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Aula quimica atmosferica
 

Aula quimica atmosferica

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Aula de Quimica Ambiental

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    Aula quimica atmosferica Aula quimica atmosferica Presentation Transcript

    • Atmosfera: principais aspectosda química atmosférica,poluentes – compostosorgânicos e inorgânicos, materialparticulado Andréa Pires Fernandes
    • Tópicos Atmosfera Troposfera Poluentes atmosféricos Smog Fotoquímico Efeito Estufa
    • Atmosfera CAMADA FINA DE GASES E PARTÍCULAS QUE COBRE A SUPERFÍCIE DA TERRA. Importância da Atmosfera Reservatório de gases e partículas Modera a temperatura da terra Absorve energia protegendo a superfície da terra Transporta energia através das regiões equatoriais Caminho para a água (vapor) se movimentar no ciclo hidrológico.
    • Atmosfera Mais de 99% da massa detoda a atmosfera está confinadadentro dos primeiros 30 kmsobre nossas cabeças; A troposferaé uma região deapenas 15 km de espessura eque contém 85% da massa detoda a atmosfera As principais regiões da atmosfera terrestre
    • TroposferaÉ a região da atmosfera que está contato com a superfície do planeta e sofreinfluência direta do aquecimento dessa superfície e do depósito de poluentesCaracterísticas da troposfera:(1) Dinamismo – intenso transporte de matéria e energia devido às correntes de convecção
    • TroposferaCaracterísticas da troposfera:(2) Gradiente de temperatura: a temperatura decresce à medida que se aumenta a altitude(3) É deposito direto de gases poluentes e material particulado provenientes de atividades antropogênicas ou naturais
    • Constituintes Gasosos na Atmosfera lista de componentes da massa seca total, indicando as suas concentrações aproximadasDiminuição daconcentração
    • Por quê medir constituintes atmosféricos? Avaliar efeitos de poluição sobre o homem e seu ambiente eidentificar qualquer causa possível e relação de efeitos entreconcentração de poluentes e efeitos sobre a saúde ou mudançasclimáticas; Estudar e avaliar interações de poluentes e/ou níveis: alocação defontes, estudos do comportamento atmosférico de substânciasquímicas e seu destino (forma original ou transformada); Controles legislativos de emissões de poluentes para assegurar aconformidade da qualidade do ar com padrões de emissão; Ativar procedimentos de emergência em áreas com tendências aepisódios agudos de poluição;Obter registro histórico da qualidade ambiental, fornecendo umabase de dados para uso futuro ( estudos epidemiológicos).
    • Poluente Atmosférico Conforme a Resolução CONAMA no 03/90 (IBAMA, 2006) poluente atmosférico é qualquer forma de matéria ou energia com intensidade e quantidade, concentração, tempo ou características em desacordo com os níveis estabelecidos, e que tornem ou possam tornar o ar: i - impróprio, nocivo ou ofensivo à saúde; ii - inconvenientemente ao bem-estar público; iii - danoso aos materiais, à fauna e a flora; iv - prejudicial à segurança, ao uso e gozo da propriedade e às atividades normais da comunidade.
