1. PRECIADO JIMENEZ MARIA GUADALUPE

2.  La corrosión es la causa general de la alteración y destrucción de la mayor parte de los materiales naturales o fabricados por el hombre.  El 25% de la producción de acero es destruida por la corrosión Algunos ejemplos de la corrosión son Las tuberías de agua Los automóviles y Los envases metálicos para conservas Javier Ávila Mendoza / Joan Genescá

3. AUTOMOVIL  Este efecto de agentes corrosivos sobre la carrocería se agrava en las zonas costeras ENVASES PARA CONSERVAS  Cuando guardamos un bote o lata de conserva durante mucho tiempo, podemos tener la sorpresa de encontrarlo con un hinchamiento anormal, de tal manera que lo desechamos. TUBOS DE AGUA  Inicialmente, al abrir el grifo, el agua, en vez de presentar su claridad habitual tiene una cierta tonalidad o coloración castaña.

4. Que la corrosión de los metales es en cierto sentido inevitable, una pequeña venganza que se toma la naturaleza por la continua expoliación a que la tiene sometida el hombre Para la obtención de los metales en estado puro, debemos recurrir a su separación a partir de sus minerales, lo cual supone un gran aporte energético. La hematita, es un óxido de hierro, Fe 2 O 3 y es el producto más común de la corrosión del hierro, la herrumbre, tiene la misma composición química.  El aluminio es otro ejemplo de metal que obtenido en estado puro se oxida rápidamente, formándose sobre su superficie una capa de alúmina (A1 2 O 3 , óxido de aluminio).

5. Para que los minerales alcancen un estado metálico es necesario que el metal absorba una determinada cantidad de energía la cual le permitirá regresar posteriormente a su estado original a través del proceso de oxidación algunos de los metales que requieren mayor cantidad de energía son: Potasio Magnesio Berilio Aluminio Cinc Cromo Hierro Níquel Estaño Cobre Plata Platino Menor requerimiento de energía: Oro

6.  para extraer el metal de un mineral necesitamos un procedimiento llamado reducción  las transformaciones producidas en un metal para llegar a su estado original se le llama oxidación  La corrosión puede llamarse en primer termino como oxidación en cualquier reacción química  El término ánodo se emplea para describir aquella porción de una superficie metálica en la que tiene lugar la corrosión (disolución) y en la cual se liberan electrones como consecuencia del paso del metal en forma de iones, al electrolito.

7. Flujo de corriente entre un ánodo y un cátodo En el cátodo, la corriente eléctrica sale del electrolito para entrar al metal, cerrándose el circuito eléctrico a través de un conductor metálico externo.

9. POTENCIOSTATO El potenciostato es un instrumento electrónico que permite imponer a una muestra metálica colocada en un medio líquido y conductor

10. RECUBRIMIENTOS AGRESIVOS Son utilizados para aislar el metal del medio agresivo RECUBRIMIENTO NO-METALICO Pinturas, barnices, lacas, resinas naturales o sintéticas. RECUBRIMIENTO ORGANICO DE MATERIAL PLASTICO Esmaltes vitrificados resistentes al calor y a los ácidos. RECUBRIMIENTOS METALICOS Son creados mediante electrodeposición de metales como el níquel, cinc, cobre, cadmio, estaño, cromo etc.