8 primer examen nivel a y b uaem

UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL ESTADO DE MEXICO
Facultad de Química
Programa Olimpiada
Primer examen Nivel A y B
30 Preguntas Tiempo de respuesta: 90 Min.
A partir de las formulas de los siguientes minerales:
a) Sonoraita Fe2Te2O3(OH)4 b) Deningita, MnTe2O5 c) Choloalita, PbCuTeO6
d) Burckhardita Pb2Fe3TeO2 e) Alamosíta, PbSiO3.
Contesta las preguntas 1, 2, 3, 4 y 5 eligiendo la letra que corresponde al mineral
1 El mineral de mayor masa molar es _________
2 El mineral que contiene el mayor % en masa de plomo es ________
3 El mineral que contiene mayor % en masa de telurio es_________
4 Dentro de los minerales que contienen plomo, el que tiene un mayor % en masa de
oxigeno es_________________
5 El mineral que tiene casi un 50% en masa de telurio es__________
6 Sí de 500.0g de alamosíta se lograra extraer un 25 % del plomo que contiene,
¿Cuantos moles serian?
a) menos de 0.40 b) entre 0.40 y 0.49 c) entre 0.50 y 0.59
d) entre 0.60 y 0.69 e) más de 0.69
7 Suponiendo que la densidad de la Choloalita es de 5.6g cm-3
, el volumen que ocupa un
mol de este mineral en litros es:
a) Menos de 0.050 b) Entre 0.051 y 0.100 c) Entre 0.101 y 0.150
d) Entre 0.151 y 0.200 e) Más de 0.200
8 Supongamos que un mol de Sonoraita se somete a un proceso de alta temperatura en
el que todo el hierro contenido en la muestra recombina con oxígeno para formar Fe2O3,
¿Cuántos gramos se obtienen de este oxido?
a) menos de 100 b) Entre 100 y 149 c) Entre 150 y 199
d) Entre 200 y 250 e) Más de 250
9 En un alto Horno, el oxido de hierro (Fe2O3) se reduce con monóxido de carbono
hasta obtener hierro y dióxido de carbono. Escribe la reacción balanceada y responde
¿Cuántas moles de CO reaccionan por cada mol de oxido de hierro?
a) Menos de un mol b) Un mol c) 1.5 moles
d) 2 moles e) Más de 2 moles
Material de preparación de exámenes 1

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10 La reducción anterior ocurre en las siguientes etapas:
Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
Por cada 160 g de F2O3 que se reduce con CO ¿Cuántas moles de CO2 se producen?
a) Menos de 0.5 b) 0.5 c) 1.0
d) 2.0 e) Más de 2.0
11 Sí una solución acuosa de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentración 3.0 M
(M = molar = moles L-1
), tiene una densidad es de 1.2 g cm-3
¿Cuantos gramos de agua
hay por cada litro de esta solución?
a) Menos de 850 g b) Entre 900 y 915 g c) Entre 990 y 1010 g
d) Entre 1180 y 1200 g e) Más de 1200 g
12 En la escala de electronegatividad de Pauling, el fluor tiene un valor de 4.0 ¿Cuál de
los siguientes arreglos es correcto si se desea tener los elementos ordenados de mayor a
menor?
a) K < Na < Mg < Cl < F b) K < Na < O < Cl < F c) Li < Na < Mg < Cl < F
d) K < Be < Mg < Cl < F e) K < Na < Mg < F < Cl
13 La constante R de los Gases tiene un valor de 82.058 cm3
atm mol-1
K-1
. Las
equivalencias en unidades de presión son: 1bar = 105
Pa = 0.986923 atm. Por lo tanto el
valor de R en las unidades Litro bar mol-1
K-1
es:
a) 80.985 b) 83.145 c) 83.145 x 10-3
d) 83.145 x 103
e) 80.945 x 103
14 A la presión de 1.20 bar, 0.320 moles de SO2 ocupan un volumen de 6.80 litros
¿Cuál es la temperatura del sistema? Considera que se aplica PV= nRT
a) 3.26 x 10-3 0
C b) 33.6 O
C c) 37.8 0
C
d) 306 0
C e) 306.71 0
C
15 Una forma de producir SO2 y SO3, es quemando azufre en presencia de O2. Sí se
quemaran 64 g de azufre de tal manera que se obtuviera el mismo número de moles de
ambos compuestos gaseosos ¿Cuántos moles de O2 se consumirían?
a) 2.0 b) 2.5 c) 3.0
d) 4.0 e) 5.0
16 ¿Cuántos electrones tiene el Kr en el nivel 4 de energía?
a) 2 b) 4 c) 6
d) 8 e) 10
17 De acuerdo a la expresión “X” 206
82 Pb + α

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podemos concluir que el átomo radiactivo es:
a) 210
84 Po b) 210
83 Bi c) 210
81 Ti
d) 210
85 Ac d) 209
84 Po
18 La masa molar del compuesto mas sencillo de la familia de los alquenos es, en
g mol-1
:
a) menor a 24 b) 24 c) 28
d) 30 e) mayor a 30
19 El agua oxígenada, se descompone para formar agua y oxígeno gaseoso. Si se
descomponen 2.5 g de H2O2, los moles de agua que se forman son:
20 A la temperatura de 20o
C, 32.0 g de oxigeno gaseoso ocupan un volumen de 30.0
litros ¿Cuál es la presión en Pascales (Pa)? . Considera que aplica la ecuación
PV= nRT , R = 0.082 L atm mol-1
K-1
a) 50.000 b) Entre 50 000 y 74 999 c) Entre 75 000 y 84 999
d) Entre 85 000 y 95 000 e) Mas de 95 000
21 El catión metálico que al reaccionar con un sulfuro produce un precipitado negro,
con un cloruro da un precipitado blanco y c9on un yoduro, un precipitado amarillo es:
a) Mn+2
b) Cd+2
c) Ni+2
d) K+
e) Ag+
22 Un compuesto contiene los elementos M y N en proporción de 43.63 % con una
composición porcentual en peso de 43.7 % de M y 56.3 % de N. La formula empírica es
a) MN b) M2N c) M2N3
d) M2N5 e) MN2
23 Para los compuestos NH4Cl y NaCO3, su comportamiento ácido-base en agua es
respectivamente:
a) ácido, neutro b) base-base c) ácido-ácido
d) base-ácido e) ácido-base
24 Para neutralizar una muestra de Vinagre de 0.5 mL de una mezcla de agua y ácido
acético cuya densidad es de 1.01 g/ mL, se requiere agregar 40.0 mL de una solución
0.1000 N de NaOH ¿Cuál es el % en masa del ácido acético (C2H4O2) en el vinagre?
a) Menor a 4% b) Entre 4.0 y 4.2 % c) Entre 4.3 y 4.5 %