    • Modalidade Tipo de Fonte Poluentesde Fonte Processos Industriais MP, SOx, NOx, CO, HC Caldeiras, Fornos e Aquecedores MP, SOx, NOx, CO, HC Construção Civil MPAntropogênicas Queima ao Ar Livre e Queimadas MP, SOx, NOx, CO, HC FIXAS Exploração, Beneficiamento, Movimentação e Estocagem MP de Materiais Fragmentados Tipo de Veículo/Fonte Tipo de Combustível Avião Gasolina de aviação e/ou NOx, HC, MP querosene Navios e Barcos Diesel / Óleo Combustível MP, SOx, NOx, CO, HC MÓVEIS Caminhão e Ônibus Diesel MP, SOx, NOx, CO, HC Automóveis e Gasolina / Álcool MP, NOx, CO, HC, Motocicletas Aldeidos Tipos de Fontes Oceânica MPNaturais Decomposição Biológica SOx, H2S, HC, Compostos de Enxofre Praias e Dunas MP Queimadas MP, SOx, NOx, CO, HC Erosão Eólica do Solo e Superfícies MP
    • Fontes de Poluentes para Troposfera Exemplos de fontes de combusão • Erupções vulcânicas •Transporte Rodoviário • Queima espontânea • Queima de biomassa de florestas • Combustão doméstica • Tabagismo
    • Poluentes da troposfera Primários São responsáveis diretos por danos permanentes nos pulmões e doenças respiratórias Óxidos de nitrogênio (NOx) Dióxidos de enxofre (SO2) Compostos orgânicos voláteis (COVs) Materiais particulados (PM2,5 e PM10) Secundários São originados a partir de reações dos poluentes primários presentes naatmosfera. Ozônio (O3) HNO3
    • Padrões nacionais de qualidade do ar
    • Grandes alterações da troposferaSmog Fotoquímico Efeito estufaChuva Ácida Inversão Térmica Material particulado
    • Necessidade de identificação e quantificação dos compostos reduzidos de enxofre no ambienteDeposição ácida Ciclo biogeoquímico global do enxofreProblemas de odor Balanço da radiação da Terra Qualidade do petróleo e substância químicas
    • Acidez na precipitação Precipitação ácida (úmida ou seca) Resultado da poluição do ar causada por queima de combustíveis fósseis(carvão, petróleo e outros contendo N e S) Resultado da dissolução de óxidos de N e S, produzindo mistura de ácidos (nitroso, nítrico, sulfuroso e sulfúrico)
    • Formação de ácidos minerais
    • Efeito da chuva ácida sobre monumentos
    • Smog Fotoquímico É um fenômeno caracterizado pela formação de uma névoa castanha rica em O3 entre outros poluentes, em áreas urbanas devido a ação da luz sobre estes poluentes primários “O Smog é uma camada de O3 no lugar Smoke = fumaça errado!” Smog Fog = névoa (neblina)COVs + NO + O2 + luz solar → mistura de O3, HNO3, compostos orgânicos Poluentes Primários Poluentes Secundários
    • Smog Fotoquímico (a) (b)Fenômeno do Smog na cidade de Los Angeles (a) 8:00 h e (b) entre 10 e 12:00 h
    • Smog Fotoquímico Os compostos orgânicos voláteis Chamam-se COVs por possuírem uma alta pressão de vapor e em conseqüência se evaporam facilmente à temperatura ambiente Os COVs são encontrados em gasolina, tintas, vernizes e produtos e limpeza domésticas Também são emitidos durante a combustão dos combustíveis (gasolina, madeira, carvão, gás natural, etc), sendo os automóveis a fonte principal dos COVs Os COVs mais reativos no ar urbano são os hidrocarbonetos que possuem ligação dupla dado que eles podem adicionar-se aos radicais livres
    • Smog FotoquímicoConcentração dos principais COVs na atmosfera da cidade de Taipei (Taiwan)Composto Concentração na atmosfera (g/m3)Tolueno 980m,p-xileno 910o-xileno 510Benzeno 370Etilbenzeno 3101,3,5-tirmetilbenzeno 2301-etil-4-metilbenzeno 200Hexano 150Heptano 1301-etil-2metilbenzeno 120
    • Smog FotoquímicoFatores que promovem o Smog Fotoquímico: Intenso tráfego de veículo para emissão de NO, COVs e outros hidrocarbonetos Temperaturas moderadamente elevadas Luminosidade solar abundante Pouco movimento relativo da massa de ar Fatores geográficos (presença de montanhas) Cidades com problemas de smog: Los Angeles, Denver, México, Tóquio, Antenas, São Paulo e Roma
