• Share
  • Email
  • Embed
  • Like
  • Save
  • Private Content
Importancia de Acidos y Bases
 

Importancia de Acidos y Bases

on

  • 528 views

 

Statistics

Views

Total Views
528
Views on SlideShare
528
Embed Views
0

Actions

Likes
0
Downloads
6
Comments
0

0 Embeds 0

No embeds

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft Word

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

    Importancia de Acidos y Bases Importancia de Acidos y Bases Document Transcript

    • REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN UNIDAD EDUCATIVA NACIONAL “ZARINA DE ASUAJE” BARQUISIMEETO ESTADO LARA Trabajo de Química Ácidos y Bases SECCION “A” BARQUISIMETO, MAYO 2013 1
    • INDICE Portada.................................................................................................Pág. 01 Índice...................................................................................................Pág. 02 Introducción.........................................................................................Pág. 03 La importancia de los ácidos y las bases en la vida cotidiana Procesos industriales, biológicos y ambiente...............................................Pág. 04 Donde se encuentra los ácidos y bases...................................................Pág. 06 Que hace que una sustancia se comporten como un acido o como una base, ¿cuáles son las escalas del pH?...........................................Pág. 08 Tipos de ácidos y bases.................................................................................Pág. 09 Medición del pH............................................................................................Pág. 12 Análisis.........................................................................................................Pág. 14 Conclusión....................................................................................................Pág. 18 Bibliografía...................................................................................................Pág. 19 2
    • INTRODUCCION Como breve introducción en este trabajo trata sobre los ácidos y bases según los distintos tipos de científicos como: Arrhenius, Bronsted-Lowry y G.N. Lewis. Con un poco de historia en el siglo XVII, el escritor inglés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las bases álcalis) de acuerdo a las siguientes características: Los Ácidos tienen un sabor ácido, corre en el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases. Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos. Aunque Boyle y otros trataron de explicar por qué los ácidos y las bases se comportan de tal manera, la primera definición razonable de los ácidos y las bases no sería propuesta hasta 200 años después 3
    • 1.- LA IMPORTANCIA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES EN LA VIDA COTIDIANA Las reacciones químicas en las que participan los ácidos y las bases tienen importancia por las aplicaciones que encuentran. Mediante distintos procesos industriales se obtienen ácidos y bases que suelen ser la materia prima de otras substancias necesarias para el hombre. En la naturaleza encontramos muchas de estas substancias. Algunas de ellas juegan un importante papel en los seres vivos. Por ejemplo el acido carbónico es fundamental en mantener constante del pH de la sangre. 2.- PROCESOS INDUSTRIALES, BIOLOGICOS Y AMBIENTE Uso de ácidos y bases a nivel industrial Los ácidos y bases se encuentran en nuestro entorno cotidiano: los alimentos, los medicamentos, los productos de limpieza, y otros tantos. A nivel generalizado en la industria, estos se utilizan para: 1- Verificar que se lleva a cabo la transformación de materia. 2- Cuantificar el volumen obtenido. 3- Porcentaje de error en el proceso. 4- Control de calidad del proceso. 5- Visualizar puntos donde pueda hacerse disminución de costos. 6- Visualizar puntos donde pueda haber fugas de materia prima y pérdidas. 7- Prevenir accidentes. 8- Control rutinario de producción. 9- Chequear si se puede mejorar los procesos para obtener un rendimiento mayor. 4