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d) Entre 4.6 y 4.8 % e) Más de 4.8 %
25 Durante los primeros diez minutos en que se lleva al cabo la reacción
2A + 3/2 B C
La cantidad formada del producto C, en moles se puede calcular con la ecuación,
Log C = 0.2t donde t son los minutos que han ocurrido de la reacción. Si B es oxigeno
gaseoso, ¿Cuánto tiempo después de iniciada la reacción se han consumido, 25.0 moles
de este gas?
a) Antes de 4 Min. b) Entre 4 y 4.9 Min. c) Entre 5 y 5.9 Min.
d) Entre 6 y 6.9 Min. e) Más de 7 Min.
26 El pH de una disolución acuosa 10-3
ML-1
de NaOH es
a) 3 b) 7.3 c) 10
d) 11 e) 13.7
27 A partir de una disolución de HCI y otra de NaOH, las dos de concentración 1M se
quiere preparar una disolución de pH = 8. Esto podría lograse
a) Diluyendo la solución de HCI hasta que su concentración sea 10-8
M
b) Diluyendo la solución del NaOH hasta que su concentración sea 10-6
c) Mezclando la solución de HCI con la de NaOH en una relación de 6 a 8
d) Mezclando volúmenes iguales de de las soluciones de HCI y NaOH
e) Mezclando 10 mL de HCI y 90 mL de NaOH
28 Si se sustituyen dos átomos de hidrógeno en el etano por dos átomos de cloro
¿Cuántos compuestos se forman?
a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) Uno
29 ¿Cuál compuesto tiene un átomo tetraédrico?
a) formaldehído b) ácido formico c) alcohol metilico
d) etileno e) acetileno
30 ¿Cuál compuesto es lineal?
a) acetileno b) etileno c) acetaldehído
d) metano e) propanol

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SEGUNDO EXAMEN NIVEL B
Tiempo: 90 MIN.
1. En épocas de mucho frío se hace necesario calentar las habitaciones y cubrir camas
con edredones para disminuir las pérdidas de calor y soportar las inclemencias del
tiempo.
Un estudiante está comprando distintas alternativas para sustituir su calentador eléctrico
que tiene una potencia eléctrica de 500 watts, (es decir que libera 500 joules de calor
por segundo), el cual prende por las noches durante 5 horas.
El calor de combustión del butano (C4H10) es ΔΗComb = - 2877.04 kJ/mol y el propano
(C3H8) es ΔΗComb = - 2220.00 kJ/mol. Contesta las siguientes preguntas:
1.1 ¿Qué cantidad de energía es liberada por el calentador eléctrico durante la noche?
1.2Si se sustituye al calentador eléctrico por uno de gas, ¿cuántas moles de
propano se requerirán?
1.3 ¿Cuántos gramos de propano por hora se requerirán para calentar la
habitación?
Cálculos
Energía liberada = J
Cálculos
ηpropano = mol
Cálculos:
ηpropano = g

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1.4 ¿Cuántos gramos de butano por hora se requerirán para calentar la habitación?
Un tanque de gas contiene una mezcla de propano y butano al 50% en masa:
1.5 ¿Cuál será el calor de combustión por gramo de esta mezcla?
1.6 ¿Cuántos gramos de mezcla por hora se requerirán para calentar la
habitación?
Cálculos:
ηbutano = g/h
Cálculos:
Respuesta: J/g
Cálculos:
m’ mezcla = g/h

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2. ¿Cuál es la fórmula general de un alqueno?
A CnH2n+2 B CnH2n-2 C CnH2n
D CnH2n+4 E CnH2n-4
3 ¿Cuál grupo de compuestos tiene una doble ligadura C = O?
A alcanos B alquinos C alcoholes
D alquenos E cetonas
4 Cierta cantidad de un ácido se valora con sosa. En el punto de equivalencia, el pH de
la disolución es 8. De ello se deduce que:
a) El ácido era débil
b) La concentración del ácido era pequeña
c) La concentración del ácido era grande
d) La valoración estaba mal hecha, pues el pH siempre es 7 en el punto de
equivalencia.
e) El ácido era fuerte.
5 Si se tiene un litro de disolución de ácido acético, Hac, de concentración 0.01 Mol/L
y otra de HCl de igual concentración que se quieren neutralizar con NaOH (también
0.01 Mol/l), es cierto que:
a) Antes de neutralizarse, ambas disoluciones tienen el mismo pH.
b) El volumen necesario para neutralizar al ácido acético es mayor que el que se
requiere para el HCl.
c) El HCl requiere un volumen mayor que el ácido.
d) Los dos ácidos necesitan igual volumen de la disolución de sosa.
e) Se necesitan más datos para saber qué ácido necesitará más sosa para su
neutralización.
RESPUESTA
RESPUESTA
RESPUESTA
RESPUESTA

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6 La fenolftaleina es un indicador ácido-base que es incoloro debajo de
pH = 8.2 y rosa por encima de 9.2 Si quisiéramos que adoptara la coloración rosa, ¿a
cuál de las siguientes disoluciones 0.1 Mol/L añadiríamos fenolftaleina?
a) NaNO3
b) CH3COOH
c) NaBr
d) NH3
e) ϕ-OH
Datos: Valores de pKa: CH3COOH/ CH3COONa = 4.8: NH4/NH3 = 9.2;
ϕ -OH/ ϕ -O-
= 10.1
7 En la siguiente reacción redox no balanceada
CuS + HNO3  Cu SO4 + NO (g) + H2O
es cierto que:
a) el cobre se reduce y el azufre se oxida
b) el CuS es el agente oxidante
c) el azufre se reduce y el nitrógeno se oxida
d) el azufre se oxida y el nitrógeno se reduce
e) hay un intercambio de 8 electrones
8 Se conocen los siguientes datos para complejos formados con el EDTA (ácido
etilendiamino tetracético, simbolizado Y4-
):
Complejo: AgY3-
CuY2-
FeY-
PKd 7.3 18.8 25.1
Cuando a un litro de una disolución que contiene una mezcla de los tres complejos, cada
uno en concentración 0.01 M, se le agregan 0.01 moles de Cu2+
entonces:
a) no ocurre ninguna reacción
b) todos los complejos se destruyen completamente
c) el Cu2+
desplaza al Fe(III) de su complejo
d) se destruye principalmente el complejo de plata
e) se destruyen todos los complejos pero sólo parcialmente
RESPUESTA
RESPUESTA
RESPUESTA