    • Smog ácido (Londrino)Atmosfera = Reator contendo: SO2 + partículas de metais pesados e de ferrugem Aceleram nas gotículas de neblina a formação de ácido sulfúrico:SO2 + H2O + 1/2 O2 Catalisador H2SO4  A neblina se torna ácida
    • Smog Fotoquímico Origem : Los Angeles FORMAÇÃO Reação de VOC’s e Óxidos de Nitrogênio sob a luz solar de verão formando Ozônio, o principal componente do SMOG FOTOQUÍMICO e outros oxidantes fotoquímicos, inclusive Nitratos de Peroxiacetilas (PAN’s) e NO2. Efeitos Irritação dos olhos / Dor de cabeça / Problemas pulmonares
    • Smog FotoquímicoOs reagentes originais mais importantes nas reações com os COVs são osóxidos de nitrogênio e o radical hidroxilaÓxidos de nitrogênio gasosos são produzidos sempre que um combustível équeimado em presença e ar chama Queima N2 + O2 2NOO óxido nítrico no ar é gradualmente oxidado para a formação de NO2 chama Queima 2NO + O2 2NO2
    • Smog FotoquímicoA reatividade dos compostos na atmosfera A importância do radical hidroxila (OH)  Os gases não reagem diretamente com o oxigênio molecular (O2)  Na troposfera o OH é produzido quando átomos de oxigênio, noestado excitado, reagem com vapor de água UV-B O3 O2 O O H2O 2OH
    • Smog FotoquímicoA reatividade dos compostos na atmosfera R R R R C C + OH C C OH H H H H O R O R O RR R R O2 NO C C OH C C OH C C OH NO2 +H H H H H H
    • Smog FotoquímicoA reatividade dos compostos na atmosfera Fonte de O UV-A NO2 NO + O O + O2 O3 NO + O3 NO2 + O2
    • Smog FotoquímicoA reatividade dos compostos na atmosfera Decomposição espontânea por clivagem da ligação C-C: O R R R OH C C OH C O R C H H H H Aldeído OH R R C O2 HOO + C O H H AldeídoReação Global:RCH CHR OH 2 O2 + NO 2 RHC O HOO NO2
    • Smog Fotoquímico A reatividade dos compostos na atmosfera Desativação dos radicais O PAN é um composto que provoca irritação nos olhos e vias Radical + Radical → Molécula não-radicalar respiratórias! OH + NO2 HNO3 O O + NO2 CH3 CCH3 C O O NO2 O O nitrato de peroxiacetila (PAN)
    • COMPARAÇÃO DE CARACTERÍSTICAS GERAIS DA POLUIÇÃO ATMOSFÉRICA SULFUROSA DE LONDRES E DA POLUIÇÃO FOTOQUÍMICA DE LOS ANGELES CARCTERÍSTICA POLUIÇÃO SULFUROSA POLUIÇÃO FOTOQUÍMICA (LONDRES) (LOS ANGELES) PRIMEIRO SÉCULOS ATRÁS MEADOS 1940RECONHECIMENTO POLUENTES SO2, PARTÍCULAS DE ORGÂNICOS, NOx PRIMÁRIOS FULIGEM POLUENTES H2SO4, AEROSSOIS DE O3, PAN (NITRATOS DE SECUNDÁRIOS SULFATO, ÁCIDO PERÓXIACETILA), HNO3, SULFÔNICO,ETC ALDEÍDOS, NITRATOS, SULFATOS, ETC.TEMP. AMBIENTE FRIA ( < 2 o C ) QUENTE (> 24 o C)UMIDADE RELATIVA ALTA, GERALMENTE BAIXA. CLIMA GERALMENTE DO AR COM NEBLINA QUENTE E SECO.HORÁRIO DE PICOS MADRUGADA MEIO DIA
    • Contribuição dos Veículos para a Poluição do ArPrincipais Fontes de Emissão:• Gases de exaustão do motor: CO, HC, NOx, SOx, MP, CO2,aldeídos, cetonas, ácidos orgânicos, álcoois etc.• Vapores de combustível• Gases e vapores do cárter: principalmente HC Vapores de combustível (~ 20% HC) 4 Tempos (sem controle) Gás de exaustão (~100% CO, NOx, SOx, MP e 55% HC) Emissões do cárter (~ 25% HC)
    • Fontes potenciais de hidrocarbonetos poluentes provenientes de um automóvel (antigo) sem dispositivo de controle de poluição Efeitos de poluentes orgânicos na atmosfera : Efeitos diretos (doenças ) Formação de poluentes secundários (Smog fotoquímico)
