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Modelosatomicos7º2009
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Modelosatomicos7º2009

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    Modelosatomicos7º2009 Modelosatomicos7º2009 Presentation Transcript

    • Modelos atomicos
    • El concepto de átomo se remonta al siglo V antes de nuestra era, cuando el filosofo griego Demócrito planteó que el constituyente básico de la materia era el átomo (del griego a = sin y tomos = división).
      • De acuerdo a esta teoría, al dividir cualquier tipo de materia, se llegaría siempre al átomo.
    • En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna.
    • La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
    • PRINCIPIOS FUNDAMENTALES
      La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
      Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades.
      Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
    • 3.Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas.
      De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones sencillas.
    • 4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.
    • En 1850 Williams Crookes construyó un tubo de descargas conocido como tubo de Crookes
      Consistía en un tubo de vidrio con electrodos metálicos en sus extremos conectados a una fuente de energía
    • Al hacer vacío se observa una emisión de luz que va desde el cátodo al ánodo.
      Como la luz provenía del cátodo, la llamó rayos catódicos
    • En 1897 Joseph Thomson determinó que los rayos catódicos estaban constituidos por particulas subatómicas de carga negativa
    • Características de los rayos catódicos
      Viajan en linea recta desde el catodo
    • En presencia de un campo electrico, se desvian hacia la placa positiva.
    • El paso de los rayos catódicos transfiere
      energía térmica y cinética a las aspas colocadas en su interior
    • Thomson y Millikan determinan que la masa del electrón es de 9,09 x 10-28 g
      Modelo atómico de Thomson
      Tras el descubrimiento del electrón (descubierto por Thomson en el año 1897).
      En 1898 Thomson propuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica.
    • Thomson plantea su modelo
      “Como un pastel de frutas, en que los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva. La carga negativa total de los electrones era la misma que la carga total  positiva de la esfera, por lo que dedujo que el átomo era neutro.”
    • Eugene Goldstein, utilizando un tubo de descarga con cátodo perforado, determinó la existencia de una partícula de carga positiva que viajaba en sentido contrario a los rayos catódicos.
      Estos rayos fueron designados con el nombre de rayos canales
    • Verde: rayos catódicos
      Amarillo: rayos canales
    • Estos rayos resultaron ser partículas
      Positivas
      Se originaban por el choque de los rayos catódicos con los átomos de gases residuales del tubo.
      Su masa es 1834 veces mayor que la de los electrones: 1,67 x 10-24 g
    • Henry Becquerel , en 1896, estudiando la fluorescencia de la pechblenda, un mineral de uranio, descubrió casualmente la radiactividad, una propiedad característica de algunos átomos de determinados elementos
    • Ernest Rutherford : 1896
      Tras el descubrimiento del protón (descubrimiento en el que Rutherford contribuyó); formuló su modelo atómico mediante un experimento en que disparó partículas alfa sobre una lamina de oro.
    • EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
      Observó que:
      La mayoría de las partículas atraviesan la lámina sin desviarse (99,9%).
      Algunas partículas se desvían (0,1%).
      Al ver que no se cumplía el modelo propuesto por Thomson, Rutherford formuló el modelo nuclear del átomo.
    • Según Rutherford, el átomo está formado por :
      Núcleo:
      región central muy pequeña, aquí se concentra casi la totalidad de la masa del átomo, y tiene carga positiva.
      Corteza:
      está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares
      El gran espacio que existiría
      entre los pequeños electrones
      explicaría el paso fácil de la
      mayoría de las partículas alfa
      a través de la lámina de oro.
    • El átomo es neutro, porque tiene el mismo numero de:
      Cargas Positivas en el núcleo y
      Cargas negativas girando en torno a él.
      Este modelo se conoce como modelo planetario
    • Sin embargo, el modelo de Rutherford presentaba errores
      Según las leyes de la física, una partícula eléctrica acelerada emite energía. Y el electrón girando el torno al núcleo irradiaría energía, perdería velocidad y, por fin, caería al núcleo desestabilizando el átomo.
      Pero como el átomo es estable, no se cumple el modelo de Rutherford.