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9. Un estudiante, en la Olimpiada de Química, tenía que identificar 11 muestras de
disoluciones que se encontraban en 11 frascos y que podían contener alguno de los
siguientes compuestos:
CdSO4 Pb(NO3)2 Ba(OH)2 BaCl2 ZnCl2
Fe2(SO4)3 Kl NaHCO3 NH4SCN NaCl
Nota: Una de las 10 disoluciones se encontraba duplicada.
Además, contaba con tubos de ensaye y agitadores para realizar las pruebas y con 4
goteros que contenían los reactivos que se mencionan a continuación:
a) AgNO3 0.1 Mol/L
b) Na2S 0.1 Mol/L
c) HCl 0.1 Mol/L
d) Fenolftaleína 0.01%
Inicialmente el estudiante colocó etiquetas en los frascos y los números del 1 al 11;
después realizó diversas pruebas cualitativas usando los reactivos proporcionados y
combinando los contenidos de los diversos frascos de las muestras desconocidas. Este
trabajo le permitió identificar rápidamente las 11 muestras desconocidas. Te indicamos
a continuación los resultados del trabajo de Fernando para que tú puedas descubrir lo
que había en cada frasco.
• Añadió fenolftaleina a muestras de los 10 tubos: únicamente la número 7 dio una
coloración roja
• Añadió unas gotas de la disolución de AgNO3 a muestras de los 11 frascos;
aparecieron precipitados blancos en los tubos 1,2,3,4,9 y 11 y amarillo en el 6
• Al añadir HCl al frasco numerado como 8 se observó desprendimiento de un gas
• Con el Na2S, la disoluciones 4 y 10 dio una coloración roja
• La disolución 2 y la 3 dan lugar a un precipitado blanco
• Las disoluciones 5 y 6 dan un precipitado amarillo
Los resultados que obtuvo Fernando le permitieron llenar una tabla que tu deberás
reproducir en la siguiente tabla.
Tubo Producto Reacción de identificación o explicación que lo soporte (cuando no
haya reacción)
1
2
3
4
RESPUESTA

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5
6
7
8
9
10
11
10. EL MUSEO (Identifica los elementos que hay en cada compartimiento)
Estante protegido de ladrones.
10. continúa
Eres director de un museo al que se le informa que hay una banda de ladrones que
desean apoderarse de una pieza de gran valor que guardas en un estante que tiene nueve
compartimentos todos cerrados con llave. Sólo hay un instructivo que permite encontrar
la llave adecuada para sacar la pieza y guardarla en una caja fuerte de mayor seguridad
antes de que lleguen los ladrones y te impidan protegerla. Las piezas se encuentran en
recipientes de forma y altura diferente (alto, medio y bajo) y pueden tener números del 1
al 3.
La importante pieza del museo, es una forma alotrópica de gran dureza y tamaño
constituida de un elemento de los llamados no metales.
2
3 1
1
2
3
3
1
2

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Instructivo para identificar el contenido de cada compartimiento.
• Un metal alcalino perteneciente al tercer periodo está en un recipiente marcado
con el número 3
• El único metal líquido está justo debajo de un elemento usado en la industria
aeronáutica que tiene 22 protones
• En un recipiente que se encuentra inmediatamente a la izquierda de otro alto hay
un isótopo de un elemento que por decaimiento alpha produce un isótopo del
iridio
• En la fila inferior, más abajo que el isótopo del elemento cuyo decaimiento alpha
produce el isótopo de iridio y en un recipiente del mismo tamaño del que
contiene el metal alcalino del tercer periodo se encuentra un metal semiprecioso
muy abundante en México.
• El elemento usado en la industria aeronáutica está en el recipiente con el número
2
• Hay un halógeno sólido en un recipiente bajo que no esta cerca del metal
semiprecioso abundante en México
• En la fila superior está un no metal de color amarillo que tiene 16 neutrones.
• En la columna izquierda hay un elemento cuyo isótopo principal tiene una masa
molar de 96
11 La pieza importante del museo es ____________ y está en el estante No
__________
12 Coloca en cada cuadro el símbolo del elemento contenido en cada uno de los
estantes.
1 2 3
4 5 6
7 8 9

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TERCER EXAMEN NIVEL B
Tiempo: 180 MIN.
1.- En el laboratorio de química un grupo de alumnos determinaron las temperaturas de
fusión de soluciones no acuosas (en benceno, C6H6 como disolvente). La iguiente tabla
nos muestra los resultados obtenidos a diferentes concentraciones:
Modalidad “m”
(CpR) = (a + b T)
0.00 5.5
0.25 4.3
0.50 3.0
0.75 1.8
1.00 0.6
1.50 - 1.9
Se sabe que el abatimiento de la temperatura de fusión ΔΤf es directamente proporcional
a la concentración molal (m).
ΔΤf = Kfm
Donde la constante de proporcionalidad Kf es la constante de descenso de la temperatura
de fusión.
1.1 A partir de la información de la tabla determina la Kf para el disolvente.
La constante de descenso de la temperatura de congelación depende sólo de la
propiedades del disolvente:
Kf =
FUS
FMRT
∆Η
2
*
Kf = K kg mol -1

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donde:
• M es la masa molar del disolvente
• Tf* es la temperatura de fusión del disolvente puro
• ΔΗfus es la entalpía de fusión del disolvente puro
• R es la constante universal (8.314 J mol-1
K-1
)
1.2 Para el benceno, el valor de tablas de su Kf es 5.12 K kg mol-1
; calcula su ΔΗfus
Una solución contiene 3.1% en masa de un soluto orgánico que contiene 93.75% en
masa de Carbono y 6.25 de hidrógeno. La temperatura de fusión de la solución es de
4.22 °C.
1.3 Calcula la masa molar del soluto
1.4 Determina la fórmula del compuesto
ΔΗfus = J/mol
M = g/mol
Fórmula =