    • Smog Fotoquímico Redução do Smog Fotoquímico Por razões técnicas e econômicas, a estratégia mais comum é reduzir as emissões de hidrocarbonetos – Los Angeles Essa estratégia não reduz significadamente o O3 – pequenas quantidades de hidrocarbonetos controlam a velocidade das reações São os NOx que controlam as taxas das reações – fenômeno acontece também nas áreas rurais que situam-se na direção dos ventos provenientes dos centros urbanos poluídos Cidades que incorporam ou são circundadas por grandes áreas verdes (Atlanta e Geórgia) mantém a produção de smog mesmo com a redução da emissão antropogênica de hidrocarbonetos – necessária a redução de NOx
    • Smog Fotoquímico Redução do Smog FotoquímicoNas últimas décadas, as emissões de NOx por automóveis movidos àgasolina são reduzidas pelo uso de conversores catalíticos colocadosnos tubos de escape
    • Smog FotoquímicoComo funciona um catalisador automotivo? 2 NO• N2 + O2 2 CO + O2 2 CO2 H2O + hidrocarb. H2 2 H2 + 2NO• N2 + 2 H2O CaHbOc + O2 CO2 + H2O catalisador de Rh catalisador de Pt / Pd Câmara de redução Câmara de oxidaçãoGases do motor Saída para Ar adicional a atmosfera
    • Câmara de smog: Resultados típicos para uma mistura deHidrocarbonetos, NOx e ar Observações: - NO reduz enorme/ pela oxid. A NO2 - Os HC são oxidados produzindo O3 -Os principais pol. Secundários formados da fotooxid. dos HC são : aldeidos, CO, CO2 e PAN
    • Material Particulado Material particulado é o termo utilizado para uma mistura de partículas sólidas e gotas de líquidos encontrados na atmosfera. Particulados, ou material particulado (com sigla em inglês, PM) são partículas muito finas de sólidos ou líquidos suspensos num gás. Variam em tamanho entre menos de 10 nanômetros a mais de 100 micrômetros em diâmetro. A notação PM10 é usada para descrever as partículas com menos de 10 micrometros e PM2.5 representam partículas com menos de 2.5 micrometros em diâmetro aerodinâmico. Fontes de material particulado podem ser naturais ou antropogênicas.
    • Material Particulado Entre as fontes naturais estão os vulcões, poeira, incêndios em florestas. Aerossol marítimo também é uma fonte de particulados que caem perto de onde são emitidos. As maiores fontes antropogênicas de particulados são a queima de combustíveis fósseis em motores de combustão interna de veículos, termoelétricas e indústrias e as poeiras de construção e de áreas onde a vegetação natural foi removida
    • Material ParticuladoO principal fenômeno de remoção do PM da atmosfera é a sedimentação
    • Efeito Estufa Efeito estufa – fenômeno natural resultante do armazenamento de energia térmica na atmosfera terrestre O efeito estufa é benéfico ou maléfico? Aquecimento global – fenômeno provocado pelo aumento da temperatura média da Terra com conseqüências como as mudanças climáticas
    • Efeito Estufa
    • Efeito EstufaBalanço de Energia da Terra A maior parte da energia proveniente do sol situa-se no comprimento de onda entre 400 e 750 nm (vis) e entre 0,8 e 3 m (IR); Do total de luz incidente que atinge a superfície da Terra: 30% é refletida de volta ao espaço; 20% é absorvida por gases UV; 50% é absorvida pelo CO2,H2O e gotículas de água
    • Efeito EstufaPrincipais gases estufaEm nossa atmosfera foram constatados o aumento extrados seguintes gases de efeito estufa: Gases de Efeito Estufa "Extra" % em Volume Dióxido de Carbono 49% Metano 18% CFCs 14% Óxido Nitroso 6% Outros Gases 13%
    • A Absorção da Energia pelos Gases Estufa A radiação é absorvida quando a sua freqüência se iguala à freqüência do movimento interno de uma molécula; As freqüências do IR estão relacionados com as vibrações dos átomos que compõem as moléculas;  Estiramento de ligação Vibrações moleculares internas  Deformação angular
    • A Absorção da Energia pelos Gases Estufa Estiramento de ligaçãoR R R Deformação angular
    • A Absorção da Energia pelos Gases Estufa Deformação angular estiramento simétrico estiramento assimétrico
