Your SlideShare is downloading. ×
Elementos Químicos
Elementos Químicos
Elementos Químicos
Elementos Químicos
Elementos Químicos
Elementos Químicos
Elementos Químicos
Elementos Químicos
Elementos Químicos
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Elementos Químicos

2,367

Published on

Este foi um trabalho que fiz no 8º ano para a disciplina de Físico-química. É essencialmente uma abordagem muito superficial aos elementos químicos adequando-se com o programa dado neste ano. Fala dos …

Este foi um trabalho que fiz no 8º ano para a disciplina de Físico-química. É essencialmente uma abordagem muito superficial aos elementos químicos adequando-se com o programa dado neste ano. Fala dos elementos químicos principais, os iões e algumas moléculas. Se vos for útil partilhem e ponham gosto.

Published in: Education
0 Comments
2 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
2,367
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1
Actions
Shares
0
Downloads
61
Comments
0
Likes
2
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. ELEMENTOS QUÍMICOS Trabalho realizado por: • Luís Oliveira, nº10 • Patrícia Pereira, nº14 C.F.Q./A.PR. Ano lectivo 2010/2011 8ºH
  • 2. O que são elementos químicos?; Tipos de elementos químicos; Tabela de elementos químicos; O que são moléculas?; Fórmulas químicas de moléculas; O que são iões. ÍNDICE
  • 3. TIPOS DE ELEMENTOS QUÍMICOS Urânio
  • 4. Elemento Químico Símbolo Definição Hidrogénio H Elemento químico gasoso, incolor, inodoro, não metálico Hélio He Elemento químico gasoso, incolor, inodoro, não metálico Carbono C Elemento não metálico Oxigénio O Elemento gasoso, incolor, inodoro Fósforo P Elemento não metálico Enxofre S Elemento não metálico amarelo Cloro Cl Elemento não metálico Cálcio Ca Elemento metálico cinza, mole Ferro Fe Elemento metálico de transição, prateado, maleável e dúctil Cobre Cu Elemento de transição metálico avermelhado Prata Ag Elemento metálico de transição mole, branco e brilhante Ouro Au Elemento metálico de transição amarelo, mole e maleável Urânio U Elemento metálico radioactivo
  • 5. As moléculas são grupos de átomos ligados quimicamente. Podem ser constituídas por átomos do mesmo elemento, ou por átomos de elementos diferentes. A molécula é a menor partícula de uma substância que pode normalmente existir de maneira independente Exemplos: Carbono Água Ozono
  • 6. Nome Fórmula Definição Água H2O 1 molécula de água (H2O). É constituída por 2 átomos de hidrogénio e 1 de oxigénio Dióxido de Carbono CO2 1 molécula de dióxido de carbono (CO2). É constituída por 1 átomo de carbono e 2 de oxigénio Ácido Sulfúrico H2SO4 1 molécula de ácido sulfúrico (H2SO4). É constituída por 2 átomos de hidrogénio, 1 de enxofre e 4 de oxigénio Álcool Etílico C2H6O 1 molécula de álcool etílico (C2H6O). É constituída por 2 átomo de carbono, 6 de hidrogénio e 1 de oxigénio Metano CH4 1 molécula de metano (CH4). É constituída por 1 átomo de carbono e 4 de hidrogénio Dióxido de Enxofre SO2 1 molécula de dióxido de enxofre (SO2). É constituída por 1 átomo de enxofre e 2 de oxigénio Oxigénio O2 1 molécula de oxigénio (O2). É constituída por 2 átomos de oxigénio Ozono O3 1 molécula de ozono (O3). É constituída por 3 átomos de oxigénio Enxofre Cristalizado S8 1 molécula de enxofre cristalizado (S8). É constituída por 8 átomos de enxofre
  • 7. Iões são formados a partir de átomos ou moléculas que perderam ou ganharam electrões. Podem ser: Catiões Se perdem electrões; ex: H+ Aniões Se ganham electrões; ex: I- Monoatómicos São formados por um só átomo; ex: Cl- Poliatómicos São formados por mais de um átomo. ex: OH- Os iões podem ser também classificados consoante o número de electrões que perderam: Monopositivo, se perdeu 1 electrão; ex: Na+ Dipositivo, se perdeu 2 electrões; ex: Mg2+ Triapositivo, se perdeu 3 electrões; ex: Fe3+ Mononegativo, se ganhou 1 electrão; ex: Cl- Dinegativo, se ganhou 2 electrões; ex: O2- Trianegativo, se ganhou 3 electrões. ex: PO4 3-
  • 8. FIM

×