1. OBJETIVO: Conocer e interpretar el significado
que poseen los números cuánticos
Profesor: Isaac López

3. Los números cuánticos analizan con profundidad los
orbitales atómicos.
Número cuántico principal (n): relaciona la distancia
Promedio que hay entre el electrón y el núcleo.
n= 1,2,3……..

4. Número cuántico secundario (l): establece la forma
del orbital y toma los siguientes valores.
subnivel Valor de l
s 0
p 1
d 2
f 3
Ejemplos
2s3 = 0 3s5 = 0 7p5 = 1
SI NO SE DISPONE DEL SUBNIVEL l= (n-1)

5. Número cuántico magnético (ml): Describe
la orientación del orbital en el espacio y
toma valores de –l a + l pasando por el 0. Para
Determinar su valor preciso utilizamos 2
principios.
Principio de exclusión de Pauli: En un orbital
pueden estar como máximo 2 electrones, pero
con orientaciones distintas.
Regla de Hund: Se llenan todos los
orbitales con 1 electrón de la misma
orientación y después se completan con 1
electrón de distinta orientación

6. ml = -3, -2 -1, 0, +1, + 2 , +3
Ejemplo: 2f9
n =2 ml =¿?l=3
ml = - 2

7. Número cuántico del espín (s): Indica
La orientación del electrón en su propio eje
Y toma valores de:

8. ¿Calcula los números cuánticos n, l y ml para
4p?
n =4 ml = -1 ,0, +1l=1

9. ¿Calcula todos los números cuánticos para
4p2?
n =4 ml = -1 ,0, +1l=1
s = +1/2