    • A Absorção da Energia pelos Gases Estufa A freqüência do movimento oscilatório depende: Do tipo de ligação (simples, dupla, tripla) Da identidade dos átomos envolvidos Para muitos tipos de ligação, a freqüência de estiramento não encontra-se na região do IR Exs: C – H (no metano) e O – H (água) A freqüência de estiramento da ligação C – F está na faixa do IR e as moléculas que possuem esta ligação intensificarão o efeito estufa
    • A Absorção da Energia pelos Gases Estufa Para uma molécula absorver luz infravermelha durante uma vibração, é necessário que seu centro de carga positiva e seu centro de carga negativa apresentem alguma diferença momentânea – momento dipolar; Átomos livres, moléculas diatômicas homonucleares apresentam momentos dipolares iguais a zero Ex: O2 e N2
    • A Absorção da Energia pelos Gases Estufa CO2 absorve radiação IR durante o estiramento assimétrico das ligações C = O Estiramento simétrico O C O Estiramento assimétrico O C O
    • A Absorção da Energia pelos Gases EstufaContribuição dos gases estufa no aquecimento Gás Estufa Faixa de absorção do IR Vapor de água Entre 5,5 e 7,5 μm Dióxido de carbono < 5 μm e >13 μm Metano Ao redor de 7 μm Óxido nitroso Ao redor de 4 μm e 7 μm Ozônio Ao redor de 9 μm Clorofluorcarbonetos (CFCs) Entre 7 e 13 μm Hexafluoreto de enxofre (SF6) Ao redor de 12,5 μm
    • A Absorção da Energia pelos Gases Estufa
    • Efeito EstufaConseqüências do aquecimento global Aumento da temperatura média global Aumento do nível dos oceanos Derretimento das calotas polaresAlterações climáticas Modificações na vegetação
    • Efeito Estufa
    • Efeito EstufaRedução do Aquecimento Global Para interromper o aquecimento global, será preciso substituir os combustíveis fósseis pôr uma fonte limpa de energia, que não produza o gás carbônico;Diminuir a poluição: Das fábricas colocando filtros nas chaminés; Dos carros, diminuindo assim, a emissão de poluentes; De aerossóis, desodorantes, etc, que também lançam o CFCs na atmosfera; Diminuir o desmatamento, pois as árvores são uma espécie de filtro natural absorvendo o CO2 e eliminam O2 purificando o ar
    • EFEITO ESTUFA X MUDANÇAS CLIMÁTICAS AUMENTO GERAL DE TEMPERATURA, A LATITUDES MAIS ALTAS DO HEMISFÉRIO NORTE. ALTERAÇÃO NOS PADRÕES DE PRECIPITAÇÃO, MUDANÇAS EM LARGA ESCALA NA DISTRIBUIÇÃO DE TERRAS CULTIVÁVEIS. ALTERAÇÃO MUITO RÁPIDA NA DISTRIBUIÇÃO DE DIFERENTES ECOSSISTEMAS. AUMENTO EM PADRÕES EXTERNOS METEOROLÓGICOS, TEMPESTADES . MUDANÇAS NA CIRCULAÇÃO OCEÂNICA
    • QUATRO RAZÕES QUE JUSTIFICAM SUSPEITAS SOBRE O AQUECIMENTO GLOBAL 1 - Níveis atmosféricos de gases estufa aumentaram em relação a seus níveis históricos e eles continuam a aumentar. CO2 hoje :  360 ppm (25% mais alto do que seu nível médio em 1800) CH4 na atmosfera determinado em bolhas de ar no gelo era cerca de 700 ppb até a metade do século XVII , quando começou a aumentar até o seu nível atual de 1720 ppb. N2O tinha historicamente uma concentração de 275 ppb, começando a aumentar no século XX até seu nível atual de 310 ppb.
    • QUATRO RAZÕES QUE JUSTIFICAM SUSPEITAS SOBRE O AQUECIMENTO GLOBAL (Cont.) 2- A Terra aqueceu neste último séculoAs temperaturas medidas que levam a esta conclusão eram feitas em locais em torno do globo, que podem promover problemas de interpretação de dados :  Uso de diferentes tipos de dispositivos para as medidas de temperatura  Muitas estações de medidas instalaram-se em locais onde cresciam cidades (ilhas de calor).Apesar das dificuldades de interpretação, os resultados de vários grupos de pesquisa apontaram consistentemente para uma variação de 0,3 a 0,6 oC de aumento da temperatura no século passado.