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2. La variación de energía interna ΔU de un sistema depende de la variación de su
temperatura:
ΔU = nCv ΔT
Y puede variar a su vez por las cantidades de calor q y trabajo w intercambiado con los
alrededores durante un proceso
ΔU – q + w
En ocasiones, la cantidad de calor transferido des de la misma magnitud que el trabajo
involucrado pero de signo contrario y en consecuencia no hay variación de energía
interna
Durante un proceso de expansión contra una presión de oposición constante, el trabajo
realizado se puede calcular por:
w = - Pop ΔV
Considera el equema siguiente de un pistón de
una estación de servicio que opera con aire a
presión.
El automóvil tiene una masa de 1200 kg y ejerce
una presión de oposición constante para la
expansión del gas.
Para darle servicio al automóvil elevan a una
altura de 1.85 m.
Si el pintón tiene un diámetro de 40 cm y la
temperatura se mantiene constante a 20 °C,
calcula
Calcula
2.1 El trabajo realizado por el gas
j

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2.2 La cantidad de calor absorbida o desprendida por el gas durante la expansión
2.3 La variación de energía interna del gas durante la expansión
3 .El ácido ascórbico se oxida fácilmente a ácido dehidroascórbico de acuerdo con la
siguiente reacción:
3C6HO6 + IO3
-
⇌ 3C6H6O6 + I-
+ 3H2O
El punto final se detecta cuando el yodato en exceso reacciona con el yoduro producido
en la reacción anterior, dando lugar a I2 que colorea de azul el indicador almidón:
IO3
-
+ 5I-
+ 6H ⇌ 3I2 + 3H2O
A un estudiante de Olimpiada se le proporcionaron 250.0 mL de una disolución en la
que se había disuelto una pastilla de 500.0 mg de ácido ascórbico. De esta disolución
tomó una alícuota de 25.00 mL, le añadió 4 gotas de disolución de almidón y valoró la
disolución con yodato de potasio 0.0126 Mol/L hasta que apareció un color azul
permanente. El volumen promedio de tres titulaciones sucesivas fue 7.5 mL. La
concentración del ascórbico en la disolución en la que de disolvió la pastilla y el
contenido de ácido ascórbico (% en peso) en la misma fueron:
q = J
ΔU = J
Concentración de la disolución % en peso

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4. El descubridor del vanadio fue Andrés Manuel del Río quien era catedrático de
mineralogía en el Colegio de Minería de México (1795). Este catedrático encontró e n
Taxco el mineral llamado naumanita que está compuesto por seleniuro de plata que es
un compuesto poco soluble en agua (con un valor de pKs igual a 47.4)
4.1 Calcula la solubilidad de este compuesto en agua (en g/L)
Para determinar el contenido de naumanita (Ag2Se) en una muestra de minerales que
contenía argentita (Ag2S), se siguió el procedimiento descrito a continuación
Se pesaron 2000.00 g de mineral y se sometieron a un proceso de molienda y lixiviación
con cianuro (cianuración). Como resultado de esta operación se obtuvieron 449.80 g de
Na[Ag (CN)2]. De este complejo se tomaron 44.8 y, después de un tratamiento de
reducción con zinc, se obtuvieron 17.17 g de plata metálica).
4.2 Escribe la reacción de óxido-reducción que ocurre entre el complejo de plata y el
zinc (indicando los correspondientes estados de agregación).
II.3 Los valores de potenciales estándar de reducción de los dos sistemas involucrados
en la reacción anterior se dan a continuación. Indica en el espacio correspondiente cuál
es el que debe corresponder a cada uno de ellos para que la reacción sea cuantitativa.
Valor de E° V/ENH) Sistema redox
0.52
1.05
4.3 ¿Cuál es el número de moles de plata total en el mineral?
Cálculos

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4.4 ¿Cuál es la fracción molar de plata que en el complejo cianurado proviene de la
naumanita y cuál de la argentita?
4.5 ¿Cuál es el porcentaje de naumanita y argentita en el mineral?
5 Ordena de mayor a menor tamaño los siguientes átomos y iones.
a) C ls2
2S
2
2p2
b) B-1 ls2
2S
2
2p2
c) F3+
ls2
2S
2
2p2
d) O2f
ls2
2S
2
2p2
e) Ne4-
ls2
2S
2
2p2
f) N+
ls2
2S
2
2p2
6. Indica cuál de los siguientes átomos tiene un mayor tamaño:
a) Na b) Li c) K d) Rb e) Cs
7 Los cuatro principales estados de oxidación del azufre son:
8 ¿Cuál es la fórmula del perbromato de potasio?
a) KBrO b) KBrO2 c) KBrO4 d) KBrO5 e) KBrO7
9 ¿Cuál de los siguientes óxidos tiene el mayor carácter básico?
a) BeO b) MgO c) CaO d) SrO e) BaO
Ecuaciones necesarias
Cálculos

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10 ¿Cuál de las siguientes sustancias al disolverse en agua da un pH menor?
a) HClO4 b) HClO3 c) HClO d) HClO2 e) NaCl
11 Si se mezclan 10 g de CH3SOCH3 con 10 g de KMnO4, ¿cuántos gramos se
obtendrán de CH3SO2CH3?
2KMnO4 + 6HCl + 5CH3SOCH3  5CH3SO2CH3 + 2MnCl2 + 2KCl + 3H2O
12 ¿Cuál de los siguientes compuestos es más soluble en agua?
a) NaCl b) LiCl c) KCl d) RbCl e) CaF2
Gramos de CH3SOCH3 =

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SEGUNDO EXAMEN NIVEL A
Tiempo: 90 MIN.
1. En épocas de mucho frío se hace necesario calentar las habitaciones y cubrir camas
con edredones para disminuir las pérdidas de calor y soportar las inclemencias del
tiempo.
Un estudiante está comparando distintas alternativas para sustituir su calentador
eléctrico que tiene una potencia eléctrica de 500 watts, (que libera 500 joules de calor
por segundo), con el cual prende calentar su cuarto por las noches durante 5 horas.
También sabe que el calor de combustión del butano (C4H10) es ΔΗComb = - 2877.04
kJ/mol y el propano (C3H8) es ΔΗComb = - 2220.00 kJ/mol.
Contesta las siguientes preguntas:
1.1 ¿Qué cantidad de energía es liberada por el calentador eléctrico durante la noche?
1.2 Si se sustituye al calentador eléctrico por uno de gas, ¿cuántas moles de propano se
requerirán?
1.3 ¿Cuántos gramos de propano por hora se requerirán para calentar la
habitación?
Cálculos
Energía liberada = J
Cálculos
ηpropano = mol
Cálculos:
ηpropano = g