    • Procesos biológicos Un proceso biológico es un proceso de un ser vivo. Los procesos biológicos están hechos de algún número de reacciones químicas u otros eventos que resultan en una transformación. De ahí se deriva la importancia de los ácidos y bases en nuestra vida diaria. Por ejemplo el acido carbónico es fundamental en mantener constante del pH de la sangre. Procesos ambientales El proceso ambiental así como sus procedimientos busca establecer los requisitos ambientales que le permitan a la Institución formular políticas y objetivos, tomando en cuenta los parámetros legislativos y la información sobre los impactos ambientales significativos en los elementos que intervienen dentro de, los cuales se identifican como Aire, Tierra, Agua y Residuos Sólidos, de esta forma se concibe la gestión ambiental como una forma de participar en la aplicación de la política de producción más limpia, fundamental para su crecimiento y desarrollo. El proceso comprende los siguientes elementos como factores determinantes en el desarrollo del mismo, los cuales obedecen a las siguientes definiciones: 1. Mejoramiento Continuo: Proceso para dar realce al sistema de administración ambiental, con el propósito de lograr un mejoramiento en el desempeño ambiental global, en concordancia con la política ambiental de la organización. NOTA: El proceso no necesariamente tiene lugar en todas las áreas de actividad simultáneamente. 2. Medio Ambiente: Entorno en el que opera una organización, que incluye aire, agua, suelo, recursos naturales, flora, fauna, seres humanos y su interrelación. NOTA: Entorno en este contexto se extiende desde el interior de una organización hacia todo el sistema. 5
    • 3. Aspecto Ambiental: Elementos de las actividades, productos o servicios de una organización que pueden interactuar con el medio ambiente. 4.-Prevención de la Contaminación: Uso de procesos, prácticas, materiales o productos que evitan, reducen o controlan la contaminación, las cuales pueden incluir reciclaje, tratamiento, cambios de proceso, mecanismos de control, uso eficiente de los recursos y sustitución de materiales. Nota La prevención debe incluir la reducción de los impactos ambientales, la disminución de costos y mejoramiento de la eficiencia. 5.- Residuo Sólido: Es cualquier objeto, material, sustancia o elemento sólido que se abandona o bota, y que es susceptible de aprovechamiento o transformación en un nuevo bien con valor económico. 3.- DONDE SE ENCUENTRA LOS ACIDOS Y BASES Tanto ácidos como bases se encuentran en gran cantidad en productos usados en la vida cotidiana, para la industria y la higiene, así como en frutas y otros alimentos. Lugares y objetos cotidianos donde se encuentran ácidos y bases. ÁCIDOS Y BASES CASEROS (más comunes) Ácido o base Ácido acético Ácido acetil salicílico Ácido ascórbico Ácido cítrico Ácido clorhídrico Ácido sulfúrico Amoníaco (base) Hidróxido de magnesio (base) Ácido oxálico Hidróxido de sodio Amoníaco 6
    • Donde se encuentra Vinagre (CH3COOH) Aspirina Vitamina c Jugo de cítrico Sal fumante para limpieza Jugo gástrico (HCL) Limpiadores caseros Leche de magnesia (laxantes y antiácidos) Cuando se prepara una ensalada de verduras se libera este ácido (H2C2O4) Soda cáustica (NaOH) NH3 Carbonato de calcio Se encuentra en la pasta dental (CaCO3) Hidróxido de magnesio Se encuentra en la leche (Mg (OH)2) Carbonató cúprico (Es uno de los responsables que las Cañerías de cobre se tapen) Ácido sulfhídrico (En el hogar se encuentra por lo general en los baños y cocinas) (H2S). Ácido hipocloroso (Llamado también cloro o hipoclorito de sodio pero tiene un pH ácido, por eso está presente como ácido hipocloroso). (HClO) Ácido nítrico (Este es más inusual en los hogares, pero muchas personas lo usan para la limpieza de metales (remover el óxido). (HNO3) Ácido fosfórico (Esta presente en el suelo de los jardines). (H3PO4) Bicarbonato de sodio (Polvo de hornear y la pasta dental). (NaHCO3) 7