    • QUATRO RAZÕES QUE JUSTIFICAM SUSPEITAS SOBRE O AQUECIMENTO GLOBAL (Cont.) 3 - Estudos em perfis de gelo levam à conclusão que há uma associação entre altos níveis de CO2 e o aquecimento global O gelo estocado no interior das geleiras encapsula a atmos-fera do período em que se deu o congelamento Gelo mais antigo datado : 800.000 anos Teoricamente pode-se encontrar gelo de milhões de anos !!! Análises de bolhas de ar aprisionadas no gelo do Ártico datando de 160.000anos atrás indicam que períodos glaciais eram associados com baixos níveisatmosféricos de CO2 e períodos interglaciais com níveis mais altos. Entretanto,não se sabe se o nível de CO2 aumentou antes de cada aquecimentointerglacial e portanto se ele foi a causa do aquecimento!
    • QUATRO RAZÕES QUE JUSTIFICAM SUSPEITAS SOBRE O AQUECIMENTO GLOBAL (Cont.)4 - O Nível do Mar tem aumentado e geleiras estão derretendo Com o possível aquecimento, geleiras na Groelândia e na Antártica podem derreter levando a um aumento ainda maior do NM. -Um mapa de 100 anos atrás mostra uma ilha conectada à Antártica por uma placa de gelo. Imagens modernas de satélite mostram a mesma ilha cercada de água. -Outras observações da NASA por satélite mostram o gelo do mar diminuindo tanto no Ártico como na Antártica.
    • Como estão sendo reduzidas as emissões de gases estufa ??? Estocolmo, Suécia/ 1972 : Conferência das Nações Unidas sobre MeioAmbiente e Desenvolvimento : * Reuniu 113 países e 400 ONGs Rio de Janeiro / 1992 : Conferência das Nações Unidas sobre Meio Ambientee Desenvolvimento (ECO 92): * Assinada a “CONVENÇÃO DAS NAÇÕES UNIDAS SOBRE MUDANÇA DOCLIMA” por 154 países. A convenção entrou em vigor em 1994, levando osrepresentantes dos países signatários a se reunir anualmente a partir de 1995,nas conferências das partes do clima (COPs) “RETORNO AOS NÍVEIS DE 1990 PARA O ANO 2000”.
    • Como estão sendo reduzidas as emissões de gases estufa ???1993 : Plano de Ação americano para Mudanças Climáticas.“ medidas foram planejadas visando conservação de energia :Produtores e usuários de motores deveriam reduzir a energia que consomem.O DOE (Depto de energia dos Estados Unidos) incentivou as plantas deprodução de energia a usarem gás natural para reduzirem a s emissões deCO2.Foram oferecidos incentivos para o desenvolvimento de utensíliosdomésticos de baixo consumo de energia.
    • Como estão sendo reduzidas as emissões de gases estufa ??? COP 1 – Berlim (1995)* Início do processo da negociação de metas e prazos para a redução dasemissões de gases de efeito estufa pelos países desenvolvidos. COP 2 – Genebra, Suíça (1996)* Aprovou o relatório do Painel Intergovernamental sobre MudançasClimáticas (IPCC). Já nessa época, vários países expressavam a necessidadede se estabelecerem metas de redução. COP 3 – Kyoto, Japão (1997)* Foi proposto e aceito por representantes de 189 países o Protocolo deKyoto, que definiu metas obrigatórias para o período de 2008 a 2012.
    • Protocolo de Kyoto, Japão 1997 Válido para todos os outros “gases estufa”Tratado com compromissos mais rígidos para a redução da emissão dos gasesque provocam o efeito estufa, estabelecendo que :Até o período de 2008 a 2012, aredução deve ser de 5% em relação a 1990.
