Programa quimica ii

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  • 1. UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA ESCUELA DE FORMACIÓN DE PROFESORES DE ENSEÑANZA MEDIA CATEDRA DE QUIMICA PROGRAMA QUÍMICA INORGÁNICA II
  • 2. 1. INFORMACION GENERAL 1.1 Inicio de actividades: 8 julio Catedrática: Licda. Claudia González de Morales Finalización de actividades plan diario: 8 de noviembre Auxiliar: PEM Ester Albanés Horario: Química- Biología Lunes 17:00 a 19:20 Viernes: de 18:10 a 19:20 Física-Matemática Miércoles: 17:00 a 19:20 Jueves:18:10 a 19:20 2. DESCRIPCIÓN DEL CURSO El curso se inicia con una revisión de las reglas utilizadas generalmente para escribir y nombrar la fórmula de compuestos binarios, ternarios y cuaternarios, luego se estudian los principios fundamentales de la estequiometría partiendo de los conceptos de mol, número de Avogadro, ecuación y reacción química. Este curso también le da al estudiante los elementos necesarios para que pueda comprender el concepto de solución química y la definición de las distintas unidades utilizadas para expresar concentraciones, así mismo le ayuda a desarrollar destreza en la preparación de soluciones químicas a través de prácticas de laboratorio. En la parte final se estudian los conceptos y leyes que rigen los estados de agregación de la materia. 3. METODOLOGÍA Se trabaja con un sistema activo de enseñanza-aprendizaje en donde el estudiante tiene la mayor participación, con el fin de desarrollar su capacidad intelectual y la adquisición de los conocimientos básicos para su carrera profesional por medio de la experimentación a nivel de laboratorio, la discusión en clase, el trabajo en grupo y la aplicación de los conocimientos a la resolución de problemas. El programa de trabajo trata de que el estudiante en el proceso de aprendizaje recorra todas etapas del dominio cognoscitivo, actitudinal y conceptual basándose en una serie de competencias en los trabajo propuestos, los cuales son la parte fundamental de la metodología, en ellos se trata de englobar los contenidos programáticos del curso en función de las aptitudes y habilidades que se espera desarrollen los estudiantes durante el aprendizaje. 4. EVALUACIÓN La escala de evaluación va de 0 a 100 puntos y el curso se aprueba con una nota de 61 puntos. Para tener derecho a examen final se debe alcanzar una zona minima de 31 puntos, así como aprobar el laboratorio con una nota mínima de 10.2 puntos. DESCRIPCION PONDERACION Exámenes parciales 30 puntos Tareas, trabajos en clases tareas e investigaciones 20 puntos Laboratorio 20 puntos ZONA TOTAL 70 puntos EXAMEN FINAL 30 puntos TOTAL 100 puntos
  • 3. 5. Contenidos Programáticos Unidad Competencias de unidad Acciones de aprendizaje Recursos Contenidos declarativos Contenidos procedimentales y actividades Indicadores actitudinales I.NOMENCLATURAQUIMICAORGÁNICA Describe, clasifica y nombre compuestos inorgánicos con los que se relaciona en su cotidianidad y sus usados por la industria en la producción y como materia prima 1. Clasificación de compuestos inorgánicos. 2. Compuestos binarios. 3. Compuestos ternarios. 4. Compuestos cuaternarios. Explicación en clase Investigación de productos químicos utilizados en la industria y producción. Practica de laboratorio Hoja de trabajo de nomenclatura. Elaboración de mapas conceptuales. Realiza la Investigación de los nombres y utilidad de los diferentes compuestos. Realiza los mapas conceptuales, con los diferentes casos de nomenclaturas. Realiza las prácticas de laboratorio Resuelve las hojas de trabajo de nomenclatura química. Pizarrón Marcadores Hojas Carteles Material Demostrativo Fotocopias Equipo audiovisual Pizarrón
  • 4. Unidad Competencias de unidad Acciones de aprendizaje Recursos Contenidos declarativos Contenidos procedimentales y actividades Indicadores actitudinales II.ESTEQUIOMETRIADELASREACCIONES Determina los componentes de una reacción química relacionándolos con fenómenos naturales y algunos provocados por el hombre utilizando conocimientos matemáticos para el mismo Reacciones químicas y su clasificación: 1. Tipos de reacciones químicas. 1.1 Según el mecanismo 1.2 Según la cinética 1.3 Según el cambio de energía 1.4 Según el estado de equilibrio 1.5 Según la electroquímica Explicación en clase Practica de laboratorio Hoja de trabajo de las diferentes clases de reacciones químicas. Resuelve la hoja de trabajo de la clasificación de las reacciones químicas. Discute los diferentes tipos de reacciones químicas Pizarrón Marcadores Hojas Carteles Material Demostrativo Fotocopias Equipo audiovisual 2. Formulas químicas 2.1 Conceptos de mol, numero de Avogadro y masa molar. 2.2 Composición porcentual 2.3 Fórmula empírica. 2.4 Fórmula molecular. Explicación en clase. Ejercicios en clase. Elabora un cuadro comparativo entre mol y masa molar. Practica de laboratorio Resuelve la hoja de trabajo y los ejercicios en clase de la formulas químicas. Elabora el cuadro comparativo entre mol y masa molar. Pizarrón Marcadores Hojas Carteles Material Demostrativo Fotocopias Equipo de Laboratorio 3. Obtención de la ecuación química. 3.1 Leyes ponderales de la materia. 3.2 Métodos de balanceo: tanteo algebraico y redox. 3.3 Aplicaciones: Relaciones estequiométricas de las reacciones. 3.4 Reactivos limitante y en exceso. 3.5 Rendimiento. Explicación en clase. Ejercicios en clase. Hoja de trabajo con los diferentes métodos de balanceo Investigación de fenómenos naturales relacionados con el tema y la importancia de la intervención del hombre. Resuelve la hoja de trabajo y los ejercicios en clase del balanceo de ecuaciones químicas por los tres métodos. Discute los diferentes tipos de reacciones químicas Pizarrón Marcadores Hojas Carteles Material Demostrativo Fotocopias Equipo audiovisual