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1.3 ¿Cuántos gramos de butano por hora se requerirán para calentar la habitación?
Si un tanque de gas contiene una mezcla de propano y butano al 50% en masa:
1.4 ¿Cuál será el calor de combustión por gramo de esta mezcla?
1.5 ¿Cuántos gramos de mezcla por hora se requerirán para calentar la habitación?
Cálculos:
ηbutano = g/h
Cálculos:
Respuesta: J/g
Cálculos:
m’ mezcla = g/h

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2. La hidratación de eteno produce:
a) propanona b) etanol c) etanal
d) metanol e) ácido etanoíco
3 La adición de HCl al propeno produce:
a) 2-cloropropano b) cloropropeno c) 1-cloropropano
d) 1,2-dicloropropano e) 1,1-dicloropropano
4 ¿Cuál es la fórmula general de un alqueno?
a) CnH2n+2 b) CnH2n-2 c) CnH2n
d) CnH2n+4 e) CnH2n-4
5 Los compuestos que presentan isomería geométrica cis, trans, son los:
a) alcanos b) alquinos c) alcoholes
d) alquenos e) aldehídos
6 Cierta cantidad de un ácido se valora con sosa. En el punto de equivalencia, el pH de
la disolución es 8. De ello se deduce que:
a) El ácido era débil
b) La concentración del ácido era pequeña
c) La concentración del ácido era grande
d) La valoración estaba mal hecha, pues el pH siempre es 7 en el punto de
equivalencia.
e) El ácido era fuerte.
RESPUESTA
RESPUESTA
RESPUESTA
RESPUESTA
RESPUESTA

Programa Olimpiada
7 Si se tiene un litro de disolución de ácido acético, Hac, de concentración 0.01 Mol/L y
otra de HCl de igual concentración que se quieren neutralizar con NaOH (también 0.01
Mol/l), es cierto que:
a) Antes de neutralizarse, ambas disoluciones tienen el mismo pH.
b) El volumen necesario para neutralizar al ácido acético es mayor que el que se
requiere para el HCl.
c) El HCl requiere un volumen mayor que el ácido.
d) Los dos ácidos necesitan igual volumen de la disolución de sosa.
e) Se necesitan más datos para saber qué ácido necesitará más sosa para su
neutralización.
8 La fenolftatelína es un indicador ácido-base que es incoloro pH = 8.2 y rosa por
encima de 9.2 Si quisiéramos que adoptara la coloración rosa, ¿a cuál de las siguientes
disoluciones 0.1 Mol/L añadiríamos fenolftaleína?
a) NaNO3
b) CH3COOH
c) NaBr
d) NH3
e) ϕ-OH
Datos: Valores de pKa: CH3COOH/CH3COONa = 4.8: NH4/NH3 = 9.2; ϕ -OH/ ϕ
-O-
= 10.1
9 En la siguiente reacción redox no balanceada
CuS + HNO3  Cu SO4 + NO (g) + H2O es cierto que:
a) el cobre se reduce y el azufre se oxida
b) el CuS es el agente oxidante
c) el azufre se reduce y el nitrógeno se oxida
d) el azufre se oxida y el nitrógeno se reduce
e) hay un intercambio de 8 electrones
RESPUESTA
RESPUESTA
RESPUESTA

Programa Olimpiada
10 Se conocen los siguientes datos para complejos formados con el EDTA (ácido
etilendiaminotetracético, simbolizado Y4-
):
Complejo: AgY3-
CuY2-
FeY-
PKd 7.3 18.8 25.1
Cuando a un litro de una disolución que contiene una mezcla de los tres complejos, cada
uno en concentración 0.01 M, se le agregan 0.01 moles de Cu2+
entonces:
a) no ocurre ninguna reacción
b) todos los complejos se destruyen completamente
c) el Cu2+
desplaza al Fe(III) de su complejo
e) se destruye principalmente el complejo de plata
c) se destruyen todos los complejos pero sólo parcialmente.
11. Un estudiante, en la Olimpiada de Química, tenía que identificar 11 muestras de
disoluciones que se encontraban en 11 frascos y que podían contener alguno de los
siguientes compuestos:
CdSO4 Pb(NO3)2 Ba(OH)2 BaCl2 ZnCl2
Fe2(SO4)3 Kl NaHCO3 NH4SCN NaCl
Nota: Una de las 10 disoluciones se encontraba duplicada.
Además, contaba con tubos de ensaye y agitadores para realizar las pruebas y con 4
goteros que contenían los reactivos que se mencionan a continuación:
a) AgNO3 0.1 Mol/L
b) Na2S 0.1 Mol/L
c) HCl 0.1 Mol/L
d) Fenolftaleína 0.01%
12. continua
RESPUESTA
RESPUESTA

Programa Olimpiada
Inicialmente el estudiante colocó etiquetas en los frascos y los números del 1 al 11;
después realizó diversas pruebas cualitativas usando los reactivos proporcionados y
combinando los contenidos de los diversos frascos de la muestras desconocidas. Este
trabajo le permitió identificar rápidamente las 11 muestras desconocidas. Te indicamos
a continuación los resultados del trabajo de Fernando para que tú puedas descubrir lo
que había en cada frasco.
• Añadió fenolftaleína a muestras de los 10 tubos: únicamente la número 7 dio una
coloración roja
• Añadió unas gotas de la disolución de AgNO3 a muestras de los 11 frascos;
aparecieron precipitados blancos en los tubos 1,2,3,4,9 y 11 y amarillo en el 6
• Al añadir HCl al frasco numerado como 8 se observó desprendimiento de un gas
• Con el Na2S, la disoluciones 4 y 10 dio una coloración roja
• La disolución 2 y la 3 dan lugar a un precipitado blanco
• Las disoluciones 5 y 6 dan un precipitado amarillo
Los resultados que obtuvo Fernando le permitieron llenar una tabla que tu
deberás reproducir.
Tubo Producto Reacción de identificación o explicación que lo soporte
(cuando no haya reacción)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13. EL MUSEO (Identifica los elementos que hay en cada compartimiento)