    • Principal instrumento do Protocolo de Kyoto : MDL (Mecanismo de Desenvolvimento Limpo)  Empresas e países industrializados que não conseguirem reduzir suas emissões aos limites exigidos devem patrocinar projetos de plantio de árvores ou adoção de energias não poluentes em países em desenvolvimento, como forma de compensar sua produção de CO2.   Em troca, o patrocinador recebe créditos que podem ser comercializados em Bolsas de Valores. Participaram: Ratificado por Adesões somam apenas  36 % das 170 países 71 países emissões mundiais de CO2 É necessário min. de 55 % para o tratado ter efeitoEntre 2008 e 2012, a redução deveria ser de 5% em relação a 1990 Estimativa : taxas de emissão dos EUA irão aumentar em até 43 % até 2020!!!
    • Como estão sendo reduzidas as emissões de gases estufa ??? COP 4 – Buenos Aires, Argentina (1998)* Estabeleceu o período de dois anos para o desenvolvimento de ferramentaspara a implementação do protocolo. COP 5 – Bonn, Alemanha (1999)*Foi marcada por discussões técnicas sobre o documento. COP 6 – Haia, Holanda (2000)* Delineou-se a dificuldade que o planeta enfrentaria para proteger-se dosmalefícios da emissão descontrolada dos gases do efeito estufa.* A conferência foi marcada pela recusa dos países da União Européia emaceitar uma proposta de compromisso para a redução dos gases. Essaposição fez com que as negociações fracassassem e fossem retomadas emconferência extraordinária, em Junho de 001 (Bonn).
    • Como estão sendo reduzidas as emissões de gases estufa ??? COP 6(2), COPs 7, 8, 9, 10, 11 e 12 (esta última em 2006, em Nairóbi, África)•Não avançaram em termos de discussões centraram-se no que aconteceriaquando o Protocolo de Kyoto expirasse. COP 13 – Bali, (2007)*Configurou-se o desejo de um novo acordo pós-Kyoto e deu-se um passosignificativo, com a croição do Plano de Ação de Bali, pelo qual os paísespassariam a ter prazo até dezembro de 2009, quando ocorreria a COP 15,para elaborar os passos posteriores a expiração. COP 14 – Poznan, Polônia (2008)* Dedicou-se à definição do plano de trabalho da COP 15.
    • Como estão sendo reduzidas as emissões de gases estufa ??? Atualmente 193 países participam das negociações. Tanto o Protocolo de Kyoto quanto o mercado de créditos de carbono fracassaram na tentativa de mitigar o aquecimento do planeta. COP 15 – Copenhague, (2009)*Objetivo: estabelecer novos compromissos para a redução das emissões degases do efeito estufa.Resultado: a conferência terminou com um documento sem valor legal, quesolicita – mas não exige – que os maiores poluidores (china e EstadosUnidos) façam cortes mais profundos, e mostrou que a efetividade dosistema de negociações multilaterais requer um consenso, por enquantodistante, para a tomada de decisões urgentes. COP 16 – México (2010)
    • METAIS PESADOS NO AMBIENTE PRINCIPAIS : Hg , Pb , Cd , As (uso extensivo, toxicidade , larga distribuição , ocorrência frequente de níveis tóxicos. COMPORTAMENTO NO AMBIENTE: NÃO SÃO DEGRADÁVEIS  ACUMULAM NO AMBIENTE ALTA DENSIDADE  Deslocamento fácil para o fundo de Ambientes aquáticos TRANSPORTADOS  ADSORVIDOS NO MATERIAL PELO AR PARTICULADO SUSPENSO NO AR  DEPOSITADOS NOS RECEPTORES VIA AÉREA.