  • 5. Unidad Competencias de unidad Acciones de aprendizaje Recursos Contenidos declarativos Contenidos procedimentales y actividades Indicadores actitudinales III.SOLUCIONES Describe soluciones y las relaciona con lo que el ser humano utiliza en su vida diaria determinando la importancia de los conocimientos de las mismas la exactitud y precisión en el calculo de estas. 1. Soluciones. 1.1 Componentes de una solución. 1.2 Tipos de soluciones. 1.3 Soluciones verdaderas. 1.4 Sistemas coloidales. 1.5 Factores que afectan la solubilidad Explicación en clase. Ejercicios en clase. Y Hojas de trabajo soluciones. Investigación de los diferentes ejemplos de soluciones en la naturaleza Practica de laboratorio Resuelve la hoja de trabajo y ejercicios de soluciones. Pizarrón Marcadores Hojas Carteles Material Demostrativo Fotocopias Equipo audiovisual 1. Concentración de soluciones. 2.1 Porcentaje en masa. 2.2 Porcentaje en volumen. 2.3 Densidad. 2.4 Molaridad. 2.5 Molalidad 2.6 Normalidad. Explicación en clase. Ejercicios en clase. Practica de laboratorio Discusión en clase de las concentraciones y su cálculo. Resuelve la hoja de trabajo de la clasificación de las reacciones químicas. Participa en el debate de los factores de las soluciones y su concentración relacionándolos con el ser humano y su vida cotidiana Pizarrón Marcadores Hojas Carteles Material Demostrativo Fotocopias Equipo de Laboratorio 2. Propiedades coligativas. 3.1 Abatimiento de la presión de vapor. 3.2 Aumento del punto de ebullición. 3.3 Abatimiento del punto de congelación. 3.4 Presión osmótica. Material escrito y hoja de trabajo de las propiedades coligativas. Resuelve la hoja de trabajo de las propiedades coligativas. Discute los diferentes las diferentes propiedades y ejemplifica cada una en la vida cotidiana. Pizarrón Marcadores Hojas Carteles Material Demostrativo Fotocopias
  • 6. Unidad Competencias de unidad Acciones de aprendizaje Recursos Contenidos declarativos Contenidos procedimentales y actividades Indicadores actitudinales IV.ESTADOSDEAGREGACIÓNDELAMATERIA Relacionar las propiedades y estados de la materia con los problemas ambientales del cambio climático. 1. Estados de la Materia. 1.1 El estado sólido. 1.2 Polimorfismo. 1.3 Isomorfismo. 1.4 Sólidos amorfos. Proyección en clase. Explicación en clase del estado sólido. Hoja de trabajo y ejercicios en clase. Practica de laboratorio Resuelve la hoja de trabajo y los ejercicios en clase. de la clasificación del estado sólido de la materia. Pizarrón Marcadores Hojas Carteles Material Demostrativo Fotocopias 2. Propiedades del estado líquido. 2.1 Tensión. 2.2 Volatilidad y viscosidad. 2.3 Punto de ebullición Explicación en clase de las propiedades del estado liquido. Investigación de la aplicación de las propiedades del estado liquido en la vida diaria. Practica de laboratorio. Elabora un mapa conceptual de las propiedades del estado líquido. Pizarrón Marcadores Hojas Carteles Material Demostrativo Fotocopias Equipo de Laboratorio 3. El estado gaseoso. 3.1 Propiedades de los gases. 3.2 Compresibilidad. 3.3 Expansibilidad. 3.4 Unidades para expresar presión. 3.5 Condiciones normales. Explicación en clase del estado gaseoso. Hoja de trabajo y ejercicios en clase. Practica de laboratorio Resuelve la hoja de trabajo el estado gaseoso de la materia. Pizarrón Marcadores Hojas Carteles Material Demostrativo Fotocopias 4. Leyes de los gases. 4.1 Boyle. 4.2 Charles. 4.3 Gay Lussac. 4.4 Avogadro. 4.5 Ley combinada. 4.6 Gas ideal. 4.7 Presiones parciales de Dalton. 4.8 Recolección de gases en agua. Exposiciones grupales de las leyes de los gases. . Hoja de trabajo y ejercicios en clase. Practica de laboratorio Debate las diferentes leyes de los gases y ejemplifica cada una con su vida cotidiana. Elabora un ensayo relacionando los contenidos anteriores con el problema del cambio climático. Pizarrón Marcadores Hojas Carteles Material Demostrativo Fotocopias
  • 7. 6. Bibliografía Brown T. Lemany, Química la Ciencia Central 5ª Edición. Prentice-Hall. México 1,991 Chang Raymond. Química 7ª edición. McGraw-Hill. México 2,002 Ebbing Química General. 5ª McGraw-Hill. México 1,997 Hein & Arena. Química. 10ª edición. Thomson. México, 2,003 Kenann & Wood. Química General Universitaria. C.E.C.S.A. México 1.987 Kotz Jonh C & Treichel, Pail M. Química y Reactividad Química. 5ª edición Thomson. México, 2,003 Masterton, W.E. y E. Slowinski. Química General Superior. Editorial Interamericana. México, 1,992. Mortimer, Charles. Química. Editorial Iberoamericana. México, 1.983. Redmore. Fundamentos de Química. Prentice-Hall. México 1985. Irma Yolanda Zea Ponce, Notación y Nomenclatura Inorgánica, 1era edición, Perfec Printing, 2,009