Programa Olimpiada
Estante protegido de ladrones.
Eres director de un museo al que se le informa que hay una banda de ladrones que
desean apoderarse de una pieza de gran valor que guardas en un estante que tiene nueve
compartimentos todos cerrados con llave. Sólo hay un instructivo que permite encontrar
la llave adecuada para sacar la pieza y guardarla en una caja fuerte de mayor seguridad
antes de que lleguen los ladrones y te impidan protegerla. Las piezas se encuentran en
recipientes de forma y altura diferente (alto, medio y bajo) y pueden tener números del 1
al 3.
La importante pieza del museo, es una forma alotrópica de gran dureza y tamaño
constituida de un elemento de los llamados no metales.
Instructivo para identificar el contenido de cada compartimiento.
• Un metal alcalino perteneciente al tercer periodo está en un recipiente marcado
con el número 3
• El único metal líquido está justo debajo de un elemento usado en la industria
aeronáutica que tiene 22 protones
• En un recipiente que se encuentra inmediatamente a la izquierda de otro alto hay
un isótopo de un elemento que por decaimiento alpha produce un isótopo del
iridio
• En la fila inferior, más abajo que el isótopo del elemento cuyo decaimiento alpha
produce el isótopo de iridio y en un recipiente del mismo tamaño del que
contiene el metal alcalino del tercer periodo se encuentra un metal semiprecioso
muy abundante en México.
5 continúa
2
3 1
1
2
3
3
1
2

Programa Olimpiada
• El elemento usado en la industria aeronáutica está en el recipiente con el número
2
• Hay un halógeno sólido en un recipiente bajo que no esta cerca del metal
semiprecioso abundante en México
• En la fila superior está un no metal de color amarillo que tiene 16 neutrones.
• En la columna izquierda hay un elemento cuyo isótopo principal tiene una masa
molar de 96
14 Si la pieza importante del museo es ____________ y está en el estante No
__________
15 Coloca en cada cuadro el símbolo del elemento contenido en cada uno de
los estantes.
1 2 3
4 5 6
7 8 9

Programa Olimpiada
TERCER EXAMEN NIVEL A
Tiempo: 180 MINUTOS
1.- En el laboratorio de química un grupo de alumnos determinaron las temperaturas de
fusión de soluciones no acuosas (en benceno, C6H6 como disolvente). La siguiente tabla
nos muestra los resultados obtenidos a diferentes concentraciones:
Modalidad “m”
(CpR) = (a + b T)
0.00 5.5
0.25 4.3
0.50 3.0
0.75 1.8
1.00 0.6
1.50 - 1.9
Se sabe que el abatimiento de la temperatura de fusión ΔΤf es directamente proporcional
a la concentración molal (m).
ΔΤf = Kfm
Donde la constante de proporcionalidad Kf es la constante de descenso de la temperatura
de fusión.
1.1 A partir de la información de la tabla determina la Kf para el disolvente.
La constante de descenso de la temperatura de congelación depende sólo de la
propiedades del disolvente:
Kf =
FUS
FMRT
∆Η
2
*
Kf = K kg mol -1

Programa Olimpiada
donde:
• M es la masa molar del disolvente
• Tf* es la temperatura de fusión del disolvente puro
• ΔΗfus es la entalpía de fusión del disolvente puro
• R es la constante universal (8.314 J mol-1
K-1
)
1.2 Para el benceno, el valor de tablas de su Kf es 5.12 K kg mol-1
; calcula su ΔΗfus
Una solución contiene 3.1% en masa de un soluto orgánico que contiene 93.75% en
masa de Carbono y 6.25 de hidrógeno. La temperatura de fusión de la solución es de
4.22 °C.
1.3 Calcula la masa molar del soluto
1.4 Determina la fórmula del compuesto
ΔΗfus = J/mol
M = g/mol
Fórmula =

Programa Olimpiada
2.1 ¿Cuál es el producto de reducción del butirato de butilo con el hidruro doble de litio
y aluminio?
a) ácido butonoíco
b) 1-butanol
c) butanal
d) butirato de sodio
e) 2-butanol
2.2 La reacción que puede producir poliésteres es la siguiente:
Chemwin*
2.3 Escribe las estructuras que faltan en la siguiente secuencia sintética:
Chemwin
RESPUESTA
RESPUESTA
RESPUESTA
COMPUESTO A
RESPUESTA
COMPUESTO B

Programa Olimpiada
2.4 ¿Cuál es la estructura del compuesto A?
Chemwin
A  → °− CCkCHO 78,,)1 223
2.5 En una reacción típica de cetalización se emplea generalmente una trampa de Dean-
Stark con el propósito de separar el agua que se forma en la reacción.
Chemwin
Esto tiene por objeto:
a) desplazar el equilibrio de la reacción hacia la derecha
b) evitar reacciones secundarias con el disolvente
c) mantener el equilibrio en la reacción
d) evitar que el catalizador ácido se desactive
e) desplazar el equilibrio de la reacción hacia la iazquierda.
RESPUESTA
COMPUESTO C
RESPUESTA
COMPUESTO A
RESPUESTA

Programa Olimpiada
3 El ácido ascórbico se oxida fácilmente a ácido dehidroascórbico de acuerdo con la
siguiente reacción:
3C6H8O6 + IO3
-
⇌ 3C6H8O6 + I-
+ 3H2O
En el punto final se detecta cuando el yodato en exceso reacciona con el yoduro
producido en la reacción anterior, dando lugar a I2 que colorea de azul el indicador
almidón:
IO3
-
+ 5I-
+ 6H+
⇌ 3I2 + 3H2O
A un estudiante de Olimpiada se le proporcionaron 250.0 mL de una disolución en la
que se había disuelto una pastilla de 500.0 mg de ácido ascórbico. De esta disolución
tomó una alícuota de 25.00 mL, le añadió 4 gotas de disolución de almidón y valoró la
disolución con iodato de potasio 0.0126 Mol/L hasta que apareció un color azul
permanente. El volumen promedio de tres titulaciones sucesivas fue 7.5 mL. La
concentración del ascórbico en la disolución en la que de disolvió la pastilla y el
contenido de ácido ascórbico (% en peso) en la misma fueron:
4. El descubridor del vanadio fue Andrés Manuel del Río quien era catedrátivo de
mineralogía en el Colegio de Minería de México (1795). Este catedrático encontró e n
Taxco el mineral llamado naumanita que está compuesto por seleniuro de plata que es
un compuesto poco soluble en agua (con un valor de pKs igual a 47.4)
4.1 Calcula la solubilidad de este compuesto en agua (en g/L)
Para determinar el contenido de naumanita (Ag2Se) en una muestra de minerales que
contenía también argentita (Ag2Se), se siguió el procedimiento descrito a continuación:
Se pesaron 2000.00 g de mineral y se sometieron a un proceso de molienda y lixiviación
con cianuro (cianuración). Como resultado de esta operación se obtuvieron 291.04 g de
Concentración de la disolución % en peso