    • METAIS PESADOS NO AMBIENTE Grande toxicidade na forma de cátions e quando ligados a cadeias curtas de átomos de carbono. Afinidade com grupos sulfidrilas (SH), os quais ocorrem normalmente nas enzimas que controlam a velocidade de reações metabólicas críticas no corpo humano  enzimas deixam de atuar normalmente  saude humana é afetada adversamente. Observação : a toxicidade dos metais depende muito de sua forma química (especiação)
    • Hg no ambiente FONTES PRINCIPAIS ANTROPOGÊNICAS : Mineração e fundição de Cinabre (HgS) / Plantas de cloro-soda, HCl, HAc (como cátodo líquido na produção eletrolítica) / Indústrias e usos variados (tinta, bateria, termômetro, amálgamas,etc.) /Prospecção de ouro / Fungicida na agricultura / Queima de combustível fóssil / Fabricação deinstrumentos. FORMA FÍSICA PREDOMINANTE NO AR : Gasosa (95%) e particulada PRINCIPAL EXPOSIÇÃO OCUPACIONAL : Vapores em atividades de extração e refino
    • Hg no ambientePRINCIPAIS FORMAS QUÍMICAS NO AMBIENTE :Metálico/Derivados orgânicos (fenil, etil, metil): lipossolúveis/Diversasformas químicas inorgânicas e orgânicas de diferentes graus detoxicidade .ENTRADA NO ORGANISMO: Inalação, ingestão, pele (sais)ACUMULAÇÃO: Sistema nervoso centralEFEITOS DA EXPOSIÇÃO PROLONGADA : Problemaspulmonares, gastrointestinais e renais / Sintomas neurológicos(tremores, deficiência mental,etc.)VIDA MÉDIA CORPORAL : 69 dias(metil mercúrio); 58 dias(vaporesmetálicos); 37 dias (sais inorgânicos)
    • Hg no ambiente LIMITES DE EXPOSIÇÃO : 0,7 g m-3 Hg no ar amb. / em amb. Trab. : 10-100 g m-3 Hg e 10-50 Hg orgânico (média diária), com valores máximos de 150 e 100 respectivamente. LIMITES RECOMENDADOS na Europa: Média Anual : 1g m-3 (Hg total) CONSUMO DIÁRIO : 0.001- 0.3 mg (adultos) CONTEUDO APROX.NO CORPO HUMANO : 13 mg INTOXICAÇÕES AMB. RELEVANTES E DOENÇAS : Consumo de grãos submetidos à aplicação de fungicida contendo Hg / Consumo de peixes contendo altos níveis de Hg-metilado (doença de Minamata).
    • Pb no ambiente FONTES PRINCIPAIS ANTRÓPICAS : Mineração e fundição de Pb e Zn / Producão de ferro, aço, cobre, ligas, etc./ Indústrias químicas e Incineradores / Queima de gasolina com Pb-tetraetila (banido do Brasil desde 1985) FORMA FÍSICA PREDOMINANTE NO AR : Partículas em suspensão, finas e grossas. PRINCIPAL EXPOSIÇÃO OCUPACIONAL : Mineração,fundição e refino PRINCIPAIS FORMAS QUÍMICAS NO AMBIENTE : Vapores de Pb (operações a altas temperaturas) / Sais
    • Pb no ambienteENTRADA NO ORGANISMO: Ingestão/ InalaçãoACUMULAÇÃO: Sangue (exposição recente) / Tecidos(principalmente ósseo)EFEITOS DA EXPOSIÇÃO PROLONGADA : Ataxia(falta decoordenação na ativi-dade muscular voluntária)/Anemia/Convulsões/Alteração de personalidade e capacidade intelectual / Parestesia demãos e pés (sensação de formigamento e queimadura da pele)LIMITES DE EXPOSIÇÃO : 0,7 g m-3 no ar amb. / em amb. Trab. :50-200 g m-3 (média diária), e 10-450 (Faixa de valores)
    • Pb no ambiente LIMITES DE EXPOSIÇÃO : 0,7 g m-3 no ar amb. / em amb. Trab. : 50-200 g m-3 (média diária), e 10-450 (Faixa de valores) LIMITES RECOMENDADOS na Europa: Média Anual : 1g m-3 CONSUMO DIÁRIO : 0.1-0.5 mg mg CONTEUDO APROX.NO CORPO HUMANO : 120mg INTOXICAÇÕES AMB. RELEVANTES E DOENÇAS : Plumbismo (alteração do sistema nervoso central) resultante de ingestão oral de Pb por crianças no ambiente caseiro).
    • Para refletir...No início da década de 80 o dirigente do Scripps Institution ofOceanography, Roger Revelle, disse: “As mudanças não serão grandes acontecimentos; serão alterações ambientais lentas e difusas. A maioria das pessoas nem se aperceberá delas, ano a ano.”