    • 4.- QUE HACE QUE UNA SUSTANCIA SE COMPORTEN COMO UN ACIDO O COMO UNA BASE Para que una determinada especie química se comporte como acido es necesario que esta tenga al menos un átomo (que actuara como centro acido) que posea (como mínimo) un orbital vacio capaz de albergar un par de electrones. Asimismo, para que una especie química se comporte como base es necesario que tenga al menos un átomo (que actuara como centro básico) que posea (como mínimo) un orbital completamente lleno con un par de electrones no compartidos. Es decir que para que una sustancia se comporte como acido se requiere que tenga al menos un centro acido, entendiendo por tal un átomo que tenga: - Uno o más orbitales de baja energía vacios - Carga positiva normal relativamente elevada - El numero de coordinación insatisfecho Y para que una sustancia se comporte como base es necesario que tenga al menos un centro básico constituido por un átomo: - Que no tenga todos sus electrones compartidos con otros átomos Que los electrones no compartidos estén fuertemente retenidos, de manera que no se puedan ser transferidos (y que si puedan ser compartidos por el centro acido) 5.- ¿CUALES SON LAS ESCALAS DEL PH? La escala del pH es logarítmica, significando que los valores separando cada unidad no son iguales en la escala por el contrario incrementan de manera proporcional a la distancia a la que se encuentren de la mitad de la escala el punto de equilibrio entre acidez y alcalinidad. Los valores son multiplicados por 10 en cada unidad. Es por eso que el valor del pH de 6 es 10 veces más acídico que un pH con un valor de 7, pero un pH de 5 es 100 veces más acídico que un pH de 7. De otra forma el valor del pH de 8 es 10 veces 8
    • más alcalino que un pH con un valor de 7, pero un pH de 9 es 100 veces más alcalino que un pH de 7. Nota: Cuando este probando el pH de su orina o saliva y la lectura le da una medida de un pH de 5.5 puede no parecer acídica (después de todo solo esta 1.25 puntos por debajo de 7), sin embargo es muy acídica. Es más es 50 veces más acídica de lo que es considerado saludable. 6.- TIPOS DE ACIDOS Y BASES. ÁCIDOS Y BASES CORRIENTES NOMBRE FORMULAS PRESENTES EN ÁCIDOS Ácido acético Ácido acetilsalicílico Ácido ascórbico Ácido cítrico HC2H3O2 HC9H7O4 H2C6H6O6 H3C6H5O7 Ácido clorhídrico HCI Ácido sulfúrico H2SO4 Vinagre Aspirina Vitamina C Jugo de limón y de otros cítricos Jugos gástricos (líquidos digestivos del estómago Pilas BASES Amoníaco NH3 Limpiadores domésticos (solución acuosa) Hidróxido de calcio Ca(OH)2 Cal apagada (utilizada en construcción) Hidróxido de magnesio Mg(OH)2 Lechada de magnesio (antiácido y laxante) Hidróxido de potasio (también KOH llamado potasa cáustica) Hidróxido de sodio NaOH Jabón suave Limpiadores de tuberías y hornos 9
