogénio, contrariamente se estivesse
dissolvido em água.
2. não explicava o comportamento ácido de sais como o cloreto de amónio tal como não
explicava o comportamento de qualquer base que não fosse um hidróxido.
não tinha em conta o facto do ião H+ não ter existência física real em solução.
Quase que num prolongamento a esta teoria , surge a teoria de dois químicos Johannes
Brønsted e Thomas Lowry, que ficou por isso conhecida de Teoria protónica de Brønsted e
Lowry. De acordo com ela um ácido é uma substância capaz de doar um protão a uma base, e
uma base é uma substância capaz de aceitar um protão de um ácido. Havendo, assim, sempre
a formação de um par ácido-base conjugado.
Esta teoria responde as limitações de
Arrehenius, pois já pode ser aplicada a
substâncias com propriedades básicas
que é o caso do amoníaco, que não
contém iões hidróxido da sua
estrutura
Posteriormente a Brønsted e Thomas Lowry várias teorias vieram complementar as ideias sobre
ácido-base , nomeadamente a de Lewis que estendeu a definição de ácido a espécies químicas
aceitadoras de pares de eletrões e definiu bases como espécies químicas doadoras de pares
electrónicos, Usanovich , Lux-Flood … Todos estes cientistas muitos outros deram o seu contributo
para edificar as teorias de ácido-base
Indicadores ácido-base
São substâncias que adquirem cor diferente na presença de soluções ácidas e de soluções
básicas. São muito importantes pois são elas que nos permitem identificar o pH de
determinada solução que se deseja estudar. O pH ou potencial de
hidrogénio iónico, é um índice que indica
a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio. Assim por adição de
um indicador de pH na solução em análise a cor do indicador irá varia
consoante o pH da solução. Para identificarmos uma base, podemos
usar vários indicadores, que consoante a cor que iram ficar permitem-nos identificar se a
solução é uma base ou não. (Ph >7) Os indicadores mais usados :
A tintura azul de O repolho roxo, que contém A fenolftaleína que na
tornesol, que na substâncias que ficam de cores presença de uma base
presença de uma diferentes na presença de bases fica rosa carmim
base fica azul; e ácidos, na presença de uma
base fica verde ;