Programa Olimpiada
Na [(Ag(CN2)]. De este complejo se tomaron 29.10 y, después de un tratamiento de
reducción con zinc, se obtuvieron 17.17 g de plata metálica.
4.2 Escribe la reacción de óxido-rducción que ocurre entre el complejo de plata y el zinc
(indicando los correspondientes estados de agregación)
4.3 Los valores potenciales estándar de reducción de los dos sistemas involucrados en la
reacción anterior se dan a continuación. Indica en el espacio correspondiente cuál es el
que debe corresponder a cada uno de ellos para que la reacción sea cuantitativa.
Valor de E° V/ENH
Sistema redox
0.52
1.05
4.4 ¿Cuál es el número de moles de plata total en el mineral?
4.5 ¿Cuál es la fracción molar de plata que en el complejo cianurado proviene de la
naumanita y cuál de la argentita?
4.6 ¿Cuál es el porcentaje de neumanita y argentita en el mineral?
4.7 La reducción de la plata podría haberse efectuado en forma electrolítica. ¿cuántos
coulombios habrían pasado para realizar el depósito electrolítico de 200 g del complejo
cianurado?
Cálculos
Ecuaciones necesarias
Cálculos

Programa Olimpiada
Valor del Faraday = 96484 Coulombs
4.8 Si se hubiesen realizado la reducción a intensidad constante igual a 10 amperios
¿cuánto tiempo habría tardado para el depósito del 98% de la plata?
5.1 Ordena de mayor a menor tamaño los siguientes átomos y iones:
a) Cls2
2s2
2p2
b) B-1
ls2
2s2
p2
c) F3+
ls2
2s2
p2
d) O2+
ls2
2s2
p2
e) Ne4+
ls2
2s2
p2
f) N+
ls2
2s2
p2
5.2 Indica cuál de los siguientes átomos tiene un mayor tamaño:
a) Na b) Li c) K d) Rb e) Cs
5.3 Los cuatro principales estados de oxidación del azufre son:
5.4 ¿Cuál es la fórmula del perbromato de potasio?
a) KBrO b) KBrO2 c) KBrO4 d) KBrO5 e) KBrO7
5.5 ¿Cuál de los siguientes óxidos tiene el mayor carácter básico?
a) BeO b) MgO c) CaO d) SrO e) BaO

Programa Olimpiada
5.6 ¿Cuál de las siguientes sustancias al disolverse en agua da un pH menor?
a) HClO4 b) HClO3 c) HClO d) HClO2 e) NaCl
5.7 Si se mezclan 10 g de CH3SOCH3 con 10 g de KMnO4, ¿cuántos gramos se
obtendrán de CH3SO2CH3?
KMnO4 + HCl + CH3SOCH3  CH3SO2CH3 + MnCl2 + KCl + H2O
5.8 ¿Cuál de los siguientes compuestos es más soluble en agua?
a) NaCl b) LiCl c) KCl d) RbCl e) CaF2
5.9 El hexacianoferato(II) de potasio es un compuesto de coordinación que presenta
diamagnetismo. Para este compuesto indique:
a) La geometría del compuesto
b) El número de coordinación del compuesto
c) Propon una hibridación para este compuesto usando la teoría de enlace valencia.
NOTA. Fe =[Ar ]3d64s2
6. dibuja e indica la geometría para las siguientes moléculas:
Gramos de CH3SOCH3 =

Programa Olimpiada
c) XeF4 D BrF5
a) ClO2
-
b) BeCl2

Programa Olimpiada
Primer examen Nivel A y B
30 Preguntas Tiempo de respuesta: 90 Min.
Respuestas
Los siguientes minerales se encuentran en Sonora
a) Sonoraita Fe2Te2O3(OH)4
b) Deningita, MnTe2O5
c) Choloalita, PbCuTeO6
d) Burckhardita Pb2Fe3TeO2
e) Alamosíta, PbSiO3
En función de las formulas anteriores contesta las siguientes preguntas. Contesta en el
eligiendo la letra que corresponde al mineral
1 El mineral de mayor masa molar es ___d______
2 El mineral que contiene el mayor % en masa de plomo es ___e_____
3 El mineral que contiene mayor % en masa de telurio es____b_____
4 Dentro de los minerales que contienen plomo, el que tiene un mayor % en masa de
oxigeno es_____e_____
5 El mineral que tiene casi un 50% en masa de telurio es____a____
6 Sí de 500.0g de alamosíta se lograra extraer un 25 % del plomo que contiene,
¿Cuantos moles serian?
a) menos de 0.40 b) entre 0.40 y 0.49 c) entre 0.50 y 0.59
d) entre 0.60 y 0.69 e) más de 0.69
7 Suponiendo que la densidad de la Choloalita es de 5.6g cm-3
, el volumen que ocupa un
mol de este mineral en litros es:
a) Menos de 0.050 b) Entre 0.051 y 0.100 c) Entre 0.101 y 0.150
d) Entre 0.151 y 0.200 e) Más de 0.200
8 Supongamos que un mol de Sonoraita se somete a un proceso de alta temperatura en
el que todo el hierro contenido en la muestra recombina con oxígeno para formar Fe2O3,
¿Cuántos gramos se obtienen de este oxido?
a) menos de 100 b) Entre 100 y 149 c) Entre 150 y 199
d) Entre 200 y 250 e) Más de 250
9 En un alto Horno, el oxido de hierro (Fe2O3) se reduce con monóxido de carbono
hasta obtener hierro y dióxido de carbono. Escribe la reacción balanceada y responde
¿Cuántas moles de CO reaccionan por cada mol de oxido de hierro?

Programa Olimpiada
10 La reducción anterior ocurre en las siguientes etapas:
Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
Por cada 160 g de F2O3 que se reduce con CO ¿Cuántas moles de CO2 se producen?
a) Menos de 0.5 b) 0.5 c) 1.0
d) 2.0 e) Más de 2.0
11 Sí una solución acuosa de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentración 3.0 M
(M = molar = moles L-1
), tiene una densidad es de 1.2 g cm-3
¿Cuantos gramos de agua
hay por cada litro de esta solución?
a) Menos de 850 g b) Entre 900 y 915 g c) Entre 990 y 1010 g
d) Entre 1180 y 1200 g e) Más de 1200 g
12 En la escala de electronegatividad de Pauling, el fluor tiene un valor de 4.0 ¿Cuál de
los siguientes arreglos es correcto si se desea tener los elementos ordenados de mayor a
menor?
a) K < Na < Mg < Cl < F b) K < Na < O < Cl < F c) Li < Na < Mg < Cl < F
d) K < Be < Mg < Cl < F e) K < Na < Mg < F < Cl
13 La constante R de los Gases tiene un valor de 82.058 cm3
atm mol-1
K-1
. Las
equivalencias en unidades de presión son: 1bar = 105
Pa = 0.986923 atm. Por lo tanto el
valor de R en las unidades Litro bar mol-1
K-1
es:
a) 80.985 b) 83.145 c) 83.145 x 10-3
d) 83.145 x 103
e) 80.945 x 103
14 A la presión de 1.20 bar, 0.320 moles de SO2 ocupan un volumen de 6.80 litros
¿Cuál es la temperatura del sistema? Considera que se aplica PV= nRT
a) 3.26 x 10-3 0
C b) 33.6 O
C c) 37.8 0
C
d) 306 0
C e) 306.71 0
C
15 Una forma de producir SO2 y SO3, es quemando azufre en presencia de O2. Sí se
quemaran 64 g de azufre de tal manera que se obtuviera el mismo número de moles de
ambos compuestos gaseosos ¿Cuántos moles de O2 se consumirían?
a) 2.0 b) 2.5 c) 3.0
d) 4.0 e) 5.0
16 ¿Cuántos electrones tiene el Kr en el nivel 4 de energía?

Programa Olimpiada
a) 2 b) 4 c) 6
d) 8 e) 10
17 De acuerdo a la expresión “X” 206
82 Pb + α
podemos concluir que el átomo radiactivo es:
a) 210
84 Po b) 210
83 Bi c) 210
81 Ti
d) 210
85 Ac d) 209
84 Po
18 La masa molar del compuesto mas sencillo de la familia de los alquenos es, en
g mol-1
:
a) menor a 24 b) 24 c) 28
d) 30 e) mayor a 30
19 El agua oxígenada, se descompone para formar agua y oxígeno gaseoso. Si se
descomponen 2.5 g de H2O2, los moles de agua que se forman son:
20 A la temperatura de 20o
C, 32.0 g de oxigeno gaseoso ocupan un volumen de 30.0
litros ¿Cuál es la presión en Pascales (Pa)? . Considera que aplica la ecuación
PV= nRT , R = 0.082 L atm mol-1
K-1
a) 50.000 b) Entre 50 000 y 74 999 c) Entre 75 000 y 84 999
d) Entre 85 000 y 95 000 e) Mas de 95 000
21 El catión metálico que al reaccionar con un sulfuro produce un precipitado negro,
con un cloruro da un precipitado blanco y c9on un yoduro, un precipitado amarillo es:
a) Mn+2
b) Cd+2
c) Ni+2
d) K+
e) Ag+
22 Un compuesto contiene los elementos M y N en proporción de 43.63 % con una
composición porcentual en peso de 43.7 % de M y 56.3 % de N. La formula empírica es
a) MN b) M2N c) M2N3
d) M2N5 e) MN2
23 Para los compuestos NH4Cl y NaCO3, su comportamiento ácido-base en agua es
respectivamente:
a) ácido, neutro b) base-base c) ácido-ácido
d) base-ácido e) ácido-base

Programa Olimpiada
24 Para neutralizar una muestra de Vinagre de 0.5 mL de una mezcla de agua y ácido
acético cuya densidad es de 1.01 g/ mL, se requiere agregar 40.0 mL de una solución
0.1000 N de NaOH ¿Cuál es el % en masa del ácido acético (C2H4O2) en el vinagre?
a) Menor a 4% b) Entre 4.0 y 4.2 % c) Entre 4.3 y 4.5 %
d) Entre 4.6 y 4.8 % e) Más de 4.8 %
25 Durante los primeros diez minutos en que se lleva al cabo la reacción
2A + 3/2 B C
La cantidad formada del producto C, en moles se puede calcular con la ecuación,
Log C = 0.2t donde t son los minutos que han ocurrido de la reacción. Si B es oxigeno
gaseoso, ¿Cuánto tiempo después de iniciada la reacción se han consumido, 25.0 moles
de este gas?
a) Antes de 4 Min. b) Entre 4 y 4.9 Min. c) Entre 5 y 5.9 Min.
d) Entre 6 y 6.9 Min. e) Más de 7 Min.
26 El pH de una disolución acuosa 10-3
ML-1
de NaOH es
a) 3 b) 7.3 c) 10
d) 11 e) 13.7
27 A partir de una disolución de HCI y otra de NaOH, las dos de concentración 1M se
quiere preparar una disolución de pH = 8. Esto podría lograse
a) Diluyendo la solución de HCI hasta que su concentración sea 10-8
M
b) Diluyendo la solución del NaOH hasta que su concentración sea 10-6
c) Mezclando la solución de HCI con la de NaOH en una relación de 6 a 8
d) Mezclando volúmenes iguales de de las soluciones de HCI y NaOH
e) Mezclando 10 mL de HCI y 90 mL de NaOH
28 Si se sustituyen dos átomos de hidrógeno en el etano por dos átomos de cloro
¿Cuántos compuestos se forman?
a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) Uno
29 ¿Cuál compuesto tiene un átomo tetraédrico?
a) formaldehído b) ácido formico c) alcohol metilico
d) etileno e) acetileno
30 ¿Cuál compuesto es lineal?
a) acetileno b) etileno c) acetaldehído
d) metano e) propanol

Programa Olimpiada

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