    • Tipos de Ácidos - Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal (aunque no todos los no metales forman hidrácido) e hidrógeno. - Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno. El más conocido de los hidrácidos es el ácido clorhídrico que es el responsable de la acidez del jugo gástrico, mientras que entre los oxácidos es muy conocido el ácido sulfúrico Tipos de Bases Según las teorías de Bronsted y Lewis, las bases se clasifican en: - Bases de Bronsted: son compuestos capaces de captar un protón. Ejemplo, OH-. - Bases de Lewis: son compuestos con pares de elctrones sin compartir, que pueden captar un par de electrones para formar un enlace. Ejemplo, NH3. con respecto al equilibrio ácido-base, se clasifican en: - Fuertes, que son aquéllas que en solución se disocian completamente. Como NaOH. - Débiles, en solución se ionizan parcialmente. Como NH3. para las bases fuertes, como KOH se plantea una disociación completa, con la flecha en un sólo sentido: KOH ----> K+ + HO en cambio, para las débiles se plantea un equilibrio, y por lo tanto una constante de basicidad: NH3 + H2O <-----> NH4 + + HOKb = [NH4 +].[HO-] / [NH3] Te nombraremos algunas bases: a) FUERTES - NaOH, hidróxido de sodio. - KOH, hidróxido de potasio. - Ca(OH)2, hidróxido de calcio. - CsOH, hidróxido de cesio. 10
    • b) DÉBILES - NH3, amoníaco. - CH3-NH2, metil amina. - NH4OH, hidróxido de amonio. - Piridina. - Al(OH)3, hidróxido de aluminio. - Fe(OH)3, hidróxido de hierro (III). Con respecto al manejo de ácidos y bases: la materia de los seres vivos, está formada básicamente por proteínas, que al ser atacadas por el ácido, se desnaturalizan, es decir, producen modificaciones en la estructura de la proteína que alteran sus funciones. La actividad enzimática tiene lugar de forma descoordinada y caótica. La alta concentración de ácido rompe los enlaces peptídicos entre los aminoácidos que forman las proteínas, destruyéndolas. Los huesos están formados de carbonato cálcico y proteínas, los carbonatos en presencia de ácidos fuertes se transforman en dióxido de carbono y agua. Al final del proceso, sólo queda la materia grasa que aparece flotando en la disolución. Las bases fuertes tienen una reacción mucho menos potente, pero el grado de destrucción es visible. La soda cáustica, primero neutraliza la capa protectora ácida de la piel y forma una capa jabonosa con la grasa. Unas cuantas proteínas son también hidrolizadas por la base. El ataque de la base no es tan fuerte como el del ácido, sin embargo, unas gotas de una disolución concentrada de hidróxido sódico en la retina pueden provocar ceguera. 11
    • 7.- MEDICION DEL PH Definición y medición del pH El pH del agua varía según factores como el tipo de sustrato, cantidad de plantas y peces en el acuario, etc. Hay rocas que pueden alcalinizar el agua excesivamente. En cualquier comercio especializado en acuarismo podemos conseguir medidores de pH. Escala de valores de pH También hay productos químicos para acidificar o alcalinizar el agua. Se utilizan para acondicionar el agua que obtenemos del grifo, previo a utilizarla en el acuario. Puede parecer algo tedioso, pero es muy importante que nuestro acuario tenga el pH adecuado para cada especie de peces y plantas. El agua, aparte de moléculas de H2O, tiene iones libres de Hidrógeno. Ese conjunto de iones tiene un peso, ése peso define el valor del pH. Esos iones libres de Hidrógeno pueden ser negativos de radical hidroxilo (aniones) o positivos de Hidrógeno (cationes). Los cationes determinarán la acidez. Su peso en gramos por cada litro de agua nos dará el valor de acidez. El agua neutra está igualada en peso de aniones y cationes. Indicadores de pH En la tabla se muestran algunos indicadores ácido-base, o de pH, con sus intervalos de viraje (intervalos de pH en los que cambian de color) y sus distintos colores según se encuentren en medio ácido o básico. 12
    • NOMBRE INTERVALO DE pH COLOR ÁCIDO COLOR BÁSICO Azul de bromo fenol 3,0 - 4,6 Amarillo Púrpura Anaranjado de metilo 3,1 - 4,4 Rojo Amarillo Rojo de metilo 4,2 - 6,2 Rojo Amarillo Azul de bromo timol 6,0 - 7,6 Amarillo Azul Tornasol 5,8 - 8,0 Rojo Azul Fenolftaleína 8,0 - 9,8 Incoloro Rojo-violeta Amarillo de alizarina 10,1 - 12,0 Amarillo 13 Violeta
    • Análisis de los Experimentos Química (Laboratorio) (Mesa 4) QUIMICA 14
    • Análisis de Laboratorio  Preparar una solución que identifique la presencia de un ácido o de una base. 1. Después de desmenuzar las hojas de Col o repollo Morado en los frascos de compota. ¿Cuál fue el color del agua? El color del agua fue azul. 2. ¿Cuál es el color característico de la solución o jugo de repollo morado con el contacto con el ácido? Cuando el jugo de repollo entra en contacto con ácidos se torna rojo. 3. ¿Cuál es el color característico de la solución o jugo de repollo morado con el contacto con la base? El jugo de repollo morado en un medio básico se torna de color verde o azul. 15
    • 4. ¿Qué cambio observas? Observamos que al añadir con un gotero el jugo de repollo en los frascos de compota que contenían ácidos (dependiendo del grado de acides que posea cada solución) el color de la solución cambiara lenta o rápidamente a un color rojo, esto sucedió porque los anillos de benceno se conjugaron, y si el jugo de repollo se agrega a una solución base adquirirá un color azul o simplemente no cambiara de color. 5. ¿Qué ocurre cuando agregas en cada envase de compota: limón, naranja, jugo de mango verde, leche, sal, vinagre. En contacto con la solución o jugo de repollo morado? Cuando se le agrega el jugo de repollo morado a: - Un envase de compota con Limón: El jugo de repollo morado cambio rápidamente de color la sustancia (color rojo). - Un envase de compota con naranja: Al añadir el jugo de repollo morado la solución cambio (lentamente) a un color rojo (claro). - Un envase de compota con jugo de mango verde: Fue añadido en la solución el jugo de repollo morado logando que esta cambiara lentamente de color (cambio a color rojo). 16
    • - Un envase de compota con leche: Se añadió jugo de repollo morado al envase con la leche, esta no cambio su color, se mantuvo neutra. - Un envase de compota con sal: El jugo de repollo morado entro en contacto con el agua salada, pero esta no cambio de color. - Un envase de compota con vinagre: Al añadir el jugo de repollo morado al envase con vinagre, muy rápidamente este cambio de color (color rojo). 6. ¿Cuáles fueron los reactivos utilizados en la práctica? Y ¿cuál fue su indicador? Bicarbonato de Sodio Acido Clorhídrico Vinagre Agua Su indicador Fue El jugo de Repollo morado 17
    • CONCLUSIÓN En este trabajo concluimos sobre la distinta clase de definiciones de cada unos de los científicos. Arrhenius define el ácido como una sustancia que libera iones hidrogeno ( H + ) cuando se disuelve en agua y en la base una sustancia que libera iones hidróxido ( OH - ) cuando se disuelve en agua. Bronsted-Lowry define el ácido una sustancia que puede ceder un protón ( H + ) a alguna otra sustancia y la base sustancia capaz de recibir o aceptar un protón ( H + ) de alguna otra sustancia. Últimamente según G.N. Lewis define el ácido unas sustancias que contienen un átomo que pueda acomodar uno o más pares adicionales de electrones en su capa de valencia. Las sustancias que contienen pares de electrones no compartidos son bases. 18
    • REFERENCIAS BIBLIOGRAFÍCAS http://user1.7host.com/esiqie/quimica/QuimicaOrganica/acidos/texto/lewis.ht m http://www.lafacu.com/apuntes/quimica/acid_basi/default.htm http://inorganica.com/i1tema2.htm http://www.edulat.com/3eraetapa/quimica/9no/9.htm http://soko.com.ar/quimica/Acidos.htm http://www.oya-es.net/reportajes/arrhenius.htm http://www.visionlearning.com/biblioteca_espanol/ciencia/quimica2/CHE2.2s-acidos_y_bases.htm http://redescolar.ilce.edu.mx/redescolar/c03/c031/circulosa3/publicaciones/pu blicacionesok/c80nlacidos5.htm http://www.oya-es.net/reportajes/arrhenius.htm http://www.visionlearning.com/biblioteca_espanol/ciencia/quimica2/CHE2.2s-acidos_y_bases.htm http://redescolar.ilce.edu.mx/redescolar/c03/c031/circulosa3/publicaciones/pu blicacionesok/c80nlacidos5